ФГБОУ ВО Ставропольский государственный медицинский университет
Минздрава России
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждено»
Проректор по учебной деятельности
профессор
______________________
«___»_____________2016г.
«Согласовано»
Декан
Лечебного факультета
доцент
________________________
«___»______________2016г
Вопросы к экзамену
по дисциплине «Химия»
для студентов лечебного факультета
1. Предмет и задачи химической термодинамики. Основные понятия.
2. .Понятие термодинамической системы и термодинамического процесса. Типы термодинамических систем и процессов. Стандартное состояние.
3. Первое начало термодинамики. Математическое выражение. Энтальпия.
4. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
5. Закон Гесса. Математическое выражение. Следствия из закона Гесса.
6. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия как критерий возможности протекания самопроизвольных процессов.
7. Энергия Гиббса Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в термодинамических системах. Термодинамические условия равновесия. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.
8. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия.
9. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Кинетические кривые. Факторы, влияющие на скорость реакции.
10. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции.
11. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.
12. Понятие о теории активных соударении. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
13. Катализ. Виды катализа. Энергетический профиль каталитической реакции.
14. Ферментативный катализ. Особенности каталитической активности ферментов.
15. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.
16. Элементы теории растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константы ионизации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда.
17. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него.
18. Осмос. Осмотическое давление. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.
19. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Элементы теории растворов сильных электролитов Дебая - Хюккеля. Ионная сила, ее математическое выражение. Понятие об активности. Коэффициент активности.
20. Электролиты в организме. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Понятия изо-, гипо-, гипертонический раствор. Понятие об изоосмии. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
21. Основные положения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Основные положения теории кислот и оснований Льюиса. Понятие о жестких и мягких кислотах и основаниях (теория ЖМКО).
22. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды растворов. Математическое выражение рН. Биологическая роль водородного показателя.
23. Буферные системы и растворы, их состав. Классификация буферных систем.
24. Механизм действия буферных систем (на примере гидрокарбонатного буфера).
25. Количественные характеристики буферных систем. Факторы влияющие на буферную емкость. Распределение буферных систем в цельной крови и сыворотке по буферной емкости.
26. Вывод уравнения Гендерсона-Гассельбаха и его анализ. Зона буферного действия.
27. Буферные системы крови: гидрокарбонатная буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
28. Буферные системы крови: фосфатная буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
29. Буферные системы крови: гемоглобиновая буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
30. Буферные системы крови: протеиновая буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
31. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз. Щелочной резерв крови. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами (гидрокарбонат натрия, оксид и пероксид магния, трисамин и др.).
32. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенные равновесия в растворах электролитов.
33. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера.
34. Явление изоморфизма. Остеотропность металлов Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.
35. Комплексные соединения. Их строение на основе координационной теории А. Вернера. Номенклатура, примеры.
36. Реакции замещения лигандов. Константа нестойкости комплексного иона, константа устойчивости.
37. .Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов. Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов.
38. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений. Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
39. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Механизм токсического действия тяжелых металлов на основе теории жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО). Термодинамические принципы хелатотерапии.
40. Окислительно-восстановительные (редокс) реакции. Механизм возникновения электродного и окислительно-восстановительного потенциалов. Уравнение Нернста, его анализ. Стандартный электродный и окислительно-восстановительный потенциал.
41. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Константа окислительно – восстановительного процесса.
42. .Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Общие представления о механизме действия редокс-буферных систем.
43. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона. Применение редокс-реакций для детоксикации.
44. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Механизм возникновения свободной поверхностной энергии Гиббса на границе раздела фаз жидкость-газ. Сорбция и ее виды.
45. Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность, положительная и отрицательная адсорбция.
46. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
47. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах, факторы, влияющие на этот процесс.
48. Основные положения теории Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ.
49. Адсорбция из растворов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.
50. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем Природа коллоидного состояния.
51. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
52. Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: эффект Фарадея-Тиндаля. Уравнение Рэлея, его анализ.
53. Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос; потенциал течения и потенциал седиментации. Биологическое значение.
54. Строение мицеллы лиофобного золя. Межфазный и электрокинетический потенциалы коллоидных частиц, зависимость от различных факторов. Понятие об электрокинетическом потенциале как о факторе устойчивости.
55. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
56. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди, явление привыкания. Взаимная коагуляция. Понятие о современных теориях коагуляции. Биологическое значение коагуляции. Коллоидная защита и пептизация.
57. Высокомолекулярные вещества (ВМВ). Классификация. Структура. Форма
макромолекул и типы связей между ними. Гибкость макромолекул.
58. Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимости величины набухания от различных факторов.
59. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
60. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Осмотическое давление растворов биополимеров. Уравнение Галлера.
61. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови, его биологическая роль.
62. Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание биополимеров из раствора. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: синерезис и тиксотропия. Примеры.
Критерии оценки
Оценка «отлично» выставляется студенту, если теоретическое содержание курса освоено полностью, без пробелов, необходимые практические компетенции сформированы, исчерпывающе, последовательно, четко и логически стройно излагает материал курса, умеет увязывать теорию с практикой, свободно справляется с задачами, вопросами и другими видами применения знаний, причем не затрудняется с ответом при видоизменении заданий, использует в ответе дополнительный материал (монографии, статьи, исследования), все предусмотренные программой обучения учебные задания выполнены, качество их выполнения оценено числом баллов, близким к максимальному.
Оценка «хорошо» выставляется студенту, если теоретическое содержание курса освоено полностью, необходимые практические компетенции в основном сформированы, все предусмотренные программой обучения учебные задания выполнены, качество их выполнения достаточно высокое. Студент твердо знает материал, грамотно и по существу излагает его, не допуская существенных неточностей в ответе на вопрос, правильно применяет теоретические положения при решении практических вопросов и задач, владеет необходимыми навыками и приемами их выполнения.
Оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если теоретическое содержание курса освоено частично, но пробелы не носят существенного характера, необходимые практические компетенции в основном сформированы, большинство предусмотренных программой обучения учебных задач выполнено, но в них имеются ошибки, при ответе на поставленный вопрос студент допускает неточности, недостаточно правильные формулировки, наблюдаются нарушения логической последовательности в изложении программного материала.
Оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если он не знает значительной части программного материала, допускает существенные ошибки, неуверенно, с большими затруднениями выполняет практические работы, необходимые практические компетенции не сформированы, большинство предусмотренных программой обучения учебных заданий не выполнено, качество их выполнения оценено
Зав. кафедрой общей
и биологической химии проф.
«____»__________________2016г.
ФГБОУ ВО Ставропольский государственный медицинский университет
Минздрава России
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждено»
Проректор по учебной деятельности
профессор
______________________
«___»_____________2016г.
«Согласовано»
Декан
педиатрического факультета
доцент
________________________
«___»______________2016г
Вопросы к экзамену
по дисциплине «Химия»
для студентов педиатрического факультета
1. Предмет и задачи химической термодинамики. Основные понятия.
2. .Понятие термодинамической системы и термодинамического процесса. Типы термодинамических систем и процессов. Стандартное состояние.
3. Первое начало термодинамики. Математическое выражение. Энтальпия.
4. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
5. Закон Гесса. Математическое выражение. Следствия из закона Гесса.
6. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия как критерий возможности протекания самопроизвольных процессов.
7. Энергия Гиббса Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в термодинамических системах. Термодинамические условия равновесия. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.
8. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия.
9. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Кинетические кривые. Факторы, влияющие на скорость реакции.
10. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции.
11. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.
12. Понятие о теории активных соударении. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
13. Катализ. Виды катализа. Энергетический профиль каталитической реакции.
14. Ферментативный катализ. Особенности каталитической активности ферментов.
15. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.
16. Элементы теории растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константы ионизации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда.
17. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него.
18. Осмос. Осмотическое давление. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.
19. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Элементы теории растворов сильных электролитов Дебая - Хюккеля. Ионная сила, ее математическое выражение. Понятие об активности. Коэффициент активности.
20. Электролиты в организме. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Понятия изо-, гипо-, гипертонический раствор. Понятие об изоосмии. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
21. Основные положения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Основные положения теории кислот и оснований Льюиса. Понятие о жестких и мягких кислотах и основаниях (теория ЖМКО).
22. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды растворов. Математическое выражение рН. Биологическая роль водородного показателя.
23. Буферные системы и растворы, их состав. Классификация буферных систем.
24. Механизм действия буферных систем (на примере гидрокарбонатного буфера).
25. Количественные характеристики буферных систем. Факторы влияющие на буферную емкость. Распределение буферных систем в цельной крови и сыворотке по буферной емкости.
26. Вывод уравнения Гендерсона-Гассельбаха и его анализ. Зона буферного действия.
27. Буферные системы крови: гидрокарбонатная буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
28. Буферные системы крови: фосфатная буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
29. Буферные системы крови: гемоглобиновая буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
30. Буферные системы крови: протеиновая буферная система. Состав, механизм действия, биологическая роль.
31. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз. Щелочной резерв крови. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами (гидрокарбонат натрия, оксид и пероксид магния, трисамин и др.).
32. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенные равновесия в растворах электролитов.
33. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера.
34. Явление изоморфизма. Остеотропность металлов Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.
35. Комплексные соединения. Их строение на основе координационной теории А. Вернера. Номенклатура, примеры.
36. Реакции замещения лигандов. Константа нестойкости комплексного иона, константа устойчивости.
37. .Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов. Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов.
38. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений. Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
39. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Механизм токсического действия тяжелых металлов на основе теории жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО). Термодинамические принципы хелатотерапии.
40. Окислительно-восстановительные (редокс) реакции. Механизм возникновения электродного и окислительно-восстановительного потенциалов. Уравнение Нернста, его анализ. Стандартный электродный и окислительно-восстановительный потенциал.
41. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Константа окислительно – восстановительного процесса.
42. .Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Общие представления о механизме действия редокс-буферных систем.
43. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона. Применение редокс-реакций для детоксикации.
44. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Механизм возникновения свободной поверхностной энергии Гиббса на границе раздела фаз жидкость-газ. Сорбция и ее виды.
45. Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность, положительная и отрицательная адсорбция.
46. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
47. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах, факторы, влияющие на этот процесс.
48. Основные положения теории Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ.
49. Адсорбция из растворов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.
50. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем Природа коллоидного состояния.
51. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
52. Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: эффект Фарадея-Тиндаля. Уравнение Рэлея, его анализ.
53. Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос; потенциал течения и потенциал седиментации. Биологическое значение.
54. Строение мицеллы лиофобного золя. Межфазный и электрокинетический потенциалы коллоидных частиц, зависимость от различных факторов. Понятие об электрокинетическом потенциале как о факторе устойчивости.
55. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
56. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди, явление привыкания. Взаимная коагуляция. Понятие о современных теориях коагуляции. Биологическое значение коагуляции. Коллоидная защита и пептизация.
57. Высокомолекулярные вещества (ВМВ). Классификация. Структура. Форма
макромолекул и типы связей между ними. Гибкость макромолекул.
58. Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимости величины набухания от различных факторов.
59. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
60. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Осмотическое давление растворов биополимеров. Уравнение Галлера.
61. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови, его биологическая роль.
62. Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание биополимеров из раствора. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: синерезис и тиксотропия. Примеры.
Критерии оценки
Оценка «отлично» выставляется студенту, если теоретическое содержание курса освоено полностью, без пробелов, необходимые практические компетенции сформированы, исчерпывающе, последовательно, четко и логически стройно излагает материал курса, умеет увязывать теорию с практикой, свободно справляется с задачами, вопросами и другими видами применения знаний, причем не затрудняется с ответом при видоизменении заданий, использует в ответе дополнительный материал (монографии, статьи, исследования), все предусмотренные программой обучения учебные задания выполнены, качество их выполнения оценено числом баллов, близким к максимальному.
Оценка «хорошо» выставляется студенту, если теоретическое содержание курса освоено полностью, необходимые практические компетенции в основном сформированы, все предусмотренные программой обучения учебные задания выполнены, качество их выполнения достаточно высокое. Студент твердо знает материал, грамотно и по существу излагает его, не допуская существенных неточностей в ответе на вопрос, правильно применяет теоретические положения при решении практических вопросов и задач, владеет необходимыми навыками и приемами их выполнения.
Оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если теоретическое содержание курса освоено частично, но пробелы не носят существенного характера, необходимые практические компетенции в основном сформированы, большинство предусмотренных программой обучения учебных задач выполнено, но в них имеются ошибки, при ответе на поставленный вопрос студент допускает неточности, недостаточно правильные формулировки, наблюдаются нарушения логической последовательности в изложении программного материала.
Оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если он не знает значительной части программного материала, допускает существенные ошибки, неуверенно, с большими затруднениями выполняет практические работы, необходимые практические компетенции не сформированы, большинство предусмотренных программой обучения учебных заданий не выполнено, качество их выполнения оценено
Зав. кафедрой общей
и биологической химии проф.
«____»__________________2016г.
