Методические указания для самостоятельной работы и контролю знаний по теме: «качественный и количественный анализ» по курсу «аналитическая химия и физико-химические методы анализа» для студентов специальности «охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» (стр. 4 )

Таблица 1.

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Электролит	Формула	Константа диссоциации, Кд
Селеноводородная кислота	H2Se	К1 = 1,34710-5 К2 = 1,02710-11
Синильная кислота	HCN	4,92710-10
Муравьиная кислота	НСООН	1,77710-14
Уксусная кислота	СН3СООН	1,75710-5
Фосфорная кислота	H3PO4	К1 = 7,11710-3 К2 = 6,21710-8 К3 = 5,03710-13
Гидроксид аммония	NH4OH	1,76710-5
Гидроксид магния	Mg(OH)2	5,51710-12

ТАБЛИЦА 2.

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ

ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ ПРИ 250 С

Вещество	Формула	Произведение растворимости, ПР
Бромид серебра	AgBr	5,2 10-13
Хлорид серебра	AgCl	1,67 10-10
Хромат серебра	Ag2CrO4	1,17 10-12
Карбонат серебра	Ag2CO3	8,1 10-12
Хромат бария	BaCrO4	1,2 10-10
Карбонат бария	BaСO3	5,1 10-9
Сульфат бария	BaSO4	1,3 10-10
Оксалат кальция	CaC2O4	2,37 10-9
Фторид кальция	CaF2	4,07 10-11
Карбонат кальция	CaСO3	4,8 10-9
Карбонат магния	MgCO3	1,0 10-5
Гидроксид магния	Mg(OH)2	1,8 10-11
Хромат стронция	SrCrO4	3,67 10-5
Сульфат стронция	SrSO4	3,2 10-7
Карбонат стронция	SrCO3	1,1 10-10
Карбонат свинца	PbCO3	7,5 10-14
Сульфат свинца	PbSO4	1,6 10-8
Хромат свинца	PbCrO4	1,8 10-14

Таблица 3.

КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСОВ

Формула
[Ag(NH3)2] +	1,6 107
[Сd(NH3)4] 2+	3,6 106
[Cu(NH3)4] 2+	1,1 1012
[Ni(NH3)6] 2+	1,0 108
[HgI4] 2-	6,8 1029
[HgCl4] 2-	1,7 1010
[BiI6] 3-	1,3 1019

Таблица 4.

СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Полуреакция	E0, B
	- 0,13
	- 0,21
	+1,33
	+1,77
	+0,536
	+1,51
	+1,69
	+0,94
	+1,44
	+1,29
	+2,0
	-0,464
	-0,68
	+1,8

ЛИТЕРАТУРА

1)  , , Фадеева аналитической химии. Книга 1. Общие вопросы. Методы разделения. М.: Высшая школа, 2002. – 352 с.

2)  , , Фадеева аналитической химии. Книга 2. Методы химического анализа. М.: Высшая школа, 2002.–494 с.

3)  Васильев химия. Часть 1. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М.: Высшая школа, 1989.–320 с.

4)  Васильев химия. Часть 2. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 1989.–384 с.

5)  Харитонов химия. Книга 2. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 2001.–174 с.

6)  Цитович аналитической химии. М.: Высшая школа, 1994.–496с.

7)  , Прохорова и вопросы по аналитической химии. М.: Высшая школа, 2001.–267 с.

8)  , , Гармаш аналитической химии. Задачи и вопросы. М.: Высшая школа, 2002.–412 с.

9)  Золотов аналитической химии. Задачи и вопросы. М.: Высшая школа, 2002.–416 с.

10) , , Кочергина химия. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004. 416 с.

11) , , Иванов аналитической химии. Практическое руководство. М.: Высшая школа, 2001.–189 с.

СОДЕРЖАНИЕ

1. ВВЕДЕНИЕ 3

2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 4

3. ПРИЛОЖЕНИЕ 24

4. ЛИТЕРАТУРА 28