Кислоты

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Формула кислоты

Название

Формула кислоты

Название

HCl

хлороводородная или соляная кислота

H2S

сероводородная кислота

HF

фтороводородная или плавиковая кислота

H2SO3

сернистая кислота

HI

иодоводородная кислота

H2SO4

серная кислота

HBr

бромоводородная кислота

H2CO3

угольная кислота

HNO2

азотистая кислота

H2SiO3

кремниевая кислота

HNO3

азотная кислота

H3PO4

фосфорная кислота

По наличию (отсутствию) кислорода в составе кислот они подразделяются на кислородсодержащие (HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4) и бескислородные (HCl, HF, HI, H2S). По основности (числу ионов H+, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) кислоты делятся на одноосновные (если образуется один ион H+: HCl → H+ + Cl–; одна ступень диссоциации) и многоосновные – двухосновные (если образуются два иона H+: H2SO4→ 2H+ + SO42–; две ступени диссоциации), трехосновные (если образуются три иона H+: H3PO4  3H+ + PO43–; три ступени диссоциации) и т. д.

Физические свойства. Кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде. Химические свойства приведены в таблице 6.

Таблица 6. Химические свойства кислот

Кислородсодержащие

Бескислородные

1.Изменяют окраску индикаторов

лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот)

2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H,

Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

H2SO4+Ca=CaSO4+H2ee

2HCl+Ca=CaCl2+H2

2.Взаимодействие с основными оксидами

H2SO4+CaO=CaSO4+H2O

2HCl+CaO=CaCl2+H2O

3.Взаимодействие с основаниями

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

6.При нагревании

Слабые кислоты легко разлагаются
H2SiO3=H2O+SiO2

H2S=H2+S