Рабочая программа по химии

 

Утверждаю

Директор центра:

_____________

Приказ от ___________ № ___

Рассмотрена школьным методическим объединением

учителей дисциплин ___________________ цикла

(протокол № ____ от «____» ____________ 2015 года)

Принята Педагогическим советом

(протокол № ____ от «____» ____________ 2015 года)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Центр образования № 56»

Рабочая программа

Учебный предмет: химия

Ступень обучения, класс: основное общее образование, 8 класс

Количество часов в неделю, в год: 2 часа в неделю, 70 часов.

Сроки реализации: 2016-2017учебный год

Уровень обучения: базовый

Программу разработал: , учитель химии, биологии, информатики, высшая квалификационная категория

пос. Плеханово, 2016

Пояснительная записка

Содержание курса «Химия» определяется федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии (утв. Приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования от 5 марта 2004 г. № 000).

Рабочая программа по химии составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / , , и др.; под ред. . – М. : Вентана-Граф, 2010.

Данная рабочая программа по химии для 8 класса рассчитана на 2 часа в неделю, 70 часов в год.

Естественнонаучное образование обеспечивает всестороннее развитие лич­ности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.

В системе естественнонаучного образования хи­мия, как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в позна­нии законов природы, в материальной жизни обще­ства, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологиче­ского образования. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу без­опасности человека и природы, недооценку роли хи­мии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходи­мых для повседневной жизни, производственной де­ятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонима­ние, в воспитание и развитие учащихся. Учет совре­менных проблем и состояния окружающей среды требует внесения в содержание учебного предмета со­ответствующих изменений

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций.

Основные цели курса:

1.  Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.

2.  Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориента­ции в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

3.  Внесение вклада в развитие научного миропо­нимания ученика, формирование химической карти­ны природы, как важного компонента научного миро­воззрения.

4.  Развитие внутренней мотивации учения, повы­шение интереса к познанию химии.

5.  Развитие личности учащегося средствами данно­го химического предмета, содействие адаптации уче­ника к постоянно изменяющимся условиям жизни.

6.  Обеспечение химико - экологического образова­ния, развитие экологической культуры учащихся.

Задачи курса:

§  вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

§  раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

§  внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

§  развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

§  развить экологическую культуру учащихся.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

§  гуманизации содержания и процесса его усвоения;

§  экологизации курса химии;

§  интеграции знаний и умений;

§  последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

CОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Тема 1. Введение (2 ч)

Химия и научно-технический прогресс. Химия как часть естествознания. Химия-наука о веществах, их строений, свойствах и превращениях. Историче­ские этапы возникновения и развития химии. Основ­ные понятия и теории химии. Лабораторное оборудо­вание и приемы работы с ним. Правила техники без­опасности при работе в кабинете химии.

Практическое занятие. Лабораторное оборудова­ние и приемы работы с ним.

I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физиче­ские и химические явления. Изменяющееся вещест­во как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. За­кон постоянства состава, химические формулы. Фор­мы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неме­таллов. Некоторые сведения о металлах и неметал­лах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространен­ных простых веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в химии. Относительные атомные и молеку­лярные массы. Закон постоянства состава. Атомная единица массы. Система химических элементов . Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность. Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль— единица количества вещества. Молярная масса.

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элемен­тов по химическим формулам. Вычисление моляр­ной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (5 ч)

Сущность химических явлений в свете атомно-мо­лекулярного учения. Признаки протекания химиче­ских реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Обратимость химических реакций. Превращение энергии при химических ре­акциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохране­ния массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохра­нения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реак­ций. Типы химических реакций: разложения, соеди­нения, замещения, обмена. Обобщение знаний о хи­мических реакциях.

Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида ме­ди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растира­ние в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлори­да меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию, б) образовавшихся в результате реакции.

Тема 4. Методы химии (1 ч)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредст­венным изучением веществ: наблюдение, описание, измерение, сравнение, эксперимент, моделирование. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Химические опыты и измере­ния, их точность. Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии. Расчеты в химии, ко­личественные химические задачи.

Лабораторные опыты. Получение данных о протекании химической реакции с помощью секун­домера, термометра, взвешивания.

Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике(5 ч)

Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ — фильтрование, дистилляция, кристалли­зация, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Вещества в технике. Вещества в твёрдом и жидком состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Получение веществ с заданны­ми свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Ве­щества органические и неорганические. Природоохранительное значение очистных сооруже­ний и экологически чистых технологий.

Понятие о растворах как гомогенных физико-хи­мических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние тех­носферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых ве­ществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент раствори­мости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля.

Демонстрации. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью дели­тельной воронки;. Растворение веществ с раз­личным коэффициентом растворимости. Тепловые эффекты при растворении: рас­творение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды. Исследование физических и хи­мических свойств природных веществ (известняков). Изучение влияния примесей в веществе на его физи­ческие и химические свойства (взаимодействие лабора­торного и технического карбоната кальция с соляной кислотой).

Практические занятия.

2. Очистка веществ

3. Растворимости веществ.

4. Приготовление растворов заданной концентрации.

Расчетные задачи. 1. Построение графиков рас­творимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для рас­четов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вы­числение концентрации растворов (массовой доли, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объ­ема, количества растворенного вещества и раствори­теля по определенной концентрации раствора.

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч)

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое веще­ство. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и .

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Зем­ли. Проблема нарушения его целостности. Повыше­ние содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лабо­ратории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кис­лорода.

Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенден­ции изменения состава воздуха в XX в. Основные ис­точники загрязнения атмосферы. Транспортный пе­ренос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.

Демонстрации. Получение кислорода. Сжи­гание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа.

Практическое занятие.

5 Получение кислорода и исследование его свойств.

Тема 7. Классы неорганических соединений (12ч)

Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Клас­сификация кислот (в т. ч. органические и неорганические), их состав, названия. Состав, названия со­лей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соля­ной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Определение характера среды. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щело­чей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металла­ми). Генетическая связь классов неорганических со­единений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классифи­кация неорганических веществ. Периодическое из­менение свойств химических элементов и их соеди­нений (на примере оксидов, гидроксидов и водород­ных соединений).

Демонстрации. 1. Образцы соединений — предста­вителей классов кислот, солей, нерастворимых осно­ваний; щелочей; оксидов. 2. Опыты, иллюстрирую­щие существование генетической связи между со­единениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Дей­ствие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие хи­мические свойства отдельных классов неорганиче­ских соединений.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение раство­римости оксидов алюминия, меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимо­действие оксидов кальция и фосфора с водой, опреде­ление характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодей­ствие металлов (магния, цинка, железа, меди) с рас­творами кислот. 10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. 11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получе­ние нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практическая работа

6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории

Тема 8. Строение атома. (4ч)

Строение атома: ядро, протоны, нейтроны, электроны. Строение элек­тронных оболочек атомов элементов(№1-№20): s-, p-, d-, /-электроны. Место элемента в периодической систе­ме и электронная структура атомов.

Демонстрации. Модели атомов различных элементов.

Тема 9. Периодический закон и периодическая система элементов (3 ч)

Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера пе­риода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Ха­рактеристика химических свойств элементов глав­ных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атомов. Относи­тельная электроотрицательность элементов (ОЭО). Общая характеристика элемента на основе его поло­жения в периодической системе . Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Демонстрации. Демонстрация образцов щелочных металлов и га­логенов.

Тема 10. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (4ч)

Валентное состояние атомов в свете теории элек­тронного строения. Валентные электроны. Химиче­ская связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и ме­ханизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления. Металлическая связь.

Природа химической связи и ее типы. Относитель­ность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соедине­ния.

Кристаллическое строение веществ. Кристалли­ческие решетки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики

Уровни химической организации веществ. Зави­симость свойств веществ от их строения.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.

Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (5 ч)

Физическая сущность химической реакции.

Реакции, проте­кающие с изменением и без изменения степеней окисления. ОВР. Процессы окисления и восстановле­ния; их единство и противоположность. Составление уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Классификация химических реакций в свете элек­тронной теории, по изменению степени окисления химических элементов.

Демонстрации. Примеры окислительно-восстано­вительных реакций различных типов: горение ве­ществ, взаимодействие металлов с галогенами, се­рой, азотом (образование нитрита лития), раствора­ми кислот и солей.

Тема 12. Водород и его важнейшие соединения (4 ч)

Водород в космосе. Водород в земной природе. Получение водорода в ла­боратории. Водород — химический элемент и прос­тое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода, физические и химические свойст­ва водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — эко­логически чистое топливо и перспективы его исполь­зования. Оксид водорода — вода, состав, пространст­венное строение, водородная связь, (физико-химические свойства воды. Пероксид во­дорода, состав, строение, свойства, применение, пе­роксид водорода в ОВР.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборато­рии. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Легкость водоро­да.

Практическая работа

Получение водорода и изучение его свойств

Тема 13. Галогены (4 ч)

Характеристика галогенов как химических эле­ментов и простых веществ. Строение атомов галоге­нов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и от­равляющие вещества. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Демонстрации. Синтез хлороводорода. Получение хлоро­водорода реакцией обмена и растворение его в воде, раство­ра иода с крахмалом. Растворение иода в воде и органических растворителях. Взаимное вы­теснение галогенов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.

Практические занятия.

8. Получение соляной кислоты и опыты с ней.

9. Решение эксперименталь­ных задач по теме «Галогены».

Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.

Тема 14. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2ч)

Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Фи­зико-химические свойства веществ на примерах во­дорода, кислорода, хлора.

Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протека­ния.

Тематическое планирование по курсу химии 8 класс (2 ч/ нед.;70 ч)

№ ур.	№ ур. в теме	Тема урока	Лаб. oпы-ты	Домашнее задание	Примечания
		Введение (2 ч)
1	1	Вводный инструктаж по охране труда. Химия и научно-технический прогресс. Химия как часть естествознания. Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Задачи химии. Основные понятия и теории химии.		§ 1, 2, з.2-4. стр. 6
2	2	Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы работы с ним». Инструктаж по ОТ		стр. 10-14.
		Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12 ч)
3	1	Вещество и химические явления как объекты изучения химии. Физические и химические явления.	Л. о. 1-3	§ 3,4,в.2,3 с.19
4	2	Атом как исходный уровень химической организации материи. Молекулы. Символы химических элементов. Основные положения атомно-молекулярного учения.		§ 5 табл.1 в.1-3, стр. 26
5	3	Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Л. о.6	§6,7, в.1,2 с.34, §11, в. 2 стр.31.
6	4	Относительная атомная масса элемента. Относительная молекулярная масса вещества. Закон постоянства состава. Атомная единица массы.		§ 9,10 в. 2,3 с. 38.
7	5	Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элементов по химическим формулам.		в. 1-3 стр. 40.
8	6	Периодическая система химических элементов . Классификация химических элементов.		§ 12.
9	7	Валентность химических элементов. Составление формул по валентности.		§ 13,14; в.2-5, с.55.
10	8	Определение валентности элементов по формулам их бинарных соединений.		§ 14, в.1.2 с.55
11	9	Единица количества вещества - моль. Число Авогадро. Молярная масса.		§ 15, в.1,3 с. 57.
12	10	Вычисление молярной массы вещества. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.		§ 16, в.5, с.59.
13	11	Обобщение знаний по теме: «Химические элементы и вещества в свете атомно - молекулярного учения»		§13-15 повт., инд задания
14	12	Контрольная работа №1 по теме: «Химические элементы и вещества в свете атомно - молекулярного учения»
		Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (5 ч)
15	1	Анализ контрольной работы. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы вещества.		§ 17,18, в. 1- 2,с. 65.
16	2	Химическое уравнение. Составление уравнений химических реакций		§ 19, в. 3,4, с. 67.
17	3	Вычисление по химическим уравнениям массы и количества вещества образовавшихся в химических реакциях соединений.		§ 20, в.1-2,с. 69
18	4	Вычисление по химическим уравнениям массы и количества вещества вступивших в реакции соединений.		§ 20, в.3,с. 69.
19	5	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Условия протекания химических реакций.		§ 21, в.1-3, с. 71.
		Методы химии (1ч)
20	1	Методы изучения химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе и синтезе.		§ 22-24.
		Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч)
21	1	Вещества в твёрдом, жидком состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрация и выпаривание.		§ 23.в.1-2 с96
22	2	Практическая работа №2 «Очистка веществ методами фильтрования кристаллизации перегонки.» Инструктаж по О. Т.		с. 98-100
23	3	Вода. Растворы. Массовая доля вещества в растворе. Определение массовой доли растворённого вещества в растворе.
24	4	Практическая работа №3 «Изучение растворимости веществ.» Инструктаж по ОТ		стр.88.
25	5	Практическая работа №4 «Приготовление растворов заданной концентрации». Инструктаж по О. Т.		стр. 91.
		Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч)
26	1	Газообразное состояние вещества. Природная смесь-воздух. Объемные отношения газов в химических реакциях. Молярный объем газа.		§ 26, 27, в.1,3 с109 табл
27	2	Вычисление молярных объемов газов.		в.2,3, с.99.
28	3	Воздух- смесь газов. Кислород - химический элемент и простое вещество. Получение и свойства кислорода. Озон.	Л. о.	§30-34.
29	4	Практическая работа №5 «Получение кислорода и изучение его свойств». Нагревательные устройства. Инструктаж по ОТ		с. 140.
30	5	Обобщение знаний по темам: «Вещества в окружающей нас природе и технике», «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»		Инд. задания
31	6	Контрольная работа №2 по темам: «Вещества в окружающей нас природе и технике», «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»
		Классы неорганических соединений (12 ч)
32	1	Анализ контрольной работы. Многообразие веществ. Классификация неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Оксиды, их классификация.		§ 35, в.1,3,стр. 116, в.1,с. 116.
33	2	Основания - гидроксиды основных оксидов.		§ 36, в.1,3 с.119, в.2 с.119.
34	3	Кислоты, их классификация. Определение характера среды.	Л. о.	§ 37, в.3, стр.122.
35	4	Соли: состав и номенклатура.		§ 38, в.1-3 с.123, в.4, с.123.
36	5	Оксиды: отношение к воде, кислотам, щелочам.	Л. о.	§ 39, в.1-2, с. 127.
37	6	Химические свойства кислот.		§ 40 в.2, с.130.
38	7	Химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, с кислотами.		§ 41,42, в.6, с.133, вопр.2, стр.135.
39	8	Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Л. о.	§ 43, в.3, стр.137.
40	9	Химические свойства солей. Генетическая связь.	Л. о.	§ 44, в.1, стр. 138.
41	10	Практическая работа № 6 « Получение медного купороса взаимодействием оксида меди (II)с серной кислотой». Практическая работа № 7 «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований». Инструктаж по ОТ		с. 140.
42	11	Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач по теме. «Классы неорганических соединений..» И. О.Т.		§ 45, вопр.4, с.140.
43	12	Контрольная работа №3 по теме: «Классы неорганических соединений».
		Строение атома(4 ч)
44	1	Анализ контрольной работы. Атом как исходный уровень химической организации материи. Строение атома: ядро(протоны, нейтроны), электроны, электронная оболочка.		§ 46, в.3, стр. 143
45	2	Изотопы. Химические элементы.		§ 47 с.145,146.
46	3	Состояние электронов в атоме.		§ 48 с.147-149.
47	4	Строение электронных оболочек атомов химических элементов ( с №1 по №20) периодической системы .		в.4,5, с.151. § 48
		Периодический закон и периодическая система элементов (3 ч)
48	1	Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический закон .		§49,50,индивид. сообщение
49	2	Периодическая система химических элементов в свете строения атома. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Номер периода и группы периодической системы.		§ 51, в.1,6, с.161.
50	3	Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома.		§ 52, в.3, с.165.
		Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (4 ч)
51	1	Строение молекул. Валентное состояние и химические связи атомов элементов.		§ 53.в.1-3 с.167
52	2	Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная) и ее свойства.		§54, 55. в.1-2 с.170
53	3	Йонная связь и ее свойства. Степень окисления химических элементов в бинарных соединениях. Металлическая связь.		§ 56,57,в. с.176
54	4	Кристаллическое состояние веществ. Вещества атомного, молекулярного, ионного строения
		Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (5 ч)
55	1	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Понятие о степени окисления.		§ 59, в.3,4, стр.188.
56	2	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.		§ 60, в.2,3, стр.190.
57	3	Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических элементов.		§ 61, в.4,5, стр.193, табл.27, с.192.
58	4	Обобщение, систематизация и коррекция знаний по темам: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система элементов », «Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории», «Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции».		Пов.§61, инд. задания
59	5	Контрольная работа №4 по темам: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система элементов », «Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории», «Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции».		в.2-3 с.193
		Водород и его важнейшие соединения(4 ч)
60	1	Водород - химический элемент главной (А) подгруппы группы периодической системы химических элементов .		§ 62, в.3, с.195.
61	2	Водород - простое вещество, его свойства.	Л. о.	§ 63, в.2, с.198.
62	3	Практическая работа № 9. «Получение водорода и исследование его свойств». Инструктаж по ОТ		стр.200
63	4	Важнейшие соединения водорода: вода, пероксид водорода.		§64, в.1 с.205.
		Галогены (4 ч)
64	1	Химические элементы главной (А) подгруппы VII группы периодической системы . (хлор, иод). Галогены - простые вещества. Галогеноводородные кислоты и их соли.		§65,66, в.6, с.212.
65	2	Хлороводород, соляная кислота и их свойства.	Л. о.	§ 67, в.4, с.215.
66	3	Практическая работа № 10 «Получение соляной кислоты и опыты с ней» Инструктаж по ОТ		с.216 з. 1,2.
67	4	Практическая работа № 11 «Решение задач по теме «Галогены». Инструктаж по ОТ		с.216, з. 3.
		Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов(2 ч.)
68	1	Источники химического загрязнения окружающей среды. Понятие о предельно-допустимых концентрациях вредных веществ. Гигиенически и экологически грамотное обращение с веществами в быту и на производстве.		конспект
69		Гигиенически и экологически грамотное обращение с веществами в быту и на производстве.		Записи в тетради
70		Обобщение знаний по курсу.

составлено на основе программы курса химии для 8-11 общеобразовательных учреждений естественнонаучного профиля авторов: ,

Учебно-методический комплекс.

УМК обучающихся	УМК учителя
1., , . Химия.8 класс. М., «Вентана –Граф», 2015г. 2. , . Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана –Граф», 2007-2016	1., , . Химия.8 класс. М., «Вентана –Граф», 2010г. 2., . Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана –Граф», 2010 г. 3. . Уроки химии 8 класс. Методическое пособие. М. «Вентана – Граф», 2012.