Вариант 81

Вариант 81

Часть 1

20. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы сетей, вступающих в следующие реакции:

Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + СН3СООН + 2Н2О

Fe(OH)2NO3 + HNO3 - FcOH(NO3)2+ Н2O

Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2H2O

37. Напишите уравнения реакций образования перхлората магния, нитрата бария и пирофосфата кальция в результате взаимодействия - а)основного и кислотного оксидов, б)основания и кислотного оксида; в)основного оксида и кислоты, г) основания и кислоты.

51. Приведите по два примера, относящихся к s-, p- и d-электронным семействам. Ответ мотивируйте строением внешних и предвнешних (для d-элементов) энергетических уровней атомов.

62. Что такое «энергия ионизации»? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду ? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

94. Как метод МО объясняет, почему молекулярный ион Не2+ энергетически устойчив, тогда как молекула Не2 не существует? Обладает ли ион Не2+ пара-магнитными свойствами? Почему?

108. При какой температуре наступит равновесие в системе.

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г) + 2Сl2(Г); ΔН°= -114,42 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород - и при каких температурах?

140. Равновесные концентрации реагирующих веществ реакции СО + Сl2 = СОСl2 были (моль/л). [СО] = 3,6; [Сl2] = 5,0, [СОCl2] = 6,4.Определите исходные концентрации оксида углерода(II) и хлора.

151. Рассчитайте, как изменятся скорости прямых и обратных реакций в равновесных системах H2 + I2 2HI и 2NO + O2 2NO2 при увеличении давления вдвое. Исходя из результатов расчета, решите, как отразится указанное выше изменение давления на равновесии этих систем.

174. В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 114 г сульфата алюминия?

192. Закончите уравнения реакций и представьте их в виде сокращенных ионных уравнений а) гидроксид аммония + уксусная кислота; б) хлорид бария + хромат калия, в) гидросульфид натрия + серная кислота; г) щелочь и кислотный оксид.

201. Вычислите рН раствора, если концентрация ионов равна (моль/л):

2.52*10-5, 1.78*10-7, 4.92*10-3, 0.000004

239. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, укажите реакцию водных растворов следующих солей NH4CN, NH4F, (NH4)2S. Составьте уравнения гидролиза этих солей