Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8-9 классов (стр. 12 )

1)  170 л 3)190 л

2)  180 л 4) 200 л

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Установите соответствие между формулой оксида и его классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА КЛАССИФИКАЦИЯ

ОКСИДА ОКСИДА

А)SОз 1) кислотный оксид

Б) Р2О5 2) амфотерный оксид

ВаО 3) основный оксид

Г) А1203

Д) Na20

В2. Установите соответствие между формулой соединения i и классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА КЛАССИФИКАЦИЯ

А)КОН 1) кислота

Б)НзР04 2) амфотерный гидроксид

В)Fe(OH)2 3) нерастворимое основание

Г) А1(ОН)з 4) щелочь

Д) НС1

ВЗ. Среди нижеперечисленных оксидов укажите нераство­римые основания: 1) Mg(OH)2, 2) НгвЮз, 3) NaOH,

Ni(OH)2, 5) Ва(ОН)2, 6) Си(ОН)2, 7) КОН, 8) NH4OH. Ответ дайте в виде последовательности цифр в поряд­ке их возрастания.

В4. Расположите элементы в порядке возрастания их ме­таллических свойств: 1) Са, 2) Ва, 3) Be, 4) Sr, 5) Mg. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В5. Расположите элементы в порядке возрастания их окислительной способности: 1) S, 2) С1, 3) Р, 4) Sb, 5) As. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

Контрольная работа №2 «Металлы»

Вариант 1

1.  Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете тео­рии ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

2.  Составить уравнения реакций для переходов:

Fe → FeS04 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

↓

FeC03

3.  При взаимодействии 5,4 г А1 с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоре­тически возможного?

4.  Привести химические формулы следующих соединений: кристал­лическая сода, жженая магнезия, красный железняк.

Вариант 2

1.  Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

2.  Составить уравнения реакций для переходов:

Вс → ВеО → Be(N03)2 → Ве(ОН)2 →К2Ве02 → BeS04

3.  Определить объем водорода, который может быть получен при вза­имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного? ‘

4.  Привести химические формулы следующих соединений: магнит­ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

или

Вариант 1.

1. Электронная формула атома магния:

A.1S2 2S2 В. 1S2 2S2 2Р1

Б. 1S22S1 Г. IS2 2S22P63S2

2. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. елезо

Б. туть

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. агний

Б. тронций

4. Атом магния отличается от иона магния:

А. Зарядом ядра В. Числом протонов

Б. Зарядом частицы Г. Числом нейтронов

5. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. кандий

Б. агний

6. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. С02, Н2, НС1 В. NaOH, Н20 , НС1

Б. С12, Н20 , H2S04 Г. S. H2S04 , so3,

7. Радиус атомов элементов III периода с увеличением заряда ядра от ще­лочного метала к галогену______________________________

8. Вид химической связи в простом веществе кальций_______________________

9. Напишите сокращенное ионное уравнение, соответствующее молекуляр­ному уравнению: ВаС12+ H2S04 = BaS04 + 2НС1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СиС12→ Си(ОН)2 →С и (N Оз) →Си и составить воз­можные окислительно-восстановительные уравнения.

Вариант 2.

1. Электронная формула атома натрия:

A.1S2 2S2 В. IS2 2S2 2P63S2

Б. IS2 2S22P63S1 Г. 1S22S1

2. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. елезо.

Б. инк

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. агний

Б. атрий

4. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра В. Зарядом частицы

Б. Числом протонов Г. Числом нейтронов

5. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. агний

Б. арий.

6. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

A. S, NaOH, Н20 В. С12 , 02,НС1

Б. Li, H2S04, С02 Г. CuO, Cu(OH)2, Н3РО4

7. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра________

8. Вид химической связи в простом веществе хлориде натрия_________________

9. Напишите сокращенное ионное уравнение, соответствующее молеку­лярному уравнению: А1С13 + ЗКОН = А1(ОН)3↓ + ЗКС1

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест­вить следующие превращения: Zn—> ZnS04 —>Zn(OH)2 —>ZnO и составить возможные окислительно-восстановительные уравнения.

Контрольная работа №3 «Неметаллы»

Вариант 1

1.  Составить уравнения реакций для переходов:

S → H, S → SO2→ S03→H2S04 → Н,

↓

Na2S03

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2.  Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмот­реть условия смещения химического равновесия вправо:

N2 + ЗН2 →2NH3 +Q

3.  Уравнять ОВР методом электронного баланса:

Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12 + Н20

4.  Привести химические формулы следующих соединений: аммиач­ная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

5.  В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 2

1.  Составить уравнения реакций для переходов:

ZnCl2 →НС1→KCI → С12 → 12 → НI

↓

AgCl

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2.  Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмот­реть условия смещения химического равновесия вправо:

2S03 ↔2S02 + 02 - Q

3.  Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HN03(paз)+ Mg = Mg(N03)2 + N20 + H20

4.  Привести химические формулы следующих соединений: веселя­щий газ, жидкое стекло, калийная селитра.

5.  В 400 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

или

Вариант 1.

1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:

А. еры

Б. лора

2. Уравнение химической реакции 2S02 + 02= 2S03 соответствует схеме превращения серы:

A. S 0 →S+4 В. S+4→ S+6

Б. S-2 → S+4 Г. S+6 → S+4

3. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са, Р2, Р, Р203, Р;05

А. Повышается от 0 до +5 В. Понижается от +6 до -2

Б. Повышается от -3 до +5 Г. Повышается от -4 до +4

4. Вещество X в ряду превращений СО2 → X → Са(НС03)2 →СОг имеет формулу:

А. Са(ОН)2 В. Са С03

Б. СО Г. СаО

5. Реактивом на сульфат-анион является катион:

А. Н+ В. Ва2+

Б. Na+ Г. NH4 +

6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

А. С02 и NaOH В. S03 и N2Os

Б. Сии H2S04(pa36) Г. Р203 и НС1

7.Вид химической связи в простом веществе хлороводороде:_______________________

8. Составьте формулу кислоты, которая образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: Na2Si03 и НС1:_____________________________________________________

9. Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением зарядов ядер____________________________________________________

10. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест­вить превращения согласно схеме:

1 2 3 4 5

S→MgS → S02 → SO3→Na2S04 → BaS04 Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реак­цию 5 в свете теории электролитической диссоциации.

Вариант 2.

1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента :

А. ремния

Б. глерода

2. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

A. N2 В. НС1

Б. СН4 Г. Na2S

3. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых

S03, S02, S, H2S

А. Повышается от 0 до +5 В. Понижается от +6 до -2

Б. Понижается от +5 до от -4 до +4

4. Вещество X в ряду превращений Р→ Р205→ X →Na3PO4имеет формулу:

А. Са3(Р04)2 В. Са СО,

Б. РН3 Г. Н3Р04

5. Реактивом на хлорид-анион является катион;

А. Н+ В. Ва2+

Б. Ag+ Г. NH4 +

6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

A. H2S04 и СО2 В. H2S04 и BaS04

Б. H2S04 и Аи Г. H2S04 и MgO

7. Соотнесите: уравнение химической реакции

H2S + С12 = 2HCI + S схеме превращения хлора:

А. Сl0 →Сl-1 В. С1° → Сl+

Б. Сl - → Сl+ Г. Сl - → С1°

8. Составьте формулу газообразного вещества, образующегося при взаимо­действии веществ, формулы которых: СаС03 и НС1:______________________________

9. Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами пятой группы главной подгруппы, с увеличением заряда ядра:____________________

10. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест­вить превращения согласно схеме:

1 2 3 4 5

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3

Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реак­цию 5 в свете теории электролитической диссоциации.

«Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса»

Вариант 1.

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены:

А. У натрия В. У катия

Б. У лития Г. У магния

2. Степень окисления +3 у атома хрома в соединении, формула которого:

А. СrO В. СrOз

Б. Сг203 Г. Н2СrO4

3. Серную кислоту можно получить при взаимодействии веществ, форму­лы которых:

А. Н20 и S02 В. Н2 и S03

Б. Н20 и S03 Г. S03 и КОН

4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиу­сов:

А. Be, В, С В. Si, С, N

Б. F, CI, Вг Г. Na, Mg, Са

5. Окид кальция является:

А. есолеобразующим

Б. сновным

6. Для фторида калия характерна химическая связь, которая называется