Тема: Получение и свойства этилена

Тема: Получение и свойства этилена.

Образовательные цели:

закрепление, применение и оценивание знаний учащихся о практическом способе получения алкенов; создание условий для формирования и развития экспериментальных умений учащихся; формирование целостной системы знаний.

Воспитательные цели:

формирование коммуникативных и информационных компетенций школьников через организацию работы в группе; воспитывать ответственность при работе в коллективе, исполнительность; формировать черты социально направленной личности учащихся.

Развивающие цели:

продолжить формирование основных мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, абстрагирование); способствовать развитию творческого подхода к учению.

Задачи:

1.  знать лабораторный способ получения этилена, правила по технике безопасности при работе с органическими веществами и концентрированной серной кислотой;

2.  уметь практически получать этилен и доказывать его свойства (непредельность) характерными реакциями;

3.  уметь составлять уравнения реакций, доказывающие свойства этилена, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Тип урока: применение знаний на практике

Форма урока: урок-практикум.

Структура урока подразумевает этапы: организационный, постановки цели, проверки домашнего задания и актуализации знаний, оперирования знаниями, умениями и навыками при решении практических задач, составление отчета о выполнении работы, определение домашнего задания. На этом уроке ученики, основываясь на ранее приобретенных знаниях, занимаются практической деятельностью. Сначала проверяется выполнения домашнего задания, затем разбирается теоретический материал с целью актуализации знаний. После этого ученики включаются в выполнение конструктивных заданий, имеющих ярко выраженную практическую направленность.

Форма организации деятельности учащихся: индивидуальная работа и работа в группах.

Основные единицы знаний: лабораторный способ получения этилена; качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.

Методы обучения:

словесные; наглядные; практические; применение знаний; формирование умений и навыков; творческая деятельность; инструктивно-практические.

Средства обучения:

учебник (11 класс) электронное пособие - Виртуальная лаборатория (химия 8-11 класс); вопросы для повторения техники безопасности ; проектор; карточка-путеводитель для 4-х групп, ( Приложение ) плакат: «Осторожно работайте с химическим оборудованием! Осторожно обращайтесь с концентрированной серной кислотой H2SO4!»; концентрированная серная кислота – H2SO4; раствор перманганата калия – KMnO4 штатив; мерный цилиндр; пробирки; мерная ложка; пробиркодержатель; спиртовка; прокаленный речной песок; этиловый спирт – С2Н5ОН; бромная вода Br2 (aq); газоотводная трубка; спички;

Ход урока:

Дома ребята изучали самостоятельно Практическую работу №2 по учебнику с. 328-328.

На уроке практическую работу учащиеся выполняют экспериментально в группах (4 группы по 4 человека).

1.  Подготовка к проведению практической работы (организационный этап).

2.  Вопросы (актуализация знаний) о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами и поведении в кабинете химии (можно использовать электронное пособие - Виртуальная лаборатория (химия 8-11 класс).

Вопрос 1.

Следует ли конец газоотводной трубки вынимать из пробирки с раствором, например перманганата калия, не прекращая нагревания смеси H2SO4 и С2Н5ОН?

нет соблюдать это правило необязательно; так делать не следует, т. к. возрастает опасность разрушения пробирки - реактора; да, т. к. при охлаждении пробирки - реактора создается разряжение и холодный раствор, попав в горячую пробирку, приведет к ее разрушению; да, потому, что смесь в пробирке-реакторе должна остывать постепенно, иначе возможен взрыв.

Вопрос 2.

Для чего в смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты добавляют кипятильные камешки?

для более равномерного кипения; кипятильные камешки предохраняют смесь от перегрева; для увеличения объема смеси; кипятильные камешки играют роль катализатора.

Вопрос 3.

Как правильно приготовить реакционную смесь (смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты)?

Вопрос 4.

Прокомментируйте изображение «нагревание жидкости в пробирке».

Повторение основных правил техники безопасности.

3. Беседа о ходе проведения работы, с использованием карточек-путеводителей, запись цели работы (проверка домашнего задания, постановка цели).

Цель работы: научиться получать этилен в лаборатории и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.

4. Проведение практической работы (оперирование знаниями, умениями и навыками).

4 группы учащихся получили карточку-путеводитель и приступили к выполнению

( карточка-путеводитель ) Приложение

5. Составление и оформление отчёта о выполнении работы индивидульно.Приложение

6. Домашнее задание:§ 4.2 стр.92

Задача. Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н. у.) обесцветила 200г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси. Практическая работа закончена, учащиеся сдают тетради для практических работ на проверку,

Приложение

Приложение

Получение этилена и опыты с ним 

Ход работы	Рисунок и наблюдения	Уравнения реакций (орг. в-ва назвать)	Вывод
1. ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА.
Поместить в пробирку кипятильники (битое стекло или фарфор) для равномерного кипения жидкости и налить 2-4мл смеси этилового спирта и конц. серной кислоты в объёмных соотношениях 1:3. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепить её в лапке штатива.Осторожно нагревать смесь.	НАБЛЮДЕНИЯ: 1) ........................	CH3-CH2-OH  .......	1) Каким способом в лаборатории получают этилен? 2) Какую роль при этом играет серная кислота?
2. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ЭТИЛЕН.
1) Когда начнётся реакция, пропустить газ в пробирку с 2-3мл подкисленного раствора перманганата калия, опустив газоотводную трубку до дна пробирки (нагревание не прекращат; 2) Пропустить газ в пробирку с таким же кол-ом бромной воды.	НАБЛЮДЕНИЯ: 1) ........................	1) CH2=CH2 + [O] + HOH .......  2) CH2=CH2 + Br2(aq)  .......	1) Какие вещества являются реактивами на двойную связь? 2) О чём свидетельствует изменение окраски растворов перманганата калия и бромной воды?
3. ГОРЕНИЕ ЭТИЛЕНА.
Повернуть газоотводную трубку отверстием вверх и поджечь выделяющийся газ.	Наблюдения: светящиеся или несветящиеся пламя?	С2H4 + O2  ....	Что можно сказать о содержании углерода в этилене? (ответ подтвердите рассчётом мас. доли С%)

6. Домашнее задание:

§ 4.2 ст. 91

Задача. Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н. у.) обесцветила 200г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

Практическая работа закончена, учащиеся сдают тетради для практических работ на проверку,

Правила техники безопасности в кабинете химии 1. Проводите опыты, предусмотренные учителем, соблюдая правила техники безопасности.  2. Будьте особенно осторожны в обращении с концентрированными растворами кислот и щелочей, огнеопасными и ядовитыми веществами.  3. В химическом кабинете не ешьте, не пейте, не пробуйте вещества на вкус. Не наклоняйтесь над склянкой.  4. Определяя вещество по запаху, не делайте глубокого вдоха. Осторожно направляйте к себе газ или пар рукой.  5. Наливайте или насыпайте реактивы над столом. Пролитые или рассыпанные реактивы немедленно удалите по указанию учителя. Не оставляйте открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими реактивами.  6. Участки кожи или одежды, на которые попал реактив, сначала промойте водой, затем нейтрализующим веществом.  7. Для опытов берите вещества в количестве, указанном учителем.  8. Оставшиеся вещества не ссыпайте и не сливайте в сосуд, из ко орого они взяты, а собирайте только в специально предназначенную посуду.  9. Убирайте свое рабочее место, не оставляйте грязной посуду.  10. Правильно пользуйтесь нагревательными приборами и строго  соблюдайте правила безопасности:  • зажигайте спиртовку  спичкой или лучиной, гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком;  • отверстие открытого сосуда направляйте в сторону от себя и от своих товарищей;  • нельзя нагревать вещества в толстостенной посуде;  • в пробирке нагревайте небольшое количество вещества, жидкость должна занимать не более 1/3 объема пробирки;  • пробирку с веществом сначала нагрейте всю, а затем нагревайте в нужном месте;  • нагревайте пробирку ниже уровня жидкости;  • поджигайте испытуемый газ или пар после проверки их на чистоту;  • после нагревания немедленно гасите пламя.