Урок по химии в 8 классе учитель МКОУ Куликовская ООШ

Урок по химии в 8 классе учитель МКОУ Куликовская ООШ

Тема урока: « Химические свойства кислот с позиции теории

электролитической диссоциации»

Цель урока

Расширить и углубить представления учащихся о химических свойствах кислот. Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их классификацию и общие свойства в свете ионных представлений. Воспитывать ответственное отношение к учебному труду, коллективизм. Развивать навыки постановки химического эксперимента, наблюдений, формулирования выводов.

Задачи урока

1. Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

2. Развивающие :

а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку; б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос; в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

4. Здоровъесберегающие: правила безопасного обращения с веществами.

  Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать:

а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты; б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей; б) уравнения реакций ионного обмена; в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций; г) пользоваться таблицей растворимости.

Этапы урока:

Целеполагание. Химическая разминка. Лабораторный опыт. «Воспоминание о лете».

На доске (центральной части) записаны число и тема урока. На доске (справа) - «Химический цветок » (на лепестках цветка написать формулы веществ: А u, Zn, CuO, CO 2, NaOH, KCl, Na 2 SiO 3, и слова: фенолфталеин, лакмус; при помощи магнитов прикрепить на доску в виде цветка; в центре которого формула серной кислоты). В начале урока «Химический цветок» не виден.

  Подготовка к уроку . Оборудование и реактивы:

Слайды по теме: «Кислоты», . «Химический цветок ». Карточки с формулами кислот для «химической разминки».

На столах учащихся: Инструкционные карты, листы самопроверки к лабораторному опыту.

I. Мотивация .Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте! Вы любите фрукты (слайд №1)?

Какой вкус у фруктов? Чем объясняется кислый вкус фруктов и других продуктов?

Слайд № 1

Овощи и фрукты содержат органические кислоты: лимонную, яблочную, щавелевую, фумаровую, аскорбиновую и др. Они играют определённую роль в пищеварении, а, следовательно, в нашей жизни. Мы же сегодня поговорим о неорганических кислотах, которые очень важны для человека, так как он использует их в своей практической деятельности, несмотря на то, что с большинством кислот надо обращаться крайне осторожно. Назову некоторые продукты и материалы, при производстве которых используются кислоты: красители, лаки, эмали, минеральные удобрения, инсектициды, пластмассы, волокна, искусственная кожа, каучуки, резина, лекарственные вещества, маргарин, ароматические вещества, пищевые добавки, средства косметики, парфюмерии и многое другое.

Мы же поговорим о кислотах в узком аспекте, потому что тема нашего урока: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации» (слайд №2).

Слайд № 2

Великий Шекспир когда-то сказал: «От кислых яблок сразу скисну», я же пожелаю вам, себе самой и, прежде всего нашим гостям не скиснуть от наших ответов!

II. (1). Целеполагание .Определим цель и задачи урока.

Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека

Прочтём ещё раз тему урока и расшифруем каждое слово в этом непростом для «нехимического» взгляда предложении.

Что такое диссоциация? Что такое электролиты? На какие ионы распадаются кислоты в растворах? Какое определение даёт эта теория кислотам? (Слайд №3.)

Слайд № 3

 - Что значит «описать химические свойства кислот»?

Нам предстоит большая и серьёзная работа. Этапами сегодняшнего урока являются:

1. Целеполагание. 2. Химическая разминка. 3. Лабораторный опыт. 4. «Воспоминание о лете».

Понятны ли вам тема, цель и задачи урока? Тогда переходим к химической разминке.

 III. Подготовка к восприятию нового материала

2. Химическая разминка

а) Работа с карточками, словарная работа. Учитель показывает карточки с формулами кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы. Назовите, какие вы знаете? (оксиды, основания, кислоты, соли), вспомним их определение.

Задание: Представлены формулы веществ, написанные в три столбика. Предлагается в каждом столбике вычеркнуть формулу вещества, которое принадлежит к другому классу соединений.

СаО	Си(ОН)2	К NО3
ВаО	NаОН	Н NО3
К2О	НСI	CаСО3
Н2SО4	Zn(ОН)2	ВаCI2

б) Упражнение на синтез знаний (слайд №4).

Слайд № 4

Перед нами ряды формул или названий веществ, ответьте на вопрос.

- Как назвать их одним словом (психологи называют это «синтезом»)? (Кислоты, индикаторы, металлы, основные оксиды, основания, соли.)

- Какова логическая взаимосвязь указанных понятий с кислотами? (Кислоты взаимодействуют с ними, а именно: с индикаторами, металлами, основными оксидами, основаниями, солями.)

Задание: составить формулы разных кислот и дать названия:

Н, Н2, Н3 , S, NО2, РО4, СI, SО3 (Н NО2, Н СI, Н2 S, Н2 SО3, Н3 РО4)

Задание: найти лишнюю формулу и почему? (показываю карточки)

НСI, Н2SО4, Н2СО3,Н NО3, Н3 РО4, Н2SО4

Задание: по таблице 10 стр. 157 назовите признаки классификации кислот.

Задание: дать характеристику 1 ряду - Н2SО4, 2 ряду - Н3 РО4, 3 ряду – НСI, используя различные признаки классификации кислот.

Задание: написать электролитическую диссоциацию следующих кислот:

Н2 S, Н NО3, Н2SiО3 , что для этого необходимо знать?

Учитель: Как определить, что при диссоциации образуется катион водорода? (действием индикатора)

Назовите окраску лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа в кислотной среде

Учитель: Вспомните физические свойства Н2SО4 (бесцветная жидкость, вязкая, не имеющая запаха, гидроскопична, обугливает древесину, кожу, ткани)

3. Химические свойства. . На доске прикрепляю карточки (зачитываю химические свойства)

Учитель: вспомнить слова М. Фарадея:

“Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты, поэтому постоянный контроль опытом необходим”. Поэтому опытным путем докажем химические свойства кислот, соблюдая технику безопасности. Сейчас нам предстоит проделать эти реакции и объяснить их с новой точки зрения – с позиции теории электролитической диссоциации.(На экране появляется слайд №5.)

Слайд № 5

IV. (3) . Лабораторный опыт № 3 Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

Работа с инструкционной картой .Прочитайте тему лабораторного опыта, уясните цель.

Техника безопасности. А вы знаете, как обращаться с кислотами и другими реактивами? (Ученики проговаривают правила обращения с реактивами.) Будьте предельно осторожны, берегите глаза! Кому понятны техника безопасности, название опыта, цель и ход работы поднимите руки. В качестве напутствия я хотела бы привести слова Козьмы Пруткова: «Бросая в воду камешки, гляди на круги, ими образуемые, иначе такое бросание обратится пустою забавою…».

Сделайте выводы и найдите ответ на вопросы, изображенные на экране (слайд №5).

- Как объясняет ТЭД химические свойства кислот?

- Почему у кислот есть общие свойства? Это самый главный вопрос сегодняшнего урока.

Лабораторный опыт № 3. Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

Цель: Мысленно проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, сделать вывод о химических свойствах кислот, закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Ход работы. Опыт 1. Действие кислот на индикаторы

Раствор серной кислоты налейте в три ячейки. В первую ячейку добавьте раствор фиолетового лакмуса, во вторую - раствор метилоранжа, в третью – раствор фенолфталеина. Что вы будете наблюдать?

Задания Уровень 1. Вставьте пропущенные слова в предложении:

«Кислоты изменяют окраску индикаторов: фиолетового лакмуса

– в ………………………………………, метилоранжа – …

…………………………...…., фенолфталеин остаётся……………

  Уровень 2. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

Опыт 2 Взаимодействие кислот с металлами

В четвёртой ячейке лежит магний, в пятой – медь.

Добавьте в эти ячейки раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.

Задания Уровень 1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

М g + …. H 2 SO 4 > ………… + Н 2^

Cu + H 2 SO 4

Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до………………………………………………………………………...…...

Уровень 2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах: а) магний + серная кислота >

б) медь + серная кислота >………..

Вывод ……………………………

  Опыт 3 Взаимодействие кислот с основными оксидами

Задания . Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что формулы оксидов пишутся в молекулярном виде).

С uО + H 2 SO 4 > ………….. + Н 2О

Вывод. Кислоты взаимодействуют с …………………….…………...……….., при этом получаются …………………… и …….….….………..……………………

Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что оксиды - неэлектролиты).

Оксид меди ( II) + серная кислота >

Вывод.………………………………………………………………………………

  Опыт 4 Взаимодействие кислот с основаниями . Если к гидроксиду меди ( II), добавить серную кислоту, перемешать стеклянной палочкой. Чтобы мы наблюдали?

Задания . Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).

С u(ОН) 2 + H 2 SO 4 > …………… + Н 2О

Вывод. Кислоты взаимодействуют с …………………….. при этом получаются…………………………и ………………………..………….

Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).

Гидроксид меди ( II) + серная кислота >

Вывод.………………………………………………………………………………

Опыт 5. Взаимодействие кислот с солями

Уровень 1. Если взять налить несколько капель серной кислоты. Добавьте 2 -3 капли раствора хлорида бария. Чтобы мы наблюдали? Какое вещество выпало бы в осадок? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

ВаС l 2 + H 2 SO 4 > ..…….… + ……..….

Вывод. Кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется…………………. ……или выделяется ……………………

Уровень 2. Проведите реакцию раствора серной кислоты и раствора хлорида бария. Каков признак реакции? Запишите уравнение реакции между исходными веществами в молекулярном и ионном видах.

  Общий вывод Ответьте на вопросы (устно):

1. Каковы общие свойства кислот?

2. Как объяснить тот факт, что кислоты имеют общие свойства?

Надеюсь, что вы нашли ответы на поставленные вопросы.

1. Каковы химические свойства кислот?

Кислоты взаимодействуют: а) с индикаторами;

 б) с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений

до водорода, при этом образуется соль и выделяется водород.

«Взаимодействие магния с соляной кислотой», вы знаете, что выделившийся газ – водород.)

в) с основными оксидами с образованием соли и воды.

г) с основаниями с образованием соли и воды.

д) с солями более летучих или слабых кислот.

2. Почему кислоты обладают сходными свойствами?

Под действием каких ионов происходят все рассмотренные реакции? (Под действием ионов водорода. Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)

V. Закрепление 1) Изучение изменения цвета индикаторов в кислой среде. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

а) HCl = H+ + Cl-,

б) H2SO4= 2H+ + SO42-

в) HNO3 = H+ + NO3-,

г) H3PO4 = H+ + Н2 PО4 -

Н2РО4- = Н+ + НРО42-

НРО42- = Н+ + РО43-

Вывод: в кислой среде лакмус становится красным, метиловый оранжевый - разовый, фенолфталеин - остается бесцветным. Эти изменения обусловлены наличием в растворе протонов водорода Н+ .

2) Изучение отношения кислот к основаниям. )Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.HCl + NaOH = NaCl + H2O
2.H2SO4 +2 NaO H = Na 2SO4 + 2H2O
3.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4.H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4+ 3H2O
Вывод: кислоты вступают с основаниями в реакции нейтрализации

3) Изучение отношения кислот к оксидам металлов.

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2.H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
3.2 HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
4.2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Вывод: Кислоты вступают в реакции с оксидами металлов, образуя соль и воду. Реакция определяется наличием протона водорода

4) Изучение отношения кислот к солям. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
2.H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
3.2HNO3 + Na2CO3 =2 NaNO3 + H2O + CO2
4.2H3PO4 + 3Na2CO3 =2 Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
Вывод: кислоты взаимодействуют с солями, образуя новую кислоту и новую соль. Реакции идут необратимо в случае образования газа или осадка

Изучение отношения кислот к металлам. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
HCl + Cu = реакция не идёт

2.H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
H2SO4 + Cu = реакция не идёт

3.2HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + H2
8HNO3 +3 Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4.2H3PO4 + 3Zn = реакция не идёт ( образуется нерастворимая соль)
H3PO4 + Cu = реакция не идёт (медь не активный металл)

Вывод: растворимые кислоты реагируют с металлами до Н (кроме H2SO4(к), НNO3 (P), HNO3(к)), образуя растворимую соль и водород

Затем зачитываю применение кислот в быту. Уксусная и лимонная кислота применяется для удаления пятен от ржавчины на хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. 1 чайная ложка на 1 стакан воды, подогреть до кипения и ткань с пятном несколько раз окунуть в раствор или пятно протереть раствором, а затем кислоту тщательно смыть водой, лучше с добавлением несколько капель нашатырного спирта – для нейтрализации кислоты.

4. Закрепление .Задание: составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы . (калий)

1) SiО2	А
2) LiОН	К
3) Ва NО3	А
4) НСI	С
5) К2О	Л
6) К2 SiО3	И
7) Н NО3	О
8) Fе(ОН)3	Й

Слайд № 1 4. «Воспоминания о лете. Химический цветок»

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с серной кислотой? (На лепестках формулы: Аu, Zn, CuO, CO 2, NaOH, KCl, Na 2SiO 3 и слова: фенолфталеин, лакмус). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, CuO, NaOH, Na 2SiO 3, лакмус.

- Расположите лепестки в логической последовательности (лакмус, Zn, CuO, NaOH, Na 2 SiO 3).

  VI. Домашнее задание 1) Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ ( Zn, CuO, NaOH, Na 2 SiO 3) с серной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.

2) Подготовьтесь к презентации и защите проектов по теме «Что мы знаем о кислотах?».На следующем уроке будет презентация и защита проектов по теме: «Что мы знаем о кислотах?».

3)Индивидуальные домашние задания.

Задание 1: из приведенных формул выпишите формулы кислот: HCl, NaOH, HNO3, H2SO4, K2O, H3PO4, H2CO3.Назовите выписанные кислоты.

Задание 2: Изучите таблицу 10 на стр. 157 учебника. По каким признакам классифицируют кислоты? Составьте на доске магнитные схемы классификации кислот по составу, по основности, по степени ЭД.

VII. Подведение итогов урока .

- Как вы считаете, достигли ли мы поставленной цели? .Благодарю вас за работу на уроке и хочу привести слова : «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».

Литература

Мартыненко – основания. - М. Просвещение, 1989. Я познаю мир. Химия. - М.: АСТ, 1998. Шиленков для учебной работы по химии. – Первое сентября. Химия. №3, 2005. При создании слайдов была использована информация сети Интернет и электронной энциклопедии Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8 -9 класс».