Железо и его соединения

Проверочные задания

Железо и его соединения.

I в.

1.  1.Осуществить превращения: Fe3O4-----Fe-----FeCI2-----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----FeCI3

2.  Написать формулы природных соединений железа: магнитный железняк, железный колчедан.

II в.

1.  Осуществить превращения:Fe-----FeSO4-----Fe(OH)2-----FeO-----Fe-----Fe3O4

2.  Написать формулы природных соединений железа: бурый железняк, пирит.

Марганец и его соединения (10 класс, профиль)

1.  Составьте электронные формулы атомов марганца с разной степенью окисления Mn (0), Mn(+4), Mn (+7), Mn (+2). Приведите примеры соединений марганца в различных степенях окисления.

2.  Объясните, как зависят окислительно-восстановительные свойства соединений марганца от степени его окисления. Расположите соединения K2MnO4, MnO2, MnCI2, Mn2O3, Mn, KMnO4 в порядке увеличения окислительных свойств.

3.  Напишите уравнения реакций, описывающие взаимодействие между перманганатом калия и сероводородом в кислой, щелочной, нейтральной средах.

4.  Используя электронно-ионный метод, составьте уравнения реакций:

Na2SO4+KMnO4+…..=MnO2+…..

KBr+KMnO4+H2SO4-------…..

K2MnO4+HCI------MnCI2+……

KMnO4+KOH+Na2SO3------…..

KMnO4+H2S+H2SO4----- S+…..

H2S+HMnO4----MnO2+…..

Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

5.  Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10г гидроксида натрия и 13.6г хлорида цинка?

Хром и его соединения.(10 класс профиль)

1 вариант

1.  Составить формулу оксида и соответствующего гидроксида хрома (III), указать характер.

2.  Расставить коэффициенты электронно-ионным методом.

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Закончить уравнение реакции.

CrCI2+HCI+O2------

2 вариант

1.  Составить формулу оксида и соответствующего гидроксида хрома (II), указать характер.

2.  Расставить коэффициенты электронно-ионным методом.

KCrO2+PbO2+KOH=K2CrO4+ PbO+ H2O

3.  Закончить уравнение реакции

NaCrO2+HCI+H2O-------

3 вариант

1.  Составить формулу оксида и соответствующего гидроксида хрома (VI), указать характер.

2.  Расставить коэффициенты электронно-ионным методом.

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NaNO3 + Cr2(SO4)3 + H2O

3.  Закончить уравнение реакции

Cr+HCI+O2-------

4 вариант

1.  Составить электронную формулу хрома, указать валентные электроны.

2.  Расставить коэффициенты электронно-ионным методом.

K2Cr2O7+KI+H2SO4= K2SO4+I2+ Cr2(SO4)3+H2O

3.  Закончить уравнение реакции

Cr(OH)3+NaOH-------

Медь и ее соединения (10 кл. профиль)

1.  Осуществить следующие превращения:

Cu(NO3)2----CuO----Cu----CuCI2----Cu(OH)2----CuSO4----Cu

CuS----CuO----Cu----Cu----CuSO4----Cu(OH)2----CuO----CuCI2

(CUOH)2CO3----X1(ТВ)------X2-----Х3-----CuSO4

CuCI2----X1---------X2---------X3---------X4

2.  Даны вещества: алюминий, оксид марганца (IV), водный раствор сульфата меди (II), концентрированная соляная кислота. Написать уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

3.  95,8г смеси оксидов меди (II) и железа (III) восстановили водородом. При действии на продукт избытком соляной кислоты выделилось 4,48л газа (н. у.). Какова масса меди, образовавшейся при восстановлении? (63,8г)