Тема урока: Железо и его свойства

Разработка урока по теме «ЖЕЛЕЗО»

Автор: , учитель химии СОШ №8, г. Улан-Удэ

Тема урока: Железо и его свойства

Класс: 9

Цель: рассмотреть железо как хим. Элемент и простое вещество, изучить физические и химические свойства, научиться распознавать ионы железа +2 +3 в растворе, распространением в природе

Оборудование:

Железные гвозди, алюминий, цинк, магнит

Железо, соляная кислота, лучина, спички, пробирки, штатив для пробирок, стекло предметное

Стеклянная палочка, штатив, спиртовка, чашка Петри

Оформление доски. Тема урока закрыта бумагой «железо».

Домашнее задание: §14 упр.1, 5

Упр.6*

Упр. 7

«Куй железо пока горячо»

3 уравнения реакции: горения, с соляной кислотой и с сульфатом меди (11)

Ход урока.

Оргмомент.

Здравствуйте, ребята!

Сегодня у вас необычный урок. Вы познакомитесь с новым веществом, узнаете, где оно встречается в природе и какими свойствами обладает. А для начала я передаю слово своим ребятам. (2 мин)

Слайд – видеовопрос (2 мин)

Этап 1.

Ребята, чтобы угадать пословицу нам нужно

узнать, о каком веществе идет речь какими свойствами оно обладает

__________________________________________

Чтобы узнать о каком веществе идет речь – давайте выполним тест, ключом которого является название нашего героя

Выберите правильный ответ и запишите букву

1)  натрий в соединениях всегда проявляет степень окисления:

+1	+2	+3	+4
ж	а	н	к

2)  магний в соединениях всегда проявляет степень окисления:

+1	+2	+3	+4
к	е	л	а

3)  алюминий в соединениях всегда проявляет степень окисления:

+1	+2	+3	+4
и	р	л	о

4)  в уравнении 4Na + O2 = 2Na2O перед элементом металлом стоит коэффициент:

1	2	3	4
г	а	и	е

5)  в уравнении 2Mg + O2 = 2MgO перед элементом металлом стоит коэффициент:

1	2	3	4
з	и	а	е

6)  вещество NaCl называют

Сульфат натрия	Сульфит натрия	Хлорид натрия	Оксид натрия
п	в	о	ф

Выбранные буквы запишите в таблицу: (3 мин)

Ответ:

1	2	3	4	5	6
ж	е	л	е	з	о

Этап 2.

Итак, главный герой сегодня на уроке: ЖЕЛЕЗО и его свойства.

Запишите тему урока (открываю тему на доске)

Слайд 1 – презентация.

Тема урока

Слайд 2.

Что мы сегодня узнаем:

история железа распространение в природе строение кристаллической решетки физические свойства железа химические свойства железа (1 мин)

Слайд 3.

История

Рассказ учимин)

Химические свойства.

Демонстрация опыта: горение железа в кислороде – уравнение реакции на интерактивной доске

Взаимодействие с соляной кислотой с выделением кислорода

Взаимодествие с солями с вытеснение более неактивного металла

Этап 3. – проектно-практический

А какое строение имеет криссталическая решетка, какими физическими и химическими свойствами обладает железо вы узнаете сами

У нас работают 4 группы, которые будут исследовать железо-простое вещество: группа 1 – конструкторы-проектировщики, группа 2 – физики, группа 3 – геологи, группа 4 – аналитики.

Главные капитаны – 1 ,2

3, 4

У каждой группы свое задание. Лишь выполнив эти задания мы сможем разгадать загадку ваших ровесников. (5 мин)

Защита работ (8 мин) Каждая группа в награду получает по одному слову из пословицы-приклеиваем на доске скотчем и читаем хором КУЙ ЖЕЛЕЗО ПОКА ГОРЯЧО!

А теперь проверим правильно или нет?

Слайд – видео-ответ

давайте поставим оценки, пока горячо, Всех оцениваю хорошо. Молодцы. Но может капитаны меня поправят и поставят друние оценки? Поставьте их в дневники!

Куйте железо пока горячо. Или хороша ложка к обеду

Оценки и д/з (3)

Скажите спасибо своим соседям. Скажите спасибо гостям.

Кому все понятно – поднимите вверх правую руку!

Кому понравился урок-поднимите левую руку! А теперь ладошки примагнитились, размагнитились, примагнитились. Похлопаем друг другу. Спасибо всем. Урок окончен.

До свидания!

Кейс.

Проектное задание 1. (Конструкторы-проектировщики)

построить фрагмент кристаллической решетки железа. сделать выводы о геометрической форме фигуры, о типе кристаллической решетки и виде химической связи.

Выводы. Мы собрали фрагмент кристаллической решетки.

Как геометрическая фигура – фрагмент представляет равносторонний шестигранник.

Так как железо – металл, то в узлах кристаллической решетки находятся атомы железа. Тип решетки – металлический. Вид химической связи – металлическая.

Проектное задание 2. (Физики)

1. изучить физические свойства железа-простого вещества по образцам (учебник с.63)

А) рассмотреть такие физические свойства как:

- цвет, вкус (не пробовать!), запах (понюхать)

- агрегатное состояние (пощупать образец)

- мягкость (помять образец)

- пластичность

- ковкость

Б) подействовать магнитом на образцы цинка, алюминия, железные шурупы.

2. Сделать выводы

Выводы. Железо серый мягкий металл, обладает хорошей пластичностью и магнитными свойствами. Плотность железа 7,864 г/см3, темп. плавления 1539ºС. Так как железо имеет металлическую кристаллическую решетку логически можно предположить, что хорошо проводит тело и электрический ток.

Проектное задание 3. (Геологи)

1. исследовать виды железных руд (учебник с.63)

2. Произвести геологическую разведку территории России на наличие месторождений железной руды по атласа по географии 8-9 класс на с.16. выписать эти месторождения.

Выводы: железо – второй по распространенности металл в земной коре. Виды железный руд – магнитный железняк Fe3O4, бурый железняк 2Fe2O3 ·3H2O, красный железняк (гематит) – Fe2O3 и железный колчедан FeS2.

Основные месторождения железных руд находятся _____________________________

Проектное задание 4. (аналитики)

распознать ионы железа +2 и +3 в растворах их солей при помощи качественных регентов. записать уравнения реакций на листках А4 в сокращенном ионном виде.

Ход работы.

В пробирку прилить 1 мл раствора сульфата железа 2 и прилить 1 мл

Выводы

Тест «Угадай металл»

Чтобы узнать о каком веществе-металле идет речь – давайте выполним тест, ключом которого является название нашего героя

Выберите правильный ответ и запишите букву

7)  натрий в соединениях всегда проявляет степень окисления:

+1	+2	+3	+4
ж	а	н	к

8)  магний в соединениях всегда проявляет степень окисления:

+1	+2	+3	+4
к	е	л	а

9)  алюминий в соединениях всегда проявляет степень окисления:

+1	+2	+3	+4
и	р	л	о

10)  в уравнении 4Na + O2 = 2Na2O перед элементом металлом стоит коэффициент:

1	2	3	4
г	а	и	е

11)  в уравнении 2Mg + O2 = 2MgO перед элементом металлом стоит коэффициент:

1	2	3	4
з	и	а	е

12)  вещество NaCl называют

Сульфат натрия	Сульфит натрия	Хлорид натрия	Оксид натрия
п	в	о	ф

Выбранные буквы запишите в таблицу: (3 мин)

Ответ:

1	2	3	4	5	6