Контрольно – измерительные материалы по химии для учащихся 8 класса (стр. 3 )

С1. Какую массу воды необходимо прилить к 200 г рас­твора с массовой долей гидроксида натрия 30% для при­готовления раствора с массовой долей гидроксида натрия 6%? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) древесных опилок и сахара;

б) спирта и воды.

Тест 7. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Вариант 2

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) воздух

2) нержавеющая сталь

3) «царская водка»

4) сахароза

А2. Что относится к однородным смесям?

1) смог

2) раствор спирта

3) молоко

4) воздух

А3. Твердая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) одна жидкость раздроблена в другой, не растворяю -

щей ее жидкости

4) твердые частицы распределены в твердом веществе

А4. Что является неоднородной смесью?

1) раствор иода в спирту

2) раствор сульфата меди (II)

3) раствор щелочи

4) молоко

А5. Как называется способ очистки однородной смеси?

1) фильтрование

2) охлаждение

3) выпаривание

4) отстаивание

А6. Что происходит с газами в процессе растворения при повышении температуры?

1) их растворимость понижается

2) их растворимость не изменяется

3) их растворимость повышается

4) их растворимость сначала понижается, а потом по­вышается

А7. Какой газ растворяется только при пропускании воз­духа через воду?

1) только кислород

2) только азот

3) кислород и азот

4) углекислый газ

А8. Что является газообразной смесью?

1) воздух

2) газированный напиток

3) смесь водорода и кислорода

4) нефть

А9. Какое количество веществ необходимо для приготов­ления 10%-го раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды

2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды

4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Из 280 г 25%-го раствора некоторой соли при охлажде­нии выделилось 32,9 г осадка. Какова массовая доля соли (в процентах) в оставшемся растворе? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) речного песка и поваренной соли;

б) серы и иода.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены только электролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при раство­рении в воде

А3. В каком ряду расположены только сильные электро­литы?

1) угольная кислота, серная кислота, соляная кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид на­трия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюми­ния

А4. В каком ряду расположены только катионы?

1) NН4+, Рb2+, Са2+

2) К+, Ва2+, F-

3) Сl-, NO3-, Вr-

4) Nа+, Аl3+, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процес­сов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью:

1) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы;

2) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;

3) гидратация (взаимодействие) молекул воды с про­тивоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)	Уравнение диссоциации
А. Fе(NО3)3 Б. Н2S В. СuСl2 Г. НСl	1) → Н+ + Сl- 2) → Сu2+ + Сl- 3) → Fе3+ + 3NO3- 4) → Сu2+ + 2Сl- 5) → Н+ + НS- 6) → Fе3+ + NO3-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов гидроксида бария и нитрата бария? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие урав­нения?

а) Н2СО3↔ Н+ + НСО3-; НСО3- ↔ Н+ + СО32-;

б) Сu(NО3)2 → Сu2+ + 2NО3-.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены только неэлектролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при раство­рении в воде

А3. В каком ряду расположены только слабые электролиты?

1) угольная кислота, фтороводородная кислота, крем­ниевая кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид на­трия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

А4. В каком ряду расположены только анионы?

1) NН4+, Рb2+, Са2+

2) К+, Ва2+, F-

3) Сl-, NO3-, Вr-

4) Nа+, Аl3+, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процес­сов, происходящих при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:

1) диссоциация (распад) электролита на гидратированные ионы;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с моле­кулами электролита;

3) ориентация молекул воды вокруг полюсов молеку­лы электролита;

4) ионизация молекул электролита (превращение ко­валентной полярной связи в ионную).

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)	Уравнение диссоциации
А. Nа2S Б. Н2СО3 В. А12(SO4)3 Г. НNO3	1) → Na+ + S2- 2) → 2Nа+ + S2- 3) → Н+ + NO3- 4) → 2А13+ + 3SO42- 5) → Н+ + НСО3- 6) → Al3+ + SO42-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов серной кислоты и сульфата калия? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие урав­нения?

а) Н2 S ↔ Н+ + НS-; НS - ↔ Н+ + S2-;

б) СаСl2 → Са2+ + 2Сl-.

Тест 9. Классификация и свойства кислот, оснований, оксидов солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений.

Вариант 1

А1. Укажите формулу кислоты, соответствующую описа­нию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

1) Н2SO4

2) Н2SiO3

3) Н2СO3

4) Н2S

А2. В каком ряду последовательно расположены формулы

основания, кислоты, основного оксида и кислой соли?

1) КОН, НСl, СuО, NaНSО4

2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS

3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2

4) NaОН, HСN, ВаО, К2S

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором серной

кислоты?

1) SiO2, Zn, МgСO3

2) КОН, FеО, NаNО3

3) Fе, Сu(ОН)2, КНS

4) (СuОН)2СO3, ВаСl2, СО

А4. В растворе из какой пары веществ синий лакмус из­меняет цвет на красный?

1) НСl, КОН

2) Н2SO4, Н2O

3) Ва(ОН)2, NН4ОН

4) NаОН, НNO3

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме пре­вращений

Na → х → Na2SO4?

1) Nа2O

2) NаНСО3

3) Na2CO3

4) NaCl

В1. Установите соответствие.

Формула оксида	Формула гидроксида
А. NО Б. SО3 В. ВаО Г. СuО	1) СuОН 2) Ва(ОН)2 3) Сu(ОН)2 4) Н2SO4 5) Н2SO3 6) нет гидроксида

В2. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение	Схема левой части уравнения в молекулярном виде
А. S2- + 2Н+ → Н2S Б. Ва2++ SO42-→ ВаSО4 В. Zn2+ + 2ОН-→ Zn(ОН)2 Г. H+ + OH - → H2O	1) ZnС12 + NаОН → 2) К2СО3 + НСl → 3) Li2S + НNО3 → 4) Ва(NО3)2 + К2SО4 → 5) КОН + НСl → 6) FеS + НСl →

С1. Составьте уравнения возможных реакций в молеку­лярном и ионном виде между следующими веществами: нитратом меди (II), гидроксидом натрия, карбонатом кальция, соляной кислотой, серебром, железом, оксидом серы (IV), оксидом кальция.

С2. Предложите не менее трех способов получения суль­фата магния. Составьте уравнения реакций в молекуляр­ном и ионном виде. Назовите типы реакций и классы веществ.

Тест 9. Классификация и свойства кислот, оснований, оксидов солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений.

Вариант 2

А1. Укажите формулу основания, соответствующую опи­санию: кислородсодержащее, одноосновное, раствори­мое, нелетучее, стабильное, сильное.

1) NH4OH

2) КОН

3) Ва(ОН)2

4) Аl(ОН)3

А2. В каком ряду последовательно расположены форму-

лы кислоты, кислотного оксида, основной соли и осно-

вания?

1) КОН, НСl, СuО, NаНSО4

2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS

3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2

4) HСN, СО2, СuОНСl, NаОН

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором гидро-

ксида лития?

1) SiO2, Аg, МgSO4

2) КОН, FеО, NаNО3

3) N2O5,СuСl2,Н2SO4

4) (СuОН)2СО3, СаСl2, SО2

А4. В растворе из какой пары веществ фенолфталеин из-

меняет цвет на малиновый?

1) НСl, КОН

2) Н2SO4, Н2O

3) Ва(ОН)2, NН4ОН

4) NаОН, НNО3

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме пре­вращений