ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСОВ ИМИНОДИЯНТАРНОЙ КИСЛОТЫ

С НЕКОТОРЫМИ МЕТАЛЛАМИ

, В. М.Hикольский

Тверской государственный университет, Россия, 170000, Тверь, Желябова, 33,

e-mail: *****@***ru

Величины термодинамических констант устойчивости были рассчитаны экстраполяцией данных, полученных при фиксированных значениях ионной силы, на нулевую ионную силу по уравнению с одним индивидуальным параметром [1]:

lg K – A·Δz2·I½/(1+1,6I½)= lg K0 + bI,

где lg K и lg K0 - соответственно логарифмы концентрационных и термодинамических констант устойчивости; Δ z2- разность квадратов зарядов ионов; А – константа Дебая; I – ионная сила раствора; b – эмпирический коэффициент, характеризующий изменение диэлектрической постоянной среды вблизи ионов [2].

Результаты потенциометрического исследования устойчивости комплексов никеля (II), меди (II) и цинка (II) с иминодиянтарной кислотой (ИДЯК) при 298,15К и различных значениях ионной силы (0,1; 0,5; 1,0), создаваемых раствором KNO3, представлены в таблице

Ионная сила

Ион металла

Ni 2+

Cu 2+

Zn 2+ [3]

1,0

11,22 ± 0,07

13,24 ± 0,06

9,38 ± 0,07

0,5

11,39 ± 0,05

13,52 ± 0,04

9,42 ± 0,07

0,1

11,68 ± 0,02

13,92 ± 0,02

10,20 ± 0,1

0

13,19 ± 0,05

15,63 ± 0,04

11,91 ± 0,07

Работа выполнена при поддержке целевой программы «Развитие научного потенциала высшей школы (2009-2010 годы)» Минобрнауки РФ. Проект 2.1.1/6867.

ЛИТЕРАТУРА

[1] Gridchin S. N., Tukumova N. V., Litvinenko V. E., Litkin A. I., Nikolskiy V. M. Proceedings of the Higher School. Chemistry and chemical technology. 50 (2007)32.

[2] Vasiliev V. P. Thermodynamic properties of electrolyte solution. M.: Higher Schcool, 1982.

[3] Vasiliev V. P., Katrovtseva A. V., Shorokhova V. P., Shchesnyak I. A.J. Inorg. Chem.39 (1993)470.