Методическая разработка практического занятия для студентов

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ ИРКУТСКОЙ ОБЛАСТИ

Областное государственное образовательное бюджетное учреждение среднего профессионального образования

«Государственный медицинский колледж г. Братска»

(ОГОБУСПО «Государственный медицинский колледж г. Братска)

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ

для специальности Фармация

ОП.10. Аналитическая химия

Практическое занятие №8

Тема 3.5. Перманганатометрия

Составил преподаватель

Братск 2013г.

Тема 3.5. Перманганатометрия

Продолжительность занятия - 270 минут

Цель занятия: Освоить методику выполнения объемного анализа с индикацией точки эквивалентности по собственной окраске титранта (КМnО4).

В результате изучения темы обучающийся должен:

уметь:

·  Приготавливать стандартный раствор щавелевой кислоты

·  Устанавливать титр рабочего раствора перманганата калия;

·  Определять массовую долю пероксида водорода в растворе.

знать:

·  Теоретические основы метода перманганатометрии: рабочий раствор, стандартные растворы, условия титрования, определение точки эквивалентности.

должен владеть общими компетенциями:

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

Методическое оснащение занятия:

Материально-техническое оснащение:

Оборудование: Мерные колбы, воронка, пипетки, бюретка вместимостью 25 мл, конические колбы для титрования вместимостью 250 мл, мерные цилиндры, хим. стаканы

Реактивы: Щавелевая кислота Н2С2О4.2Н2О (0,05 н.) или оксалат аммония(NH4)2С2О4;

0,05н раствор КМnО4; раствор Н2SО4 (1 : 5); и 2 н. Н2SО4; анализируемый раствор перекиси водорода, вода дист.

Раздаточный материал:

1.  Методическое пособие для студентов

2.  Сборник задач по предмету «Аналитическая химия»

3.  Сборник описаний лабораторных работ «Лабораторный практикум. Титриметрические методы анализа»

Место проведения: Кабинет аналитической химии.

Ход занятия

1. Откройте дневник и запишите тему и цель занятия.

Мотивация занятия: Методы оксидиметрии широко применяются в клини­ческом, санитарно-гигиеническом анализе и при анализе фармацевтических препаратов. Методом перманганатометрии определяют количество кальция в крови. Этот метод применяется также для определения так называе­мой перманганатной окнсляемости воды, т. е. определе­ния количества КМnО4, необходимого для окисления органических веществ в воде. Метод используется для определения содержания пероксида водорода в фарма­цевтическом анализе. Перманганатометрию чаще всего применяют для ана­лиза солей железа (II), кальция в виде оксалата, щаве­левой кислоты, меди (I), пероксида водорода. Метод перманганатометрии можно применять для определения окислителей.

2. Ответьте устно на вопросы:

1.  Какие методы количественного анализа относятся к методам окислительно-восстановительного титрования?

2.  Назовите основные особенности окислительно-восстановительных реакций.

3.  Каким требованиям должны отвечать окислительно-восстановительные реакции, лежащие в основе количественных определений?

4.  Какая реакция лежит в основе количественных определений по методу перманганатометрии?

5.  Назовите рабочий раствор метода перманганатометрии, как готовится рабочий раствор?

6.  В какой среде проводятся перманганатометрические определения, почему?

7.  Какая кислота применяется для подкисления титруемых растворов в методе перманганатометрии и почему?

8.  Как определяется точка эквивалентности в методе перманганатометрии?

9.  Почему в перманганатометрии возможно титрование без специального индикатора?

10.  Назовите исходное вещество для определения точной концентрации раствора перманганата калия?

11.  Напишите уравнение реакции происходящей при титровании щавелевой кислоты перманганатом калия?

12.  Почему титр раствора перманганата устанавливают спустя некоторое время после его приготовления?

13.  Почему в некоторых перманганатометрических определениях производят титрование горячих растворов?

14.  Какое вещество является катализатором при перманганатометрических определениях?

ОК 2, ОК 3,

Критерии оценки - устная работа студентов по вопросам самоконтроля.

1 балл – ответ на 1вопрос,

2 балла – ответ на 2-3 вопроса,

.

3. Самостоятельная работа студентов по отработке навыков решения расчетных задач

Решите задачи:

1.  Для приготовления 250 мл 0,02 н. раствора было взято 0,3183 г щавелевой кислоты. На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем из трех определений 25,5 мл раствора КМnО4 . Вычислите нормальность и титр перманганата калия. (Ответ 0,0198 н., 0,000626 г\мл)

2.  На окисление 0,0244 г щавелевой кислоты израсходовано 19,5 мл раствора КМnО4 . Вычислите нормальность и титр перманганата калия.

(Ответ: 0,0198 н., 0,000626)

3.  1 мл продажной перекиси водорода внесен в мерную колбу на 100 мл и разбавлен водой до метки. При титровании на каждые 20 мл разбавленного раствора перекиси водорода израсходовано в среднем 16,9 мл 0,0198 н. раствора КМnО4 . Вычислите нормальность и процентное содержание перекиси водорода. ( Ответ: 0,0167н., 2,84 г.)

4.  0,4 железного купороса растворено в 100 мл воды. При титровании на каждые 20 мл раствора железного купороса расходовалось в среднем по 14,2 мл 0,0198 н. раствора КМnО4 . Определите содержание железа (II).

(Ответ: 98 %)

ОК 2, ОК 3

Критерии оценки - работа студентов над расчетными задачами.

1 балл – ответ на 1 вопрос, участие в решении задач.

2 балла – ответ на 2 и более вопросов, самостоятельное решение задач.

4. Самостоятельная практическая работа

4.1. Прослушайте инструктаж по предстоящей работе и выполните задания, используя учебное пособие «Методические указания к практическим работам. Титриметрические методы анализа» (с.17)

a)  Приготовление рабочего раствора перманганата калия

b)  Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте или оксалату аммония (натрия)

c)  Определение массовой доли перекиси водорода Н2О2

4.2. Оформите отчет (см. учебное пособие «Методические указания к практическим работам. Титриметрические методы анализа», приложение Структура отчета по лабораторной работе, с.30)

ОК 2, ОК 3

Критерии оценки - наблюдение за самостоятельной работой студентов.

Максимально 5 баллов – выполнение работы в полном объеме, согласно методики, соблюдение правил техники безопасности; умение организовать рабочее место; качество и скорость работы; своевременная и аккуратная запись результатов эксперимента в лабораторный журнал.

5. Защитите свой отчет по проделанной работе у преподавателя

ОК 2, ОК 3

Критерии оценки - индивидуальная беседа. Максимально - 5 баллов.

6. Подведение итогов

- выявление недостатков при изучении темы и пути их устранения;

- рекомендации по дальнейшему углублению знаний по данной теме;

- подсчет общего количества баллов для каждого студента;

- оценивание работы студента на практическом занятии.

7. Запишите вопросы для подготовки к следующему практическому занятию:

1.  Реакции, лежащие в основе йодометрического титрования.

2.  Условия йодометрического титрова­ния.

3.  Титранты йодометрического титрования. Приготовление и стандартизация раствора йода и раствора натрий тиосульфата.

4.  Опишите принцип определения окислителей методом йодометрии.

5.  Назовите исходное вещество для определения титра тиосульфата натрия.

Литература для подготовки:

1.  Аналитическая химия (под ред. ), - М: «ACADEMA», 2004

2.  Аналитическая химия. , - М: «Медицина», 1982

3.  Аналитическая химия. , И. Н., Душечкина - М: «Медицина», 1994

4.  «Аналитическая химия» (под ред. ), - М: «ACADEMA», 2004- с. 187-189;