Задания ЦТ.
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
1) Составлен электронный баланс:
–
окислителем восстановителем
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
2.Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
1) S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2) S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O
3) H2S + 2HNO3 (конц.) = S + 2NO2 + 2H2O
4) H 2S + 3H2SO4 (конц.) = 4SO2 + 4H2O
3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 
) CH3OK+ H2O —> KOH + CH3OH
2) CH3OH + HBr —> CH3Br + H2O
3) 2CH3Br + 2Na—> С2H6 + 2NaBr—>
4) С2H6—>C2H4 + H2
5) 2C 2H4 + O2 —> 2CH3CHO
4.Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
К2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + H2O + CO2
В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г её или n(H2SO4) = 5/98 = 0,051 моль
n(К2CO3) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
n(CO2) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
n(К2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
m(К2CO3) = nM = 0,051·138 = 7,04 г
m(К2SO4) = nM = 0,051·174= 8,87 г
m(CO2) = nM = 0,051·44 = 2,24 г
m(раствора) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г
w(К2SO4) =8,87/104,8=0,085 = 8,5%
5.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
1) Записаны уравнения реакций:
CnH2n + Cl2—>CnH2nCl2
CnH2n + Br2 —> CnH2nBr2
2) Указано, что n(CnH2n) одно и то же в двух реакциях (или что количества веществ галогеналканов равны друг другу):
n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)
3) Найдена молекулярная формула алкена:
56,5/(14n+71) = 101/(14n+160) n = 3
Молекулярная формула С3Н6
Задания ЦТ. 1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: |
|
|
|
|
I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Задания части В из ЦТ по теме «Скорость реакции» 2017 год
Про две химические реакции известно следующее. При температуре 70◦С скорость первой реакции равна 0,09 моль/дм³∙с, а скорость второй реакции – 0,04 моль/дм³∙с. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции – 3.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
1. Про две химические реакции известно следующее. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции - 4.При температуре 90◦С скорости обеих реакций одинаковы. Укажите значение температуры (◦С), при которой скорость первой реакции будет в четыре раза больше скорости второй реакции.
2. Про две химические реакции известно следующее. При температуре 70◦С скорость первой реакции равна 0,16 моль/дм³∙с, а скорость второй реакции – 0,02 моль/дм³∙с. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции – 4.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
3. Про две химические реакции известно следующее. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции - 4.При температуре 90◦С скорости обеих реакций одинаковы. Укажите значение температуры (◦С), при которой скорость первой реакции будет в восемь раз больше скорости второй реакции.
4. Про две химические реакции известно следующее. При температуре 70◦С скорость первой реакции равна 0,08 моль/дм³∙с, а скорость второй реакции – 0,01 моль/дм³∙с. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции – 4.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
5. Про две химические реакции известно следующее. При температуре 60◦С скорость первой реакции равна 0,18 моль/дм³∙с, а скорость второй реакции – 0,08 моль/дм³∙с. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции – 3.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
6. Про две химические реакции известно следующее. При температуре 50◦С скорость первой реакции в четыре раза больше скорости второй реакции. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции – 4.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
7. Про две химические реакции известно следующее. При температуре 50◦С скорость первой реакции в восемь раз больше скорости второй реакции. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции – 4.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
8. Про две химические реакции известно следующее. При температуре 70◦С скорость первой реакции равна 0,16 моль/дм³∙с, а скорость второй реакции – 0,09 моль/дм³∙с. Температурный коэффициент первой реакции равен 3, а второй реакции – 4.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
9. Про две химические реакции известно следующее. При температуре 70◦С скорость первой реакции равна 0,04 моль/дм³∙с, а скорость второй реакции – 0,01 моль/дм³∙с. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй реакции – 4.Укажите значение температуры (◦С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
90 | 70 | 100 | 60 | 100 | 80 | 70 | 80 | 90 | 90 |
Ответы:
Задачи из ЦТ по неорганике
1. Смесь кремния и оксида кремния (II) общей массой 22 г растворили в избытке щелочи. При этом выделился газ и образовался силикат натрия массой 85,4 г. Укажите объем выделившегося газа (н. у.) Ответ: 28
2. Кислород, полученный при нагревании перманганата калия массой 4,74 г, полностью прореагировал с фосфором массой 0,31 г с образованием оксида фосфора (V) . Укажите массовую долю (%) марганца в твердом остатке, образовавшемся после прокаливания соли (ответ округлите до целого числа). Ответ: 38
3. Массовая доля серной кислоты в ее растворе с молярной концентрацией 9 моль/дм³ равна 61,74%. Какой объем (см³) занимает такой раствор массой 100 г. Ответ: 70
4. Какую массу (г) раствора с массовой долей азотной кислоты, равной 32% следует добавить к раствору этой же кислоты объемом 500 см³ (ρ=1,45г/ см³) с массовой долей 80%, чтобы получить раствор с массовой долей 65%. Ответ округлите до целого числа. Ответ: 330
5. Под стеклянным колпаком при постоянной температуре в двух открытых сосудах находятся насыщенный раствор сульфата магния, массой 350 г и безводный хлорид кальция массой 15 г. В результате поглощения паров воды хлорид кальция превратился в кристаллогидрат состава CaCl2∙6H2O. Укажите массу (г) кристаллогидрата сульфата магния MgSO4 ∙7H2O, который выпал при этом в осадок. Массовая доля сульфата магния в насыщенном растворе при данной температуре составляет 25,5%. Ответ:16
6. Натрий, массой 345 мг полностью растворили в смеси воды, метанола и бутанола-1. Укажите массу газа (мг) который при этом выделился. Ответ:15
7. Смесь массой 0,824 г, состоящую из железо (II) оксида, железо (III) оксида и железо (II, III) оксида нагревали в токе водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не перестала изменяться. В результате было получено 0,616 г твердого вещества. Смесь такого же состава массой 1,648 г полностью растворили в соляной кислоте массой 38,5 г с массовой долей HCl -7,3%. Укажите максимальную массу (мг) железа, которое можно дополнительно растворить в полученном растворе (считать, что в конечном растворе содержится только одна соль). Ответ: 924
ЗАДАЧИ ИЗ ЦТ разных лет
1. Смесь кальция с кальций гидридом обработали водой. При этом выделился газ объемом 26,64 дм³ (н. у.) и образовался кальций гидроксид массой 44,4 г. Укажите массу (г) исходной смеси. (25)
2. Массовая доля серной кислоты в ее растворе с молярной концентрацией 9,0 моль/дм³ равна 61,74%. Какой объем (см³) занимает такой раствор массой 100г? (70)
3. Кристаллогидрат, состав которого МеCl2∙xH2O, массой 59,7 г растворили в воде массой 257,8 г и получили раствор с w(МеCl2)=12%. При добавлении к этому раствору щелочи (избыток) выпал осадок гидроксида массой 27 г. Укажите разность масс (г) соли и воды в кристаллогидрате химическим количеством 1 моль. (55)
4. Смесь MgCO3 и Mg(NO3)2 нагревали до постоянной массы, которая оказалась равной 12 г. В образовавшейся газовой смеси (н. у.) объемная доля углекислого газа составила 16,67%. Какова была масса (г) исходной смеси солей? (38)
5. В водном растворе массой 70 г с массовой долей H2SO4 17,5% растворили SO3. На полную нейтрализацию полученного раствора затратили раствор щелочи массой 255 г. В растворе после нейтрализации массовая доля Na2SO4 равна 20%. Укажите массу (г) растворенного SO3. (30)
6. К угарному газу объемом 10 дм³ (н. у.) добавили кислород объемом 3 дм³ (н. у.). К моменту, когда прореагировало 50% кислорода, образовалась новая газовая смесь. Сколько по объему (%) в этой газовой смеси занимает продукт реакции? (26)
7. Энергия связи в молекуле фтора равна 159 кДж/моль. Энергия ионизации атома фтора равна 17,4 эВ (1 эВ=96500 Дж/моль). Укажите количество энергии (кДж), которую необходимо затратить на превращение в ионы F+ всех молекул фтора массой 19 г. (1759)
8. Для нейтрализации раствора массой 6 г, содержащего HCl и КСl, требуется раствор объемом 120 см³ с концентрацией NaOH 0,1 моль/дм³. Для полного осаждения всех ионов Cl - в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить раствор объемом 160,8 см³ с концентрацией серебро (I) нитрата 0,1 моль/дм³. Укажите массовую долю (%) КСl в исходном растворе. (5)
9. Укажите массу (г) воды, образовавшейся в результате сжигания диметилового эфира (C2H6O) в кислороде (избыток), если объем исходной реакционной смеси составлял 10 дм³ (н. у.), а после завершения реакции и приведения к исходным условиям он уменьшился в 1,711 раза. Объемом воды и растворимостью в ней газов пренебречь. Объемы измеряли при нормальных условиях. Диметиловый эфир – газ при н. у. (5)
ЗАДАЧИ НА ГАЗОВЫЕ СМЕСИ
1. (в3 2007, в7) При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров 2-хлорбутадиена-1,3 с последующим охлаждением продуктов полного сгорания до температуры 20◦С образовалась жидкость объемом 27,41 см³ с плотностью 1,12 г/ см³, при взаимодействии которой с гидрокарбонатом натрия (избыток) выделился газ объемом 4,48 дм³ (н. у.). Укажите разность между максимальным и минимальным объемом (дм³) кислорода, измеренным при н. у., который может вступить в реакцию в условиях опыта. (7)
2. (в3 2006, в4). Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью по гелию 8,335. после полного сгорания алкана и приведению полученной смеси к н. у. получили смесь газов с относительной плотностью по водороду 19. Укажите число электронов в молекуле алкана. (26)
3. (в3 2009, в10) при полном сжигании смеси двух ближайших гомологов ряда алканов массой 6 г было получено 18 г углекислого газа. Укажите массовую долю (%) алкана с меньшей молекулярной массой. (5)
4. (в32005, в7) В газовой смеси метана и угарного газа масса метана относится к массе угарного газа как 1:0,875. К этой смеси прибавили неизвестный газ объемом, равным объему метана при этом плотность смеси возросла на 48%. Укажите молярную массу (г/моль) добавленного газа. (44)
5. (супертесты, стр.104, в5). Смесь метана и хлора общим объемом (н. у.) 21,28 дм³ облучили светом, при этом произошло исчерпывающее хлорирование метана, а объем газообразных продуктов по окончании реакции уменьшился на 3,36 дм³ (н. у.) по сравнению с объемом исходной смеси. Рассчитайте массовую долю ( %, с точностью до целого числа) метана в исходной смеси. (4)
