Подгруппа кислорода
К каждому из заданий 1–45 дается четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Номер верного ответа обведите кружком.
1. Наибольшее число нейтронов содержит атом:
1) 14О; | 2) 18О; | 3) 16О; | 4) 17О. |
2. В приведенном перечне: сера, кислород, гелий, кремний, кальций – число элементов, в атомах которых заполняется электронами два электронных слоя, равно:
1) одному; | 2) двум; | 3) трем; | 4) четырем. |
3. Схема строения электронной оболочки атома 2ē, 8ē, 6ē соответствуют:
1) кислороду; 2) сере; | 3) азоту; 4) фтору. |
4. Наибольший радиус атома имеет:
1) кислород; 2) теллур; | 3) сера; 4) селен. |
5. Неметаллические свойства наиболее выражены:
1) у теллура; 2) у кислорода; | 3) у селена; 4) у серы. |
6. Сера образует летучее водородное соединение, соответствующее формуле:
1) H2R; 2) HR; 3) RH3; 4) RH4.
7. Формула вещества, образованного ионной химической связью:
1) SO2; 2) Na2S; 3) S8; 4) H2SO4.
8. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) озон и сероводород;
3) оксид серы (IV) и ромбическая сера;
2) моноклинная сера и пластическая сера;
4) сульфид железа (II) и оксид серы (VI).
9. химическая связь в соединении кислорода с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ē, 7ē:
1) ковалентная неполярная; 3) ионная;
2) ковалентная полярная; 4) металлическая.
10. Сера проявляет степень окисления –2 в веществе, формула которого:
1) SO2; 2) CaSO4; 3) K2S; 4) S8.
11. Сера в веществах, формулы которых SO2, H2S, K2SO4, имеет соответственно степени окисления:
1) –2, +4, +6; 2) +4, +6, –2; 3) +4, –2, +6; 4) +6, –2, +4.
12. В перечне: KOH, H2O2, HNO3, Fe2O3, Na2O2, число формул соединений кислорода, в которых степень окисления этого элемента –1, равно:
1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.
13. К сложным веществам относится каждое из двух веществ:
1) сероводород и озон; | 3) серная кислота и сульфат бария; |
2) кислород и озон; | 4) ромбическая и пластическая сера. |
14. В перечне веществ, формулы которых:
А) H2SO3,
Б) SO3,
В) Na2SO4,
Г) H2SO3,
Д) Ca(HSO3)2,
Е) FeS
к солям относятся:
1) АВД; | 2) ВДЕ; | 3) БГД; | 4) АГЕ. |
15. О сере, как о химическом элементе говорится в предложении:
1) сера имеет желтый цвет;
2) сера образует несколько аллотропных видоизменений;
3) сера не смачивается водой;
4) пластическая сера со временем превращается в ромбическую.
16. При комнатной температуре не протекает реакция:
1) между раствором сульфита натрия и соляной кислотой;
2) между железом и концентрированной серной кислотой;
3) разложения пероксида водорода;
4) между железом и раствором серной кислоты.
17. К эндотермическим относится реакция, схема которой:
1) Fe + S → FeS; 3) H2O → O2 + H2;
2) Al + O2 → Al2O3; 4) KOH + H2SO4 → K2SO4+ H2O.
18. К окислительно-восстановительным относится реакция серной кислоты:
1) с оксидом железа (III); 3) с раствором нитрата бария;
2) с раствором гидроксида калия; 4) с цинком.
19. К электролитам относится каждое из веществ, указанных в ряду:
1) серная кислота, сульфат натрия, сахароза (сахар);
2) вода, этиловый спирт, гидроксид натрия;
3) сульфат серебра, иод, сернистая кислота;
4) сульфат меди (II), гидроксид кальция, сульфид натрия.
20. Сульфат железа (II) образует при диссоциации ионы:
1) Fe2+ и SO32–; | 3) Fe2+ и SO42–; |
2) Fe3+ и SO42–; | 4) Fe3+ и SO32–. |
21. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:
1) K2S; 2) (NH4)2SO4; | 3) Al2(SO4)3; 4) CuSO4. |
22. Возможна реакция между веществами, формулы которых:
1) Na2SO4 и Mg(NO3)2; 3) BaSO4 и HCl;
2) Na2S и CuSO4; 4) NaOH и K2SO3.
23. Не протекает реакция при сливании растворов:
1) хлорида кальция и сульфата натрия;
2) гидроксида калия и сероводородной кислоты;
3) серной кислоты и сульфита калия;
4) гидроксида бария и сульфида натрия.
24. Согласно сокращенному ионному уравнению
Ba2+ + SO42– = BaSO4
реагируют вещества, формулы которых:
1) BaCl2 и Na2SO4; 3) BaCl2 и CaSO4;
2) H2SO4 и Ba(OH)2; 4) BaCO3 и Na2SO4.
25. Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии:
1) с водородом; | 3) с калием; |
2) с железом; | 4) с кислородом. |
26. Кислород вступает в реакцию:
1) с оксидом серы (IV); 3) с золотом;
2) c оксидом углерода (IV); 4) с хлором.
27. При взаимодействии серы с кислородом образуется вещество, в котором степень окисления серы равна:
1) –2; | 2) +2; | 3) +4; | 4) +6. |
28. Оксид серы (VI) не взаимодействует:
1) c гидроксидом калия; | 3) с оксидом натрия; |
2) с водой; | 4) с азотной кислотой. |
29. В перечне веществ, формулы которых
А) HCl;
Б) NaOH;
В) P2O5;
Г) H2O;
Д) CaO;
Е) Mg(NO3)2
с оксидом серы (IV) взаимодействуют:
1) АБВ; 2) БГД; 3) ВДЕ; 4) АГЕ.
30. В перечне: раствор гидроксида натрия, вода, кислород, кремниевая кислота, оксид бария, оксид углерода (IV), число веществ, взаимодействующих с оксидом серы (VI), равно:
1) одному; 2) двум; | 3) трем; 4) четырем. |
31. Разбавленная серная кислота при комнатной температуре взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:
1) Mg, Na2CO3, Fe(OH)2; | 3) Fe, Cu(NO3)2, NaОН; |
2) K2SiO3, FeCl3, MgSO4; | 4) FeCl3, HCl, N2O5. |
32. С каждым из веществ, формулы которых Na2SiO3, Cu(OH)2, Cu, взаимодействует:
1) сернистая кислота;
2) концентрированная серная кислота;
3) сероводородная кислота;
4) разбавленная серная кислота.
33. Раствор серной кислоты не взаимодействует:
1) с железом; 3) с нитратом железа (II);
2) с оксидом цинка; 4) с оксидом меди (II).
34. Возможна реакция между сульфатом натрия и веществом, формула которого:
1) KCl; 2) Ba(NO3)2; 3) AlCl3; 4) Li2S.
35. И с нитратом серебра, и с хлоридом кальция взаимодействует:
1) нитрат натрия; 3) хлорид магния;
2) сульфат меди (II); 4) фосфат бария.
36. Не протекает реакция между сульфатом калия и веществом, формула которого:
1) CuS; 2) BaCl2; 3) AgNO3; 4) PbCl2.
37. Для выделения из воздуха кислорода используют:
1) высокотемпературную перегонку; 3) низкотемпературную перегонку;
2) отстаивание; 4) фильтрование.
38. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с серной кислотой?
А. При попадании на кожу раствора серной кислоты необходимо смыть его большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором уксуса.
Б. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо воду приливать в кислоту.
1) Верно только А; 3) верны оба суждения;
2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
39. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при добавлении к 350 г ее 98%-го раствора 50 г воды, равна:
1) 85,75%; 2) 98,25%; | 3) 82,55%; 4) 88,65%. |
40. Сульфат-ионы обнаруживают в растворе с помощью катионов:
1) бария; 2) магния; | 3) калия; 4) аммония. |
41. Прибор, изображённый на рисунке,
используют для получения кислорода:
1) перманганата калия; | 3) оксида ртути (II); |
2) из пероксида водорода; | 4) воды. |
42. Верны ли следующие суждения о собирании кислорода?
А. Кислород можно собирать методом вытеснения воздуха, так как он легче воздуха.
Б. Кислород можно собирать методом вытеснения воды.1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
43. Массовая доля серы в сульфиде железа (II) равна:
1) 6,4%; 2) 38%; 3) 36%; 4) 64%.
44. Массовая доля серы в серодовороде равна:
1) 96%; 2) 94%; 3) 92%; 4) 91%.
45. Массовая доля кислорода в пероксиде водорода равна:
1) 94%; 2) 0,94%; 3) 9,4%; 4) 6%.
При выполнении заданий 46–48 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
46. В ряду химических элементов
углерод → азот → кислород:
1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
2) не изменяется число электронных слоев в атомах;
3) увеличивается радиус атомов;
4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;
5) ослабевают неметаллические свойства.
Ответ. __________________
47. В ряду химических элементов
сера → селен → теллур:
1) уменьшается радиус атомов;
2) не изменяется электроотрицательность;
3) усиливаются неметаллические свойства;
4) не изменяется валентность элементов в высших оксидах;
5) увеличивается радиус атомов.
Ответ. ___________________
48. В ряду химических элементов
селен → сера → кислород:
1) усиливаются неметаллические свойства;
2) уменьшается число электронных слоев в атомах;
3) ослабевают неметаллические свойства;
4) увеличивается радиус атомов;
5) увеличивается валентность в летучих водородных соединениях.
Ответ. ___________________
При выполнении заданий 49–51 к каждому элементу первого столбика подберите соответствующий элемент из второго столбика. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.
49. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО: | РЕАГЕНТЫ: |
А) сероводород; | 1) O2, KOH; |
Б) оксид серы (VI); | 2) Hg, H2O; |
В) оксид серы (IV). | 3) O2, Cu; |
4) H2SO4(р-р), CaO. |
Ответ.
А | Б | В |
50. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО: | РЕАГЕНТЫ: |
А) концентрированная серная кислота; | 1) Fe, Ba(NO3)2; |
Б) сера; | 2) O2, H2O(ж); |
В) разбавленная серная кислота. | 3) H2, HCl; |
4) Cu, C. |
Ответ.
А | Б | В |
51. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО: | РЕАГЕНТЫ: |
А) сульфит натрия; | 1) Ba(NO3)2, KOH; |
Б) сульфид алюминия; | 2) H2O, HCl; |
В) сульфат цинка. | 3) AgNO3, Hg; |
4) H2SO4(р-р), CaCl2. |
Ответ.
А | Б | В |
Для ответов на задания 52–57 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему.
52. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
H2SO3 + H2S → S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
53. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
CuSO4 → CuO + SO2 + O2
Определите окислитель и восстановитель.
54. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
H2SO4(конц) + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
55. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты образца цинка, содержащего 4,5% примесей, выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определите массу образца металла.
56. При взаимодействии 300 г раствора хлорида меди (II) c сероводородной кислотой образовался осадок количеством вещества 0,2 моль. Вычислите массовую долю хлорида меди (II) в исходном растворе.
57. К 200 г раствора силиката калия прилили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля соли в исходном растворе.
