Материалы для промежуточного контроля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Проф., к. б.н.
(Ф. И.О., звание)
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий:

лаборатороное занятие

Дисциплина:

химия общая и неорганическая

Тема:

Реакции комплексообразования. Координационные соединения. Классификация, номенклатура, свойства. Комплексные соединения в фармации.

Куратор темы:

ст. преподаватель , асс.

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для проведения экзамена:

1.		Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном соединении: [Co(NH3)5Cl](NO2)2 ?
	А	+2
	Б	-1
*	В	+3
	Г	-3
2.		Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении: [Cr(H2O)4Br2]Cl
	А	4
*	Б	6
	В	2
	Г	3
3.		Какая формула соответствует комплексному соединению: гексанитрокобальтат (II) калия
	А	K3[Co(NO2)6]
	Б	[Co(NH3)6]Cl2
*	В	K4[Co(NO2)6]
	Г	[Co(NH3)6]Cl3
4.		Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH3)4Cl2]Cl?
	А	Хлорид гексаамминкобальта (III)
	Б	Трихлоротетраамминкобальт (III)
	В	Хлорид дихлоротетраамминкобальта (II)
*	Г	Хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)
5.		Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении [Co(NH3)5Cl]СО3
	А	-2
	Б	+3
	В	-1
*	Г	+2
6.		Применение какого лиганда позволяет наиболее полно связать ионы серебра (I). Ответ дать, используя значения констант нестойкости.
	А	NH30
	Б	S2O32-
	В	NO2-
*	Г	CN-
7.		Указать электронную конфигурацию центрального атома (иона-комплексообразователя) в комплексном соединении [Zn(NH3)4]Cl2
	А	[Ar]3d104s2
	Б	[Ar]3d84s2
*	В	[Ar]3d10
	Г	[Ar]3d94s1
8.		Координационное соединение Na3[Al(OH)6] имеет октаэдрическую конфигурацию. Какой тип гибридизации наблюдается в данном комплексном соединении?
	А	sp2d
*	Б	sp3d2
	В	sp3
	Г	d2sp3
9.		Какие частицы преимущественно образуются при диссоциации комплексного соединения: [Hg(NH3)4]Cl2
	А	Hg2+ ; Cl-
*	Б	[Hg(NH3)4]2+ ; Cl-
	В	Hg2+ ; NH30
	Г	Hg2+ ; Cl - ; NH30
10.		Применение в медицине комплексных соединений для выведения токсичных веществ основано на:
	А	Растворении токсинов
	Б	Разрушение более прочных комплексов
*	В	Разрушение менее прочных комплексов
	Г	Восстановлении активности ферментов

2. Вопросы к экзамену:

№ п/п	Вопросы
1.	Понятие о комплексных соединениях.
2.	Основные положения координационной теории Вернера.
3.	Строение комплексных соединений в соответствии с теорией Вернера.
4.	Классификация и номенклатура комплексных соединений.
5.	Природа химических связей в комплексных соединениях.
6.	Способность атомов элементов образовывать комплексы.
7.	Образование и диссоциация комплексных соединений в растворах.
8.	Константа нестойкости.
9.	Биологическая роль комплексных соединений.
10.	Использование комплексных соединений в химическом и фармацевтическом анализах.

3. Ситуационные задачи

1.  Определить заряд комплексообразователя в комплексном соединении K4[Fe(CN)6].

Решение.

Внешняя сфера комплексного соединения состоит из четырёх катионов К+, следовательно, её общий заряд составляет +4; заряд комплексного аниона -4; степень окисления (заряд) комплексообразователя рассчитывают как -4 = х + 6(-1), где х = +2.

Ответ: заряд комплексообразователя Fe2+.

2.  Определить тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и пространственное строение комплекса [HgCl4]2- и [SnF6]2-.

Решение.

Hg d-элемент; координационное число ртути равно четырём;  заряд иона – комплексообразователя 2+;  внешняя и предвнешняя электронная конфигурация иона Hg2+: 5d106s0. Sn – р-элемент; координационное число олова равно шести; заряд 
иона – комплексообразователя 4+; внешняя электронная конфигурация иона Sn4+: 5s05р05d0.

Конфигурации nd10 и nd 0 не оказывают влияния на пространственное положение лигандов и геометрическое строение комплексов может быть определено в рамках метода ВС.

Каждый из четырёх лигандов–доноров (Cl-) предоставляет по одной неподелённой паре электронов, а комплексообразователь – акцептор – четыре свободные атомные орбитали: одну 6s и три 6р, в состоянии гибридизации sp3.В результате ковалентные связи направлены к вершинам тетраэдра  и ион [HgCl4]2- имеет тетраэдрическую структуру:

Во втором  случае шесть лигандов F-(2s22p6) предоставили шесть неподелённых электронных пар и в образовании комплекса участвуют шесть атомных орбиталей с гибридизацией sр3d2. Пространственная конфигурация комплекса становится октаэдрической:

Ответ: тип гибридизации Hg2+ – sp3; структура комплекса – тетраэдр.

Тип гибридизации Sn4+ – sр3d2(внешняя); структура комплекса – октаэдр.

3.  Другие виды экзаменационных заданий (перечень практических навыков, фармакологических препаратов, макро-, микропрепаратов и др.)