Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Тема: Химическая кинетика. Электрохимия

Задание 2.1. Порядок и константа скорости реакции.

Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

Вариант

Система

Время, мин

Результат контроля за ходом реакции

Т, К

1

2NСl3(ж) →N2 +3Cl2

a —объем N2.10-6 m3;

С12 поглощается

4

6

32

∞

a

10

13

26

28,5

298,2

2

Ru→Ra

a — объем газа Ra.10-6 m3

0

70

110

140

165

200

250

360

450

600

750

0,102

0,062

0,044

0,033

0,025

0,019

0,016

0,007

0,003

0,002

0,000

293,2

3

2С2Н5ОН +2Вг2→ СН3СООС2Н5 + 4НВг

Спирт в большом избытке

а — концентрация брома.103, моль/л

0

4

6

10

15

4,24

3,14

2,49

2,24

1,78

298,2

4

2H2O2→O2+2H2O

В водном растворе:

а — объем КМnО4, израсходованный

на титрование пробы 10-6, м3

0

11,5

27,1

42,6

23,89

19,30

14,50

10,95

303,2

5

K2S2O3+2KI→2K2SО4+I2

a —объем 0,01 М Na2S2O3, израсходованный на титро­вание 25-10-4 м3 пробы, см3

9

16

52

∞

4,52

7,80

14,19

20,05

296,2

6

Раствор N2O5 в СС14 разлагается с выделением O2; а — объем О2, см3

20

40

60

80

100

∞

11,4

19,9

23,9

27,2

29,5

34,8

313,2

7

2H2O2→O2+2H2O

В водном растворе:

а — объем О2, см3

10

30

∞

3,3

8,1

15,6

303,2

8

С12Н22О22 + H2O→ С6Н12О6 + С6Н12О6

с — концентрация сахара в данный момент, моль/л;

c0 — начальная концентрация — 0,65 моль/л

0

1435

4315

7070

11360

14170

16935

19815

29925

Со/С

1

1,081

1,266

1,464

1,830

2,117

2,466

2,857

4,962

298,2

9

N2О5→ N2О4+1/2О2

а - концентрация N2O5, моль/л

0

184

319

526

867

1198

1877

2315

3144

2,33

2,08

1,91

1,67

1,36

1,11

0,72

0,55

0,34

298,2

10

2H2O2→O2+2H2O

В водном растворе:

а — объем О2, м3

0

11,5

27,1

42,6

23,89

19,30

14,50

10,95

303,2

Задание 2.2. Кинетика простых реакций.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Для данной химической реакции при данных температу­ре, порядке реакции («), начальных концентрациях реагентов (С0), времени полупревращения t1/2 определите константу скоро­сти реакции и время, за которое прореагирует указанная доля ис­ходного вещества (у,%).

Вариант

Реакция

Порядок реакции

Т, К

t1/2,

Со, моль/л

y,%

1

SO2Cl2 →SO2 + Cl2

1

593

577,6 мин

0,6

60

2

2 NH3 →N2 + 3H2

0

1129

17,25 ч

0,2

30

3

RBr + OH -→ROH + Br -

2

293

78,25 мин

0,1

60

4

C2H6→C2H4 + H2

1

823

462 мин

0,3

90

5

H2O2 → H2O + 1/2 О2

1

293

13,6 мин

0,3

99

6

C2H5CI → C2H4 + HCl

1

873

8,7 мин

0,5

96

7

HCOOH →CO2 + H2

1

413

21 мин

0,2

90

8

HBr + 02→HO2+ Br

2

700

2с

0,1

99

9

SO2Cl2 →SO2 + Cl2

1

593

400 мин

0,75

80

10

2 NH3 →N2 + 3H2

0

1129

13,8 ч

0,4

15

Задание 2.3. Влияние температуры на скорость химической реакции

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите

1.  энергию активации расчетным и графическим методами;

2.  константу скорости при температуре Т3,

3.  температурный коэффициент γ;

4.  количество вещества, из­расходованное за время t, если начальные концентрации равны C0.

Учтите, что порядок и молекуляркость реакции совпадают.

Задание 2.4. Электропроводность. Кондуктометрия

Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:

1.  постройте графики зависимости удельной и эквивалентной элект­рических проводнмостей растворов вещества А от разведения V;

2.  проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда;

3.  вычислите для вещества А по данным зави­симостям эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разве­дении и сопоставьте результат со справочными данными.

Вариант

1

2

3

4

Вещество

НСl

HNO2

HOCl

CH3COOH

Вариант

5

6

7

8

Вещество

(CH3)2AsOOH

C2H5OH

C6H5COOH

NH4OH

Вариант

9

10

Вещество

HOCl

CH3COOH

Зависимость сопротивления г раствора вещества А от концентра­ции с при 298 К:

Задание 2. 5. Гальванический элемент. ЭДС. Потенциометрия

Для данного гальванического элемента:

1.  определите анод и катод;

2.  напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;.

3.  укажите изменения значений равновесных электродных потен­циалов анодного и катодного процессов при прохождении тока. Объ­ясните причину такого изменения. Покажите ход поляризационных кривых;

4.  рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего про­цесса и электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях используя справочные данные;

5.  предложите факторы, увеличивающие напряжение.

Вариант

Гальванический элемент

1

H2,Pt|H+||Zn2+|Zn

2

Cl2,Pt|Cl-||Zn2+|Zn

3

Ag|Ag+||Zn2+| Zn

4

Ni|Ni2+||Zn2+|Zn

5

Ni|Ni2+||Fe2+|Fe

6

Ni|Ni2+||Cd2+|Cd

7

H2,Pt|H+||OH-|O2,Pt

8

Ni|Ni2+||Mg2+|Mg

9

О2,Pt|OH-||Mg2+|Mg

10

Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

Стандартные электродные и окислительно-восстановительные

Окислительная форма/Восстановительная форма

φ0

Ag+ /Ag

+0,80

Cu2+/Cu

0,35

Fe2+/Fe

-0,44

O2 + 2H2O/4OH-

+0,40

Zn2+/Zn

-0,76

Mg2+|Mg

-2,363

Cl2|Cl-

1,359

H+| H2

0

Ni2+ | Ni|

-0,25

Cd2+|Cd

-0,403

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3

Тема: Поверхностные явления. Дисперсные системы

Задание 3. 1. Адсорбция.

Объем V вещества [отнесенный к 273 К и 1,О1 .105 Па (1 атм)] ад­сорбированного 1 г адсорбента при 273 К и различном давлении, при­веден в таблице:

1.  постройте изотерму адсорбции V — f (P) и P/V = f (P);

2.  опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Лэнгмюра;

3.  определите адсорбцию (м3/г) при максимальном заполнении адсорбента;

4.  определите степень заполнения адсорбента при давле­нии Р1 ;

5.  определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,4.

Вариант

Т, К

Адсорбент

Адсорбат

Р1. 10-4,Па

Р. 10-3,Па

V.10-6 м3/г

1

273

Уголь

N2

2,0

1,62

5,30

17,30

30,70

44,50

0,31

0,99

3,04

5,10

6,90

2

273

Уголь

CO2

2,0

4,20

8,10

11,70

16,50

24,00

12,73

21,20

26,40

32,20

38,60

3

273

Уголь

CO

5,0

9,80

24,20

41,30

60,00

72,50

2,53

5,57

8,43

11,20

12.85

4

273

Уголь

NH3

5,0

10,50

21,60

42,70

65,60

85.20

60,40

90,30

115,70

127,00

132,40

5

273

Уголь

H2

2,0

27,60

43,30

57,40

72,20

86,10

0,447

0,698

0,915

1,142

1,352

6

194,5

Уголь

N2

2,7

1,67

8,83

20,00

36,30

52,00

3,47

13,83

23,00

27,94

33,43

7

194,5

Уголь

CH4

5,0

25,6

36,7

47,8

60,5

77,0

15,2

19,1

22,3

25,3

28,4

8

194,5

Уголь

CO

0,5

4,00

5,34

9,65

16,65

19,80

15,8

19,05

27,7

34,1

39,95

9

194,5

Уголь

Ar

3,5

3,22

7,25

13,15

17,25

39,50

5,09

10,02

15,56

18,81

29,14

10

273

Уголь

C2H4

2,0

2,0

4,27

10,57

29,5

91,5

10,4

20,8

30,5

42,4

55,2

Задание 3.2. Поверхностное натяжение. Поверхностная активность

Используя данные, приведенные для различных вариантов,

1.  постройте изотерму поверхностного натяжения и найдите поверх­ностную активность вещества по графику.

2.  найдите отрицательные производные -dσ/dc для концентраций, значения а для кото­рых не лежат на касательной, проведенной к начальному участ­ку изотермы.

3.  определив отрицательные производные - dσ/dc, рассчитай­те адсорбцию по Гиббсу для этих производных.

4.  рассчитайте отношения с/Г для всех значений Г и построй­те график зависимости с/Г от с. Используя линейный участок последнего графика, найдите константу уравнения Лэнгмюра.

5.  рассчитайте площадь, занимаемую молекулой кислоты в поверхностном слое S0.

Вариант

Растворенное вещество

С.10-3 моль/м3

σ .103 Дж/м2

В

1

Пропионовая кислота

0

0,01

0,03

0,45

0,75

1,00

1,25

71,96

71,10

69,35

50,54

43,39

38,96

35,35

0,0194 Дж/м2

2

Масляная кислота

0

0,07

0,18

1,00

3,00

4,50

6,00

71,96

70,00

66,92

54,66

39,53

32,92

28,00

0,0194 Дж/м2

3

Пропионовая кислота

0

0,02

0,04

0,35

0,65

1,25

1,5

71,96

70,22

68,48

53,66

45,50

35,35

32,31

0,0194 Дж/м2

4

Масляная кислота

0

0,06

0,16

1,50

2,50

3,50

5,50

71,96

70,28

67,75

49,64

42,35

37,07

29,51

0,0194 Дж/м2

5

Валериановая кислота

0

0,05

0,09

0,20

0,60

1,00

1,40

71,96

67,46

63,86

59,22

46,14

38,40

32,88

0,0194 Дж/м2

6

Валериановая кислота

0

0,04

0,08

0,30

0,70

1,10

1,50

71,96

68,36

64,76

55,04

43,90

36,87

31,72

0,0194 Дж/м2

7

Капроновая кислота

0

0,25

0,65

4,00

6,00

8,00

10,00

71,96

71,24

70,09

62,94

59,63

56,80

54,34

0,0194 Дж/м2

8

Капроновая кислота

0

0,40

0,80

5,00

7,00

9,00

11,00

71,96

71,81

69,66

61,21

58,17

55,53

53,21

0,0194 Дж/м2

9

Гептановая кислота

0

0,15

0,35

1,20

2,40

3,60

4,80

71,96

70,58

68,73

63,28

57,31

52,72

49,06

0,0194 Дж/м2

10

Гептановая кислота

0

0,25

0,45

1,80

3,60

5,40

7,20

71,96

69,66

67,81

60,07

52,75

47,45

43,29

0,0194 Дж/м2

Задание 3.3. Мицеллы. Электрокинетический потенциал. Электрофорез.

Вариант 1

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0,008 мо­лярного раствора электролита CoCl2 и 7 мл 0,005 молярного рас­твора электролита NaOH.

Вычислите величину ζ-потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 500 В/м. Перемещение частиц за 10 мин составило 12 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 2

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 7 мл 0,009 мо­лярного раствора электролита Mg(NO3)2 и 6 мл 0,001 молярного раствора электролита КОН.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 450 В/м. Перемещение частиц за 20 мин составило 42 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 3

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, полученного в результате реакции обмена при сливании 6 мл 0,0055 моляр­ного раствора электролита СаС12 и 5 мл 0,008 молярного раствора электролита К2СО3.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электрического поля 200 В/м. Перемещение частиц за 15 мин составило 10 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2. К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 4

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 12 мл 0,008 мо­лярного раствора электролита CuCl2 и 8 мл 0,006 молярного рас­твора электролита Na2S.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 300 В/м. Перемещение частиц за 18 мин составило 15 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 5

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 5 мл 0,002 мо­лярного раствора электролита KI и 9 мл 0,005 молярного раство­ра электролита Pb(NO3)2.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 200 В/м. Перемещение частиц за 20 мин составило 16 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 6

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 14 мл 0,007 мо­лярного раствора электролита ZnSO4 и 6 мл 0,004 молярного рас­твора электролита NaOH.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 400 В/м. Перемещение частиц за 15 мин составило 20 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 7

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 15 мл 0,008 мо­лярного раствора электролита А1С13 и 7 мл 0,003 молярного раствора электролита Na3P04.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 450 В/м. Перемещение частиц за 10 мин составило 16 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 8

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0,004 мо­лярного раствора электролита Na2S и 7 мл 0,015 молярного раствора электролита СиС12.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 200 В/м. Перемещение частиц за 25 мин составило 34 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 9

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, получен­ного в результате реакции обмена при сливании 6 мл 0,005 мо­лярного раствора электролита КОН и 17 мл 0,009 молярного рас­твора электролита А1С13.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 300 В/м. Перемещение частиц за 13 мин составило 15 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Вариант 10

Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, полученно­го в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0,015 молярного раствора электролита Pb(NO3)2 и 7 мл 0,005 молярного раствора электролита KI.

Вычислите величину ζ - потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электри­ческого поля 300 В/м. Перемещение частиц за 9 мин составило 18 мм в среде с вязкостью 10-3 Н • с/м2.

К какому электроду перемещается гранула золя?

Задание 3. 4. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Седиментационный анализ.

Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц песка в воде. В результате графической обработки седиментационной кривой получены данные, помещенные в таблице, плотность песка ρ = 2,1⋅103кг/м3; плотность воды ρо = 10 3кг/м3; высота оседания Н = 0,1м; вязкость η=1⋅10-3Па⋅с.

Данные седиментационного анализа суспензии песка в воде

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Задание 3.5 Основы реологии. Вискозиметрия.

Рассчитайте молекулярную массу вещества, используя экспериментальные данные вискозиметрического метода (константа: К = 6,9⋅10-5, α =0,72):

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10