Рабочая программа по химии (стр. 2 )

Расчетные задачи.

1.  Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.  Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

3.  Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (8 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение кислот.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

1.  Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

2.  Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

3.  Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».

Лабораторные опыты.

1.  Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа.

1.  Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (10 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Периодический закон .

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации.

1.  Видеофильм «Тайны великого закона»

Лабораторные опыты.

1.  Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (10 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.

1.  Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и

ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

2.  Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими

свойствами галогенов.

3.  Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Расчетные задачи.

1.  Объемные отношения газов при химических реакциях.

2.  Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Лабораторные опыты.

1.  Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и

иода.

2.  Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.

1.  Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Тематическое планирование по химии

8 класс (2 часа в неделю)

(Учебник – Химия 8 класс. , )

№ урока	Дата	Наименование раздела и урока	Демонстрации и опыты	Тип урока	Д/з
1		Тема 1: Первоначальные химические понятия (21 час) Предмет химии. Вещества и их свойства	Таблица 1, 2 Стр. 48 учебника Лаб. опыт 1: рассмотрение веществ с различными физ. свойствами стр.49 - видео «Мир химии» Диск Химия-8	УИНЗ	§1 с.5-7
2		Практическая работа №1.Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	Демонстрации: - однородные и неоднородные смеси; - способы разделения смесей (опыт 2 стр. 49). Диск 1 Химия 8 класс	УКЗ	С.51
3		Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Демонстрации: - растирание сахара, нагревание стеклянной трубки (опыт 3 с. 50); - горение сахара, щелочь с фенолфталеином, серная кислота с хлоридом бария (опыт 4 с. 50). Диск 1 Химия 8 класс	УИНЗ	§2 с.7-11
4		Практическая работа №2 Отчистка загрязненной поваренной соли.	Демонстрации: взаимодействие железа с серой. Лаб. опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ (опыт 5 с. 50).	УКЗ	С.52
5		Физические и химические явления.	Диск «Химия 8 кл» Таблицы: - 3 «Строение и свойства пламени свечи» - 5 «Нагревание» Практическая работа №1	КУ	§3 с.11-13
6		Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения..	Опыт 2 Стр. 49	КУ	§4 с.13-17 §13 с.35-37
7		Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Демонстрации: -ПС; - видео «Язык химии» - Диск: Химия 8 кл	УИНЗ	§5 с.17-19
8		Язык химии Закон химических элементов. Относительная атомная масса.		УИНЗ	§ 6 с.19-21
9		Закон постоянства состава вещества.		УИНЗ	§9 с.26-27
10-11		Относительная молекулярная масса. Химические формулы.		УИНЗ	§10 с.27-32
12		Массовая доля химического элемента в соединении.	Демонстрации: - Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ. - Таблица «Законы сохранения массы и энергии» Диск Химия 8 класс	УИНЗ	§10 с.27-32
13		Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	Демонстрации: - таблица «Составление уравнений реакций»	УИНЗ, КУ	§11,12 с.32-35
14		Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Демонстрации: - таблица 14 Классификация химических реакций» Лаб. опыт: - взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) (опыт 7 с. 51) - разложение основного карбоната меди (опыт 6 с.50)диск Химия 8 класс	КУ	§14 с.37-39
15		Молярная масса. Моль – единица количества в-ва.	Демонстрации: - плакат «Масса 1 моль вещества»	УИНЗ	§17 с.41-45
16		Повторение и обобщение темы: Первоначальные химические понятия		УКЗ	§17 с.41-47
17		Контрольная работа по теме: Первоначальные химические понятия		КУ
18 - 21		Анализ контрольной работы №1 Решение задач по химическим уравнениям
22		Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (6ч) Анализ к/р.№1 Кислород. Физические и химические свойства.	- Опыт 8 стр. 69 - Таблица 8а «кислород в природе. Круговорот кислорода» - видео «Кислород» Диск Химия-8	УИНЗ	§18 с.53
23		Применение кислорода. Получение и свойства кислорода.	Демонстрация: - получение кислорода из перманганата калия (опыт 1 п/р с.70). - таблица 7 «Получение и собирание газов»	УИНЗ	§19,20,21 с.53-60
24		Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.	- Лабораторный опыт 8 с. 69: ознакомление с образцами оксидов. - Таблица 8а «Кислород в природе. Круговорот кислорода»	УКЗ	С.70
25		Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе.	Демонстрации: - количественное определение содержания кислорода в воздухе; - опыты, выясняющие условия горения. Диск Химия 8 класс	КУ	§22 с.60-64
26		Тепловой эффект химических реакций. реакции экзо - и эндотермические.	Демонстрация: - сжигание в кислороде различных веществ (опыт 2 с.70). - таблицы 2,4 «Тепловой эффект хим. Реакции»	УИНЗ	§23-24 с.64-66
27		Повторение и обобщение темы «Кислород. Оксиды. Горение»	Демонстрация: - видеофильм «Кислород»	УЗЗ	§18-24 с.53-66
28		Тема 3. Водород. (6ч) Водород, его физические и химические свойства.	Демонстрации: - ознакомление с физическими свойствами водорода; - горение водорода в кислороде и воздухе; - взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (опыт 9 с. 77). - видео «Водород» Диск Химия-8	УИНЗ	§25 с.71-74
29		Применение водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Водород в природе.	Демонстрации: -Таблица 10; Лабораторный опыт: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли (опыт 9 с. 77).	УИНЗ	§26-27 с.71-74
30-31		Обобщение и систематизация знаний по темам : «Кислород» и«Водород.»	Демонстрация: образцов кислот и солей. -взаимодействие кислот с металлами (опыт 12 с. 113); - взаимодействие кислот с оксидами металлов (опыт 13 с.113).	УЗЗ	§18-27 с.53-77
32		К. Р. №2 «Кислород. Водород».		УКЗ	§18-27 с.53-77
33		Анализ к/р №2		УЗЗ
34		Тема 4. Растворы. Вода. Основания (5ч) Вода – растворитель. Растворы.	Демонстрации: -очистка воды перегонкой; - разделение смесей веществ с помощью делительной воронки - Таблицы 3а,4 «Растворы и смеси», «Приготовление растворов» - видео «Вода»Диск Химия-8	УИНЗ	§28 с.78-82
35		Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.	Демонстрации: Таблица «Способы выражения концентрации растворов»	КУ	§28 с.78-82
36		Состав воды. Физические и химические свойства воды.	Демонстрации: - синтез воды; - взаимодействие воды с металлам; - взаимодействие воды с оксидами; - исследование полученных растворов с помощью индикаторов. - таблица 2а «Свойства воды»	УИНЗ	§29 с.82-87
37		Практическая работа №4.Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	- таблица 4 «Приготовление растворов» Практическая работа №4 с. 88	КУ	С.88
38		Повторение и обобщение по теме «Растворы. Вода.»		УЗЗ	§28-29 с.78-88
39		Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) Состав и строение оксидов. Классификация. Свойства оксидов.	Лабораторные опыты: - взаимодействие основных оксидов с кислотами; - ознакомление с образцами оксидов - таблица 15 а «Кислотно-основные свойства оксидов»	УИНЗ	§30 с.89-93
40		Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства.	Демонстрации: -Опыты, 11, 12, 13 Стр. 113 Таблица «Кислотно-основные свойства оксидов»	УИНЗ	§32 с.100-105
41		Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства.	Опыты 14, 15, 16, 17 Стр. 114	УИНЗ	§31 с.93-100
42		Состав и строение солей.		УИНЗ	§33 с.105-112
43-44		Генетическая связь между различными классами химических соединений (урок-игра).	Таблица 11 «Генетическая связь между классами неорганических веществ» - видео «Основные классы химических веществ» Диск Химия-8	УЗЗ	№10 с.112
45		Практическая работа №5.Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»	Практическая работа №5 с.114	КУ	С.114
46-47		К. Р. №3.Вода. Основные классы неорганических соединений. Анализ к/р веществ.		УКЗ
48		Тема 6: Периодический закон и периодическая таблица химических элементов . Строение атома (8часов). Классификация химических элементов. Амфотерность.	Лабораторный опыт: - взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	УИНЗ	§34 с.115-119
49		Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные газы).	Демонстрации: - взаимодействие натрия с водой; - показ образцов щелочных металлов и галогенов. - видео «Тайны великого закона» Диск Химия-8	УИНЗ	§34 с.115-119
50		Периодический закон . Порядковый номер химического элемента. Периодическая таблица химических элементов.	Демонстрации: - ПСХЭ	УИНЗ	§35,36 с. 119-125
51		Состав атомных ядер. Изотопы.	Таблицы: - 18 «Строение атома и периодический закон»	УИНЗ	§37 с.125-135
52-53		Строение электронных оболочек атомов.	Демонстрации: - таблицы 15 «Формы перекрывания электронных облаков», 16 «Атомные радиусы элементов» Диск Химия 8 класс	УИНЗ	§37 с.125-135
54		. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность		УИНЗ	§38 с. 135-137
55		Обобщение по теме (Путешествие в страну Химический элементарий)		УЗЗ	§38,39 с. 135-137
56		Тема 7: Химическая связь и строение вещества (6 часов) Электроотрицательность химических элементов.	Демонстрации: - таблицы 12 «Относительная электроотрицательность», 13а «Химические связи»	КУ	§40 с.139-141
57		Ковалентная связь.	Таблицы 13 «Изменение степени окисления», 13а «Химические связи» - Опыт 19 стр. 152	КУ	§41 с.141-146
58		Ионная связь (понятие о степени окисления).		УИНЗ	§41 с. 141-146
59		Окислительно-восстановительные реакции		УИНЗ	§42 с. 146-149
60		Кристаллические решетки	Демонстрации: - таблицы 17, 17а «Кристаллические решетки»	УИНЗ	§43 с. 146-149
61		К. Р№4 по темам 6-7	Таблица «Масса и объем 1 моль газа»	УКЗ
62		Тема №8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.(2 ч) Закон Авогадро	Демонстрации: Таблица «Масса и объем 1 моль газов»	УИНЗ	§44 с. 153-155
63		Решение задач с использованием закона Авогадро	Демонстрации: Образцы галогенов, видеофильм «Фтор»	УКЗ	§44 с.153-155
64		Тема №9.Галогены(5ч) Галогены		УИНЗ	§44,45 с. 153-157
65		Соляная кислота и ее соли	Демонстрации: Опыты: химические свойства	УИНЗ	§49-50 с.166-172
66		Практическая работа№6 Получение соляной кислоты и ее свойства.	Демонстрации: Опыты 20-21Стр. 172	КУ	С.173-174
67-68 69 70		Повторение и обобщение тем курса химии 8 класса. Итоговая к/р №5 Анализ к/р №5.Обобщающий урок.		УКЗ УКЗ УКЗ

Планируемые результаты обучения