Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
Ознакомление с физическими свойствами кислорода. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Получение кислорода из перманганата калия при разложении. Опыты, выясняющие условия горения. Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».
Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Демонстрации.
1. Получение водорода в аппарате Киппа,
2. Проверка водорода на чистоту.
3. Горение водорода.
4. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторная работа
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации:
1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..
Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».Лабораторная работа:
1. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
2. «Взаимодействие щелочей с кислотами».
3. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
4. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон . Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .
Демонстрации:
1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
2. Плакат «Элементы и их свойства».
3. Плакат «Строение атома».
4. Плакат «Электронные оболочки атомов».
Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».
Тема 7 «Химическая связь» (9ч).
Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».
Тема 8 «Галогены» (8ч).
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Лабораторная работа:
1. «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
2. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».
Учебно – тематический план по химии 8 класс.
№п/п | Наименование раздела и тем | Часы | Лабораторные работы | Практические работы | Контрольные работы |
1 | Первоначальные химические понятия | 18 | 6 | 2 | 1 |
2 | Кислород. Оксиды. Горение | 5 | 1 | 1 | |
3 | Водород. | 3 | 1 | ||
4 | Вода. Растворы. Основание | 8 | 1. | 1 | |
5 | Основные классы неорганических веществ | 9 | 4 | 1 | |
6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. | 8 | 1 | ||
7 | Химическая связь. Строение вещества. | 9 | 1 | 1 | |
8 | Галогены | 8 | 2 | 1 | |
Обобщение | 2 | 1 | |||
Всего | 70 | 16 | 6 | 4 |
№ урока |
Дата | Примечание |
Тема урока |
Тип урока |
Содержательное наполнение (основные понятия) | Формируемые универсальные учебные действия
|
Оснащенность урока (оборудование) | Домашнее задание | ||
план | факт | Применение ТСО | Применение учебно-наглядных пособий | |||||||
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч) | ||||||||||
1 | Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Лабораторный опыт Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. | Урок усвоения новых знаний | Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Предмет химии. Вещества и их свойства | Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело; уметь описывать физические свойства веществ | Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная жизнь человека». | Различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ. Таб. «техника безопасности при работе в кабинете химии». | предисловие, §1, упр.3-5 с.13 | |||
2 | Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. | Урок-практикум | Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Практические занятия: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории | Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами; уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами | Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды. набор таблиц по химии «Лабораторное оборудование и обращение с ним» | с. 48-50 с. 51-52 | ||||
3 | Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Лабораторный опытРазделение смеси с помощью магнита. Демонстрации Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография | урок изучения и первичного закрепления новых знаний | Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография | Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей | Презентация «Чистые вещества и смеси». | Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды Таб. «Физические тела» Таб. «физические свойства веществ» | §2, упр.7,9 с.13 | |||
4 | Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли. | Урок-практикум | Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Практические занятия: Очистка загрязненной поваренной соли | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами | Комплект стаканов и цилиндров лабораторный, фильтры, воронки, фарфоровые чашки, стеклянные палочки, спиртовки | с. 52-53 | ||||
5 | Физические и химические явления. Химические реакции. Демонстрации реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.Лабораторный опытХимические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).Примеры физических и химических явлений.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций | Урок усвоения новых знаний | Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций | Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции от физических явлений | Презентация «Физические и химические явления». | Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды Таб. Классификация Химических реакций | §3 упр.10 с.13 | |||
6 | Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Демонстрации Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. | Комбинированный | Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Атомно-молекулярное учение. | Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение | Презентация «Атомно-молекулярное учение» | Образцы простых и сложных веществ | §4, 5, 13 упр 7,8 | |||
7 | Простые и сложные вещества. Химический элемент. | Комбинированный | Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). | Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества); знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение; уметь классифицировать вещества по составу (на простые и сложные) | Презентация «Простые и сложные вещества» | ПСХЭ | §5,6, упр.11, 13 с.25 | |||
8 | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. | Комбинированный | Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. | Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса; химическую символику: знаки химических элементов; уметь называть химические элементы; записывать знаки химических элементов | ПСХЭ | §6,7,8. С.25 № 14-16 | ||||
9 | Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса | Комбинированный | Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества | Знать определение понятия химические формулы веществ; основные законы химии: закон постоянства состава веществ; знать химическую символику формулы химических веществ; определять: качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам) | Модели кристаллических решеток различных веществ | §9 | ||||
10 | Вычисление по химическим формулам. Решение расчетных задач. | Урок закрепления знаний | Расчетные задачи Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов | Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, относительную молекулярную массу вещества по формуле, устанавливать простейшую формулу. | Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе» | §10, упр. 10, 11 с.32 | ||||
11 | Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. | Урок закрепления знаний | Понятие о валентности химических элементов. Составление формул соединений по валентности. Определение валентности элементов по формулам их соединений | Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов; уметь: определять: валентность элемента в соединениях; называть бинарные соединения | ПСХЭ | §11, упр.1-3 с.37 | ||||
12 | Составление химических формул по валентности. | Комбинированный | Составление формул соединений по валентности. | Знать определение валентности и значение валентностей некоторых химических элементов; уметь: определять валентность элемента в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности; называть соединения изученных классов (бинарных соединений) | Презентация «Составление формул по валентности химических элементов» | ПСХЭ | §12 упр.1-2 (п) с.37 | |||
13 | Закон сохранения массы веществ. Демонстрации Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. | Комбинированный | Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ | Знать основные законы химии: сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение | прибор для иллюстрации закона сохранения массы в-в | §13,14 | ||||
14 | Химические уравнения. | Урок закрепления знаний | Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Химические уравнения. | Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент; химическую символику: уравнения химических реакций; уметь: определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ | Презентация «Составление уравнений химических реакций» | ПСХЭ | §15, упр.4 с.47 | |||
15 | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Лабораторный опытРазложение основного карбоната меди (II).Лабораторный опытРеакция замещения меди железом. | Комбинированный | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | Знать важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций; уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | Презентация «Типы химических реакций» | §16, упр.5,6 с.47 | ||||
16 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. Демонстрации Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов. | Комбинированный | Количество вещества, моль. Молярная масса. | Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции | Презентация «Моль — единица количества вещества» | ПСХЭ , | §17 | |||
17 | Вычисления по химическим уравнениям реакций | Комбинированный | Расчетные задачи Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества | уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции | Презентация «Расчеты по химическим уравнениям». | §17,задачи 1,2 с.48 | ||||
18 | Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия» | урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся | Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций | |||||||
Тема № 2. Кислород (5 часов) | ||||||||||
1 (19) | Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода. Демонстрации Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. | Урок усвоения новых знаний | Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Кислород. Нахождение в природе | Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода; уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород | Презентация «Кислород» | §18,19, упр.2,3 с.59 | ||||
2 (20) | Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Демонстрации Горение магния. Знакомство с образцами оксидов. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа. Лабораторный опытОзнакомление с образцами оксидов. | Комбинированный | Простые вещества (металлы и неметаллы) Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. | Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды; знать сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; называть соединения изученных классов (оксиды); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оксидов); определять: состав веществ по их формулам, принадлежность. | Таблица «Круговорот кислорода в природе», образцы оксидов, Набор лабораторной посуды, сера, уголь, железо, спиртовка Таб. Применение Кислорода Таб. Круговорот Кислорода в природе | §20, §21 | ||||
3 (21) | Практическая работа № 3 Получение и свойства кислорода. | Урок-практикум | Практические занятия: Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. | Знать свойства кислорода и способы его получения; уметь получать, собирать кислород и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами | Прибор для получения кислорода, набор хим. реактивов, набор лабораторной посуды | с.70, оформление работы | ||||
4 (22) | Воздух и его состав Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. | Комбинированный | Воздух и его состав. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. | Знать состав воздуха | Презентация «Воздух» | Прибор для определения состава воздуха | §22, упр.10 с.60 | |||
5 (23) | Тепловой эффект химической реакции. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям | Урок усвоения новых знаний | Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции | Знать сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии | §23, 24 | |||||
Тема № 3. Водород (3 часа) | ||||||||||
1 (24) | Водород. Нахождение в природе. Получение водорода. Демонстрации Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. | Урок усвоения новых знаний | Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Водород. Нахождение в природе. Получение | Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода; уметь характеризовать химические элементы (характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем водород | Презентация «Водород». | Прибор для получения водорода | §25,26 упр.5,6 с.76-77 | |||
2 (25) | Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Демонстрации Горение водорода. Практическая работа № 4. Получение водорода и изучение его свойств. | Комбинированный с элементами практикума | Водород, физические и химические свойства. Качественные реакции на газообразные вещества. Водород – восстановитель | Знать физические и химические свойства водорода; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений | Презентация «Водород». | Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка | §27 упр.9 с.77 | |||
3 (26) | Применение водорода. Лабораторная работа Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) | Урок контроля знаний | Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Практические занятия: Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Качественные реакции на газообразные вещества | Знать физические и химические свойства водорода и способы его получения; уметь получать, собирать водород и распознавать опытным путем водород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; уметь составлять уравнения химических реакций (характеризующих химические свойства водорода) | §27 | |||||
Тема № 4. Растворы. Вода (6 часов) | ||||||||||
1 (27) | Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. | Урок усвоения новых знаний | Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Получение кристаллов солей (стандарт). Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде | Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя; иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей | набор различных веществ для определения их растворимости в воде | §28, 29 с.87 упр.3,4 | ||||
2 (28) | Определение массовой доли растворенного вещества. Расчетные задачи Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. | Урок усвоения новых знаний | Взвешивание. Приготовление растворов. Определение массовой доли растворенного вещества | Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. | Презентация «Массовая доля растворенного вещества в растворе». | §28 упр.1,2 с.80-81 | ||||
3 (29) | Практическая работа № 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. | Урок-практикум | Взвешивание. Приготовление растворов. Практические занятия: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества | Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве | Весы учебные с гирями, набор лабораторной посуды, комплект цилиндров лабораторный | |||||
4 (30) | Вода. Физические и химические свойства воды. Демонстрации Анализ воды. Синтез воды. | Комбинированный | Вода и ее свойства. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды | Знать физические и химические свойства воды (химические свойства изученных классов неорганических соединений); уметь характеризовать свойства воды (химические свойства основных классов неорганических веществ), взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды | Презентация «Вода на Земле». | Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды | §29 упр.5с.87 | |||
5 (31) | Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. | Комбинированный | Круговорот воды в природе. Вода в природе и способы её очистки. | Знать области применения воды и растворов, их значение для жизни и практической деятельности человека; сущность круговорота воды в природе; использовать приобретенные знания для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды (воды) на организм человека и экологически грамотного поведения в окружающей среде | Презентация «Все о воде». | §29 | ||||
6 (32) | Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы». | Урок контроля знаний | Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. | Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды; уметь применять полученные знания для решения задач. | ||||||
Тема № 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов + 1 из резерва) | ||||||||||
1 (33) | Оксиды. Классификация. Физические и химические свойства. Получение. Применение. ДемонстрацииЗнакомство с образцами оксидов. | Урок усвоения новых знаний | Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки) | Знать определение понятия оксиды, классификацию веществ (оксидов); уметь называть соединения изученных классов (оксидов); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов); составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов) | Образцы различных оксидов, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка | §30, упр. 1,3 с.92 | ||||
2 (34) | Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Демонстрации Знакомство с образцами оснований. | Комбинированный | Основные классы неорганических веществ. Основания. Классификация. Номенклатура. | Знать определение понятия основания, классификацию веществ (оснований); уметь называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям). | Презентация «Основания». | Образцы различных оснований, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка | §31, упр.5,7 с.99 | |||
3 (35) | Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Демонстрации Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторный опыт Опыты, подтверждающие химические свойства оснований. | Комбинированный | Свойства оснований. Реакции нейтрализации. | Знать свойства оснований, применение Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций | Презентация «Основания». | Образцы различных оснований, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка | §31, с.95-99 | |||
4 (36) | Кислоты. Классификация. Номенклатура. Применение. Демонстрации Знакомство с образцами кислот. | Комбинированный | Основные классы неорганических соединений. Состав и строение кислот, классификация кислот. | Знать состав и классификацию кислот, применение Уметь находить формулы кислот из предложенных, классифицировать кислоты по всем изученным признакам | Образцы различных кислот, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка | §32, с.100-101 | ||||
5 (37) | Кислоты. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов . Лабораторный опыт Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, | Комбинированный | Состав и строение кислот, химические свойства кислот. | Знать свойства кислот. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций | Образцы различных кислот, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка | §32 с.102-105, с.104 упр.1, 8 (1 ст.) | ||||
6 (38) | Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей. Демонстрации Знакомство с образцами солей. | Комбинированный | Состав, строение, классификация и способы получения солей. | Знать классификацию солей, способы получения солей Уметь классифицировать соли, записывать уравнения реакций. | Презентация «Соли» | Образцы различных солей, набор химических реактивов | §33, с.105-108 | |||
7 (39) | Соли. Физические и химические свойства. | Комбинированный | Физические и химические свойства солей | Знать основные физические и химические свойства солей Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций, определять принадлежность веществ к определенному классу соединений | Набор химических реактивов | §33, с. 108-110, с.112 упр.3,6 | ||||
8 (40) | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Урок закрепления знаний | Генетическая связь между неорганическими веществами | Знать понятие генетической связи, характерные химические свойства основных классов неорганических соединений Уметь применять знания, полученные при изучении данной темы, осуществлять превращения | С.110, подг. К пр. р. | |||||
9 (41) | Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | Урок-практикум | Закрепление теоретических и практических навыков, полученных при изучении данной темы, в ходе практической работы | Уметь практически доказывать свойства основных классов неорганических веществ, соблюдать правила по технике безопасности | С.105 зад.1 | |||||
10 (42) | Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений» | Урок контроля | Закрепление теоретических знаний по теме «Основные классы неорганических соединений» | Знать основные классы неорганических соединений и их свойства Уметь определять классы неорганических соединений, записывать уравнения реакций | ||||||
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (8 часов) | ||||||||||
1 (43) | Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Лабораторный опыт Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей | Урок усвоения новых знаний | Классификация химических элементов, амфотерные оксиды и гидроксиды. Естественные семейства химических элементов, их характерные особенности, свойства элементов и их соединений | Знать определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов, основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида, объяснять общие и отличные признаки в свойствах элементов каждого семейства | Презентация «Классификация химичесих элементов» | ПСХИ | §34, с.115-117, упр.3 с.122 | |||
2 (44) | Периодический закон . | Комбинированный | Определение периодического закона, порядковый номер элемента, определение периода, заряд ядра | Знать определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера (физический смысл) Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого | ПСХИ | §34, с.117-119 | ||||
3 (45) | Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. | Урок усвоения новых знаний | Малые и большие периоды, физический смысл номера периода, группа, подгруппа (главная и побочная), физический смысл номера группы, изменение свойств элементов в периоде и группе | Знать определение периода, физический смысл номера периода, определение группы, физический смысл номера группы Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе, объяснять изменение свойств в периоде и в группе (главной подгруппе) | Интерактивная ПСХИ | ПСХИ | §36, с.125 упр. 1-6 (устно) | |||
4 (46) | Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. | комбинированный | §36 | |||||||
5 (47) | Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. | Комбинированный | Состав атомных ядер (протоны, нейтроны), понятие изотопов | Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучений Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличий у изотопов | ПСХИ | §37, с.138 упр.1-3 (устно) | ||||
6 (48) | Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . | Урок изучения новых знаний | Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей (s-, p-, d-. F-электроны), спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки | Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов | Презентация «Строение атома» | Табл. «Электронные оболочки атомов» | §49,50, с.213 упр.2(б), 7(б) | |||
7 (49) | Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . | Комбинированный | §49,50, с.213 упр. 8 (в, г). Сообщение «Жизнь и деятельность » | |||||||
8 (50) | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность . | Комбинированный | Значение периодического закона для науки, техники и других отраслей, основные этапы жизни и деятельности | Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых, знать основные этапы жизни и деятельности Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПСХИ и строения атома | Видеофильм «» | §38, 39, повт. Гл.6 | ||||
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 часов) | ||||||||||
1 (51) | Электроотрицательность химических элементов. | Урок усвоения новых знаний | Электроотрицательность | Знать определение электроотрицательность Уметь определять электроотрицательность | Презентация «Электроотрицательность» | Табл. «Типы связей» | § 40 | |||
2 (52) | Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная | Урок усвоения новых знаний | Ковалентная полярная и неполярная связи, схемы образования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы | Знать определение химической связи, ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связи,0 энергия связи Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью | Презентация «Ковалентная связь» | Табл. «Типы связей» | § 41, с.145 упр.1, 5 | |||
3 (53) | Основные виды химической связи: ионная. | Комбинированный | Ионы, ионная связи, схемы образования связи, степень окисления | Знать определение ионной связи, механизм ее образования, понятие о степени окисления Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений | Табл. «Типы связей» | § 41, с.145 упр.4 | ||||
4 (54) | Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Демонстрации Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. | Урок усвоения новых знаний | Кристаллические решетки, типы кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая | Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток Уметь определять типы кристаллических решеток | Презентации «Типы кристаллических решеток» | § 42 до с.147, с.152 упр.3, 4, задача 1 (а) | ||||
5 (55) | Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. | Комбинированный | § 42, с.147-148 | |||||||
6 (56) | Валентность элементов в свете электронной теории. | Комбинированный | Валентность химических элементов | Знать определение валентности, определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов Уметь составлять формулы по валентности, определять валентность атомов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их формулам. | § 42, с.148-149 | |||||
7 (57) | Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. | Урок усвоения новых знаний | Понятие степень окисления | Знать понятие о степени окисления Уметь определять степень окисления по формулам и составлять формулы по известной степени окисления | Презентация «Степень окисления» | § 43. | ||||
8 (58) | Окислительно-восстановительные реакции. | Комбинированный | Понятие окислительно-восстановительные реакции | Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя, процесс окисления и восстановления Уметь записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса | Презентация «ОВР» | § 43, с.152 упр.6. повр. Гл.7 | ||||
9 (59) | Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь» | Урок контроля | Периодический закон, строение атома, химическая связь | |||||||
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа) | ||||||||||
1 (60) | Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. | Урок изучения новых знаний | Закон Авогадро, молярный объем, относительная плотность газов | Знать определение закона Авогадро, молярного объёма газов Уметь определять объём газа, количество вещества исходя из молярного объёма газа | Презентация «Закон Аворгадро» | § 44, с.156 упр.1, 3 (устно) | ||||
2 (61) | Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. | Урок усвоения новых знаний | Понятие объемного отношения газов | Знать основные формулы для решения задач данного типа Уметь вычислять объёмные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объёмных отношений | § 45, с.156 задача 1, 2 | |||||
3 (62) | Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. | Комбинированный | Вычисления по химическим реакциям, масса, объем, количество вещества | § 45, с.156 задача 3, 4 | ||||||
Тема 9. Галогены (6 часов) | ||||||||||
1 (63) | Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. | Урок изучения новых знаний | Галогены, их строение | Знать положение галогенов в ПСХЭ , физические и химические свойства хлора, его применение Уметь записывать уравнения реакций с участием галогенов | Презентация «Галогены в ПСХЭ» | ПСХЭ | § 46 | |||
2 (64) | Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Демонстрации Знакомство с физическими свойствами галогенов. | Комбинированный | Хлор, строение, физические и химические свойства, применение | Знать основные способы получения и физические свойства хлора Уметь записывать химическую формулу и строение молекулы хлора, описывать химические свойства | § 47 | |||||
3 (65) | Хлороводород. Демонстрации Получение хлороводорода и его растворение в воде. | Комбинированный | Хлороводород, строение, свойства | Знать основные способы получения и физические свойства хлороводорода Уметь записывать химическую формулу и строение хлороводорода | Презентация «Хлороводород» | § 48 | ||||
4 (66) | Соляная кислота и ее соли. Демонстрации Знакомство с образцами природных хлоридов Лабораторный опыт Распознавание соляной кислоты | Урок изучения новых знаний | Соляная кислота, получение, строение, свойства, применение, соли соляной кислоты | Знать основные способы получения, физические и химические свойства соляной кислоты Уметь составлять уравнения реакций с участием соляной кислоты и её солей | Презентация «Соляная кислота и ее соли» | § 49 | ||||
5 (67) | Сравнительная характеристика галогенов. Лабораторный опыт Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. | Комбинированный | Сравнительные свойства хлора, брома, иода Повторение изученного в 8 классе, закрепление теоретических и практических навков | Знать основные характеристики галогенов (положение в ПСХЭ, строение атомов, физические и химические свойства, получение, применение) Уметь записывать уравнения реакций с участием галогенов | ПСХЭ | § 50 | ||||
6 (68) | Сравнительная характеристика галогенов. | Урок-обобщение | Знать основные законы химии Уметь их применять | ПСХЭ | Повторение курса химии 8 класс | |||||
Резерв - 2 часа |
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
