Химия Методическая разработка урока 9 класс
« Амфотерные соединения»
Оборудование: алюминий, фольга, краска серебрянка. Бенгальские огни, алюминиевая ложка, набор реактивов: хлорид алюминия, сульфат цинка, соляная кислота, гидроксид натрия, пробирки, бумага А4, маркеры. Магниты, ПСХЭ, конспекты для учащихся, ноутбук, проектор, экран, презентация.
ХОД УРОКА
I. Организационный момент. Рассаживание по группам. Приветствие. Настрой на работу.
II. Актуализация знаний, умений, навыков. Подготовится к сознательному восприятию нового материала.
Учащимся предлагается выполнить задания, которые помогут вспомнить необходимые для урока знания и подготовится к восприятию нового материала.
- Внимательно читайте, отвечайте быстро, ответ аргументируйте.
Темы урока нет на доске, она появится позже.
Интеллектуальная разминка
1. Найди лишнее:
А. Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 (алюминий – простое вещество)
Б. медь, алюминий, кислород, железо (кислород – неметалл)
В. N2O 5, Na2O, NO, N2O (Na2O – основный оксид)
Г. ZnO, Al2O3, FeO, NO (NO- несолеобразующий оксид)
2. Назови одним словом:
А. бинарные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления – 2, называются - … (оксиды)
Б. электролиты, которые при диссоциации образуют катион металла и анионы гидроксогрупп, называются- …. (основания)
В. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, называются – … (кислоты)
Г. растворимые в воде основания – это… (щелочи)
3. Закончи логическую цепочку:
А. неметалл – кислотный оксид -……(кислота)
Б. металл – основный оксид - ….. (основание)
В. NaOH + HCL - …. + ….. (NaCL + HOH)
Г. K2O + H2SO4 -…… + …… ( К2SO4 + HOH)
Задания есть в конспекте для учащихся и на экране.
- Молодцы, вы хорошо справились с заданиями, но, нам предстоит определить тему урока в ходе небольшого эксперимента.
- У вас на столах находятся образцы изделий неизвестного вещества. Рассмотрите их внимательно.
На столах – алюминиевая ложка, фольга, краска серебрянка, алюминиевая проволока, бенгальские огни
- Как вы думаете, из какого вещества изготовлены это предметы? (из алюминия)
- К какому классу веществ он относится и почему? (простое вещество - металл, серебристо-серого цвета, твердый, пластичный, обладает металлическим блеском, легко формуется, вытягивается, тепло, электропроводен)
- Алюминий является вторым по значению металлом, а его сплавы выгоднее стали. Благодаря его малой плотности, легкости, прочности, стойкости к коррозии. (Слайд 1)
- Работаем дальше, помним о том, что мы должны определить тему урока.
- Итак, алюминий и его сплавы, встречается в природе только в виде соединений: различных минералов и горных пород. (Слайд 2)
- Назовите эти соединения? Какой состав у этих веществ? (AL2O3 – оксид алюминия, корунд, глинозем, сапфир, рубин)
- К какой группе оксидов относится оксид алюминия? Какими химическими свойствами обладают основные оксиды? (основный оксид, так как алюминий – металл, взаимодействует с водой с образованием основания, взаимодействует с кислотными оксидами, с образованием солей, взаимодействует с кислотами, с образованием соли и воды)
- Назовите химическое свойство гидроксида алюминия как типичного основания? (взаимодействует с кислотами, образуя соль и воду)
III. Постановка проблемы.
- Давайте проверим, взаимодействует ли гидроксид алюминия как основание с кислотами, и будет ли он растворяться в щелочах, как кислота.
- Но, прежде чем начать исследовать вещество, его необходимо получить. (Слайд 3)
ПРОВЕДЕНИЕ ДЕМОНСТРАЦИОННОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
«Получение гидроксида алюминия»
« Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами»
«Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью» (Слайд 4)
ФОРМУЛИРОВКА ПРОБЛЕМЫ
- Что вас удивило? (гидроксид алюминия прореагировал и с кислотой и со щелочью)
- Какой возникает вопрос?(гидроксид алюминия - это основание? Кислота? Особое вещество?). (Слайд 5)
IV. Поиск решения проблемы.
-Какие у вас есть мнения? Ваши предложения? (Это кислота. Это основание. Другое, особенное вещество).
-Как найти ответ? (Высказывают свои мнения. Предлагают посмотреть в учебнике)
- Давайте обратимся к научным фактам, ведь вам предстоит найти ответы на поставленные вопросы, сформулировать тему урока. ( Читают текст, приходят к выводу, что гидроксид алюминия – амфотерное соединение).
« Характеристика химического элемента алюминия по кислотно-основным свойствам образуемых им соединения»
Существенным отличительным признаком химических элементов является кислотный или основный характер соответствующих им оксидов и гидроксидов. Вы знаете, что металлы образуют основные оксиды, а в качестве гидроксидов – основания. Неметаллы образуют кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты. Проведем небольшой эксперимент. Получим гидроксид алюминия и исследуем его химические свойства. Для этого в пробирку начнем приливать по каплям осторожно раствор щелочи до появления гелеобразного осадка гидроксида алюминия:
AlCL3 + 3 NaOH=AL(OH)3 + 3 NaCL
Разделим осадок на две части, перенесем его в две пробирки и прильем в одну – раствор соляной кислоты. А в другую – избыток раствора щелочи. Мы увидим, что осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Опыт показывает, что гидроксид алюминия проявляет свойства как оснований, реагируя с кислотой, и как нерастворимая кислота взаимодействует со щелочью. В чем причина такого необычного поведения Al(OH)3 как нерастворимого основания? Дело в том, что гидроксид алюминия является амфотерным веществом. Аналогично гидроксиду и оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – образует соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями, например:
Al2O3 + 6 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 3 H2O
Al2O3 + 6 KOH = 2 K3ALO3 +3 H2O
В первой реакции оксид алюминия ведет себя как основный оксид, а во второй реакции выступает в роли кислотного оксида – образует соль, в которой алюминий входит в состав кислотного остатка.
- Так какая тема урока?
Амфотерные соединения (Слайд 6)
V. Первичное закрепление материала с проговариванием.
- Итак, давайте проведем беседу по теме урока. Работаем устно, отвечаем полным ответом.
- Какие вещества называются амфотерными? (Проговаривают определение). (Слайд 7)
- Что бы вы еще хотели узнать по теме урока? (Высказывают свои мнения).
- А есть еще вещества, похожие по свойствам на гидроксид алюминия? Как их исследовать? (Слайд 8)
VI. Включение в систему знаний, умений, навыков.
- итак, сейчас вам предстоит исследовать свойства гидроксида цинка. Но, вначале повторите правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Лабораторная работа « Получение и изучение свойств нерастворимого основания»
Оборудование и реактивы: ZnCl2 – раствор хлорида цинка, NaOH-гидроксид натрия, HCL –раствор соляной кислоты, пробирки.
Инструкция к работе
1. Получите нерастворимое основание – гидроксид цинка. Для этого в пробирку с 1-2 мл раствора соли цинка прилейте по каплям (осторожно!) раствор щелочи до появления белого осадка. Рассмотрите его.
2. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций получения нерастворимого основания – гидроксида цинка и соли - хлорида натрия – взаимодействием хлорида цинка с гидроксидом натрия.
3. Разделите полученный осадок на две части, перенесите их в две пробирки.
4. В первую пробирку прилейте (осторожно) раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Какое свойство проявляет гидроксид цинка в этой реакции?
5. Во вторую пробирку прилейте (осторожно!) избыток раствора щелочи. Что наблюдаете? Какое свойство проявляет гидроксид цинка в этой реакции?
6. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и воды.
7. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия цинковой кислоты с гидроксидом натрия с образованием соли – цинката натрия и воды.
8. Сделайте вывод о свойствах гидроксида цинка. Каким соединением является полученный гидроксид цинка? (Приложение 3)
- Итак, давайте проговорим план исследования. (Получить нерастворимый гидроксид цинка, разделить на две части осадок. В одну пробирку прилить кислоты, в другую – щелочь. Осадок во всех пробирках растворился. Значит, гидроксид цинка – амфотерное вещество).
- Все понятно? Вопросы есть? Приступайте к работе, удачи! Время работы 5-7 минут.
ВЫПОЛНЯЮТ ЛАБОРАТОРНУЮ РАБОТУ ПО ГРУППАМ.
- Итак, время вышло, давайте проверим уравнения химических реакций, расстановку коэффициентов. (Слайд 9)
- Какой вывод по работе вы сделали? (Ответы спикеров групп о том, что гидроксид цинка, в зависимости от условий, проявляет двойственные свойства: и как основания, растворяясь в кислоте, и как кислоты - растворяясь в избытке щелочи)
- Итак, ребята, давайте подведем итоги по достижению целей урока.
- Какие вещества называются амфотерными? ( Дают определение, пользуясь конспектом, смотрят на экран, если в этом есть необходимость). (Слайд 10)
- Какие металлы образуют амфотерные оксиды и гидроксиды ( Al, Zn, металлы побочных подгрупп, например Cr)
- Какие вопросы мы ставили перед собой? (Слайд 11)
- Ответили мы на поставленные вопросы?
- Молодцы!
VII. Выражение решения проблемы.
- Вы хорошо поработали в роли исследователей, теперь вам предстоит проявить свое творчество: используя условные обозначения, символы, изобразите схематично амфотерный характер гидроксида алюминия, гидроксида цинка, бериллия, хрома и других переходных элементов.
РАБОТА В ГРУППАХ
ВЫСТУПЛЕНИЕ СПИКЕРОВ ГРУПП, ВЫБОР ЛУЧШЕЙ СХЕМЫ.
- Молодцы, все ваши работы достойны похвалы, я тоже приготовила для вас схему, давайте посмотрим на нее. (Слайд 12)
Смотрят схему на экране
VIII. Рефлексия.
- Ребята, какую проблему мы сегодня обсуждали? ( Почему нерастворимые основания - гидроксиды алюминия и цинка растворяются и в кислотах и в щелочах?)
- Какие вопросы мы себе задавали? ( Гидроксиды алюминия, цинка – это кислоты, основания или особые вещества?)
- Нашли ответы на вопросы? (Да, нашли ответы на вопросы )
- Проблему решили? (Да, решили учебную проблему)
- Какую тему урока изучили? (Амфотерные соединения)
-Оцените свою работу на уроке по ключу: (Слайд 11)
«5» - все понятно, могу объяснить другому;
« 4» - понятно все, но объяснить другому не смогу;
«3» - понятно, но не все;
« 2» - ничего не понятно.
IХ. Домашнее задание.
Параграф 2, выполнить упражнение 5,стр.11, для желающих – синквейн по теме «амфотерные вещества» (Слайд 12)
- СПАСИБО ВСЕМ ЗА РАБОТУ! ( Слайд 13)
