Рабочая программа по химии (стр. 5 )

□  4) подгорание блинов

А7. По отношению к веществу можно употребить слово: Q1) «плоское»

| 12) «маленькое»

Q 3)«сладкое»

□  4)«узкое»

А8. Свойством железа не является:

□  1) форма

□  2)электропроводность

3) ковкость

□  4) температура плавления

В1. Признаками физических явлений являются:

1)  изменение запаха

2)  выпадение кристаллов при охлаждении раствора

3)  выделение теплоты

4)  образование газа

5)  образование однородной жидкости при смешива­нии вещества с водой

6)  превращение твердого вещества в жидкое при на­гревании

(Ответ запишите в виде последовательности цифр че­рез запятую.)

Ответ:_______________

В2. Вставьте пропущенное слово.

Химический элемент - это определенный вид__

С1. Используя слово «кислород», составьте два предложе­ния, в одном из которых будет говориться о химическом элементе, а в другом — о простом веществе.

Тест 2. Химические реакции.
Уравнения реакций.

Расчеты по уравнениям реакций
Вариант 1

А1. К химическим явлениям относится:

□  1) испарение воды

□  2) горение дров

□  3) перегонка нефти

□  4) плавление олова

А2. Реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется несколько веществ, называется ре­акцией:

□  1)соединения

□  2) замещения

□  3) обмена

□  4) разложения

АЗ. В уравнении реакции

Са(ОН)2 + 6HNO3 - cCa(NO3)2 + JH2O:

□  l)a=l, rf=2

□  2)Z>= 1, cf = 2

□  3)a = 2,6 = 2

□  4)c=l, rf=l

A4. Масса воды, образующейся при взаимодействии 0,5 моль водорода с кислородом, равна:

□  1)18г

□  2)9г

□  3)4,5 г

□  4)1,8г

А5. Уравнение реакции 2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2 пока­зывает, что:

Q 1) масса соляной кислоты в три раза больше массы алюминия

212) объемы алюминия и водорода относятся как 2 : 3

□  3) количество вещества реагентов равно количеству

вещества продуктов реакции

□  4) количество вещества соляной кислоты в два раза

больше количества вещества водорода

В1. Вставьте пропущенное слово.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, назы­

ваются ______________________ .

В2. Установите соответствие.

Тип химической реакции	Схема химической реакции
A.  Разложения Б. Обмена B. Замещения Г. Соединения	1. MgCO3СО2Т + MgO 2.  CuO + А1 —> Си + А12О3 3.  NO + О2 —> N02 4.  СН4 + О2->СО2 + Н2О 5.  НС1 + NaOH -» NaCl + Н20 6.  FeCl3 + Си -> FeCl2 + СиС12
А	Б	В	Г

С1. Составьте уравнение реакции по описанию: сульфат железа (III) + гидроксид калия - гидроксид железа (III) + + сульфат калия.

Дополнительные задания

1.  Приведите уравнение реакции по заданию АЗ.

2.  Приведите расчеты по заданию А4.

Контрольная работа 2. Соединения
химических элементов
Вариант 1

1.  Распределите по классам соединения, формулы ко­торых NaOH, Р2О5, Fe2(SO4)3, NaNO2, НС1, СО2, CuCl2, Pb(OH)2, HNO2. Укажите их названия, определите степе­ни окисления элементов в этих соединениях.

2.  Дайте название соли:

а) Na2SO3;

б) BaSiO3;

3.  Напишите формулу:

а) гидроксида алюминия;

б) фосфата кальция;

4.  Вычислите:

а) массовую долю щелочи в растворе, полученном при растворении 15 г щелочи в 65 г воды;

б) количество вещества, объем (н. у.) и количество молекул углекислого газа, если его масса составляет 4,4 г.

Дополнительные задания повышенного уровня

1.  Напишите формулу:

а) карбида алюминия;

б) гидрида кальция;

в) фосфида магния.

2.  Дайте названия соединениям, формулы которых AIN, Mg2Si, OF2.

. Итоговый контроль
по курсу 9 класса
Вариант 2

А1. Два электрона в четвертом (внешнем) электронном слое имеет атом:

□  1) алюминия О 3) углерода

□  2) кальция □ 4) кремния

А2. Высшая степень окисления +5 возможна у элемента с электронным строением:

□  1) 2ё; 8ё; 1ё О 3) 2ё; 1ё

□  2) 2ё; Зё □ 4) 2ё; 8ё; 18ё; 5ё

АЗ. Степень окисления серы минимальна в веществах ряда:

□  1) CuSO4, Cu2S, H2SO4 □ 3) SO3, NH4HSO4, H2SO4

□  2) SO3, H2SO4, Na2SO3 □ 4) A12S3, H, S, NaHS A4. Сила притяжения валентных электронов к ядру осла­бевает в каждом случае ряда:

□  1) В —»А1 и Si —> Р □ 3) В-> А1 и Р —> Si

□  2)Al-»BHSi->P □4)A1->BhP-»Si

А5. Атом химического элемента с распределением элек­тронов по энергетическим уровням 2ё; 8ё; 18ё; 1ё образует с водородом связь:

□  1) ионную

□  2) ковалентную неполярную

Q3)водородную

[3 4) ковалентную полярную

А6. В порядке усиления неметаллических свойств распо­ложены элементы:

□  1) As -» Р -> N □ 3) Br -> Se -> Те

□  2)N-»O->S Q 4) S-> Р-э Si

А7. Формула высшего гидроксида брома:

□  1)Э(ОН)2 ПЗ)НЭО4

□  2)НЭО3 П4)Н2ЭО4

А8. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух ве­ществ:

□  1) гидроксид калия, хлороводород

□  2) оксид кальция, гидроксид калия

□  3) серная кислота, гидроксид натрия

П 4) вода, азотная кислота

А9. Щелочь образуется при взаимодействии с водой:

□  1) железа 0 3) цинка

0 2) лития 0 4) магния

А10. Окислительно-восстановительной реакции соответ­ствует уравнение:

01)2Н2О + 2К=Н2 + 2КОН 02) СаСО3 = СаО + СО2?

0 3) 2NaOH + SO2 = Na, SO3 + Н2О 04) Н2О + СаО = Са(ОН)2

АН. Азотная кислота реагирует с каждым из трех веществ, формулы которых:

0 1) СО2, ВаС12, КОН 0 3) СО, Zn(OH)2, Mg

0 2) ZnO, CuCl2, SO2 0 4) Ag, Ba(OH)2, K2CO3

A12. Кислород является окислителем в реакции, уравне­ние которой:

0 1) 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2 0 3) 2SO2 + О2 = 2SO3 0 2) Н2О + SO3 = H2SO4 0 4) MgO + SO2 = MgSO3 A13. Сокращенное ионное уравнение

2Н++ СО3-= Н2О + СО2Т соответствует реакции между растворами:

0 1) гидроксида натрия и хлорида аммония 0 2) соляной кислоты и карбоната кальция 0 3) карбоната натрия и соляной кислоты 0 4) карбоната бария и серной кислоты

А14. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух ве­ществ, формулы которых 0 1) N H4NO3, НС1 0 3) Mg, LiCl

0 2) NaNO3, CuCl2 0 4) СаО, KOH

A15. Скорость реакции цинка с серной кислотой увели­чится, если:

0 1) добавить ингибитор (уротропин)

0 2) разбавить кислоту водой

J 3) повысить давление

0 4) нагреть раствор

A	Б	В	Г

B2. Установите соответствие.

Формула вещества	Класс соединения
А. КМпО4 Б. СгО3 в. hno2 Г. Zn(OH)2	1. Основный оксид 2.  Амфотерный оксид 3.  Кислотный оксид 4.  Основание 5.  Амфотерный гидроксид 6.  Кислота 7.  Соль

ВЗ. 2340 г хлорида натрия подвергли электролизу. Объем (при н. у.) образовавшегося хлора при выходе 75% от тео­ретического равен л.

А16. И с цинком, и с хлоридом бария может реагировать в растворе вещество, формула которого: □  l)K2SO4 E]3)FeCl3 □  2)CuBr2 n4)CuSO4 A17. В схеме превращений НС1 —> СиС12 —i^->NaCl веществами Хи У соответственно являются: □  OCunNaOH □3)CuOHNaNO3 □  2)CuOnNaOH □ 4)CunNaNO3 BI. Установите соответствие.

Тип реакции	Схема реакции
A.  Соединения Б. Обмена B.  Разложения Г. Замещения	1.  СН4 + О2->Н2О + СО2 2.Fe2O3 + Н2 -> Fe + Н2О 3.К + С12—>КС1 4.  AgNO3 + КС1 -> AgCl + KNO3 5.HNO, + Си -> Cu(NO3)2 + NO2T + H2O 6.hno3->h2o + no2T + o2T

А	Б	В	Г

Приложение 2

Критерии и нормы оценки знаний, умений, навыков обучающихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

·  глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

·  осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

·  полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные)

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся во время эксперимента и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен с помощью учителя; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу может корректировать предшествующие отметки.