Задачи к контрольной работе №1

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

Вариант 1

1.  Определить последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n+l=5.

2.  Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 1s3; б) 3s2; в) 2d3; г) 2р5; д) 3f4.

3. Напишите распределение электронов для атома брома в нормальном и возбужденном состоянии, определите валентные электроны. Сколько протонов и нейтронов данного атома?

4. Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой:

а) 5s25p4

б) 3d54s1

Указать химические элементы.

5. Написать электронные формулы ионов: а) Sn2+, б) Mn2+, в) F−, г) O2−.

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

Вариант 2

1.  Определить последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n+l=6.

2.  Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 5s4; б) 7s1; в) 3d11; г) 4р7; д) 2f2.

3. Напишите распределение электронов для атома молибдена в нормальном и возбужденном состоянии, определите валентные электроны. Сколько протонов и нейтронов данного атома?

4. Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой:

а) 4s2

б) 3d104s2

Указать химические элементы.

5. Написать электронные формулы ионов: а) Sn4+, б) Cu2+, в) N3−, г) Cl−.

________________________________________________________

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

Вариант 3

1.  Определить последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n+l=6.

2.  Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 5f2; б) 3d11; в) 7s1; г) 2f1; д) 1p2.

3. Напишите распределение электронов для атома цинка в нормальном и возбужденном состоянии, определите валентные электроны. Сколько протонов и нейтронов данного атома?

4. Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой:

а) 4s24p3

б) 3d104s1

Указать химические элементы.

5. Написать электронные формулы ионов: а) Сr3+, б) K+, в) I−, г) Se2−.

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

Вариант 4

1.  Определить последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n+l=6.

2.  Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 5s4; б) 7s1; в) 3d11; г) 4р7; д) 2f2.

3. Напишите распределение электронов для атома олова в нормальном и возбужденном состоянии, определите валентные электроны. Сколько протонов и нейтронов данного атома?

4. Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой:

а) 3s2

б) 3d74s2

Указать химические элементы.

5. Написать электронные формулы ионов: а) H+, б) Ca2+, в) P3−, г) H−.

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

Вариант 5

1.  Определить последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n+l=5.

2.  Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 1s2; б) 3f11; в) 5s1; г) 1р4; д) 2f10.

3. Напишите распределение электронов для атома кадмия в нормальном и возбужденном состоянии, определите валентные электроны. Сколько протонов и нейтронов данного атома?

4. Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой:

а) 5s25p6

б) 3d54s2

Указать химические элементы.

5. Написать электронные формулы ионов: а) Li+, б) Fe2+, в) P3−, г) H−.

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

Вариант 4

1.  Определить последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n+l=6.

2.  Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 5s4; б) 7s1; в) 3d11; г) 4р7; д) 2f2.

3. Напишите распределение электронов для атома олова в нормальном и возбужденном состоянии, определите валентные электроны. Сколько протонов и нейтронов данного атома?

4. Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой:

а) 3s2

б) 3d74s2

Указать химические элементы.

5. Написать электронные формулы ионов: а) H+, б) Ca2+, в) P3−, г) H−.

____________________________________________________________________________________