9класс. Химия Тема: «Азот и его соединения»
1)Изучить конспект, выучить.
2)Написать проверочный тест по теме: «Аммиак. Соли аммония»
3)Выполнить задание (приложение №4)по плану дать характеристику атома азота.
Приложение 1
Технологическая карта по теме «Аммиак. Соли аммония»
«Можно не любить химию,
но прожить без неё сегодня и завтра нельзя»
1. Строение атома азота: 1s22s22p3, неметалл, валентность = 3;4; относительная электроотрицательность ОЭО = 3,0.
2. Физические свойства аммиака:
Формула NH3 | Газ | Цвета нет | Запах резкий |
Аммиак
 |
 |
Растворимость 700 л в 1 л воды | Температура кипения = - 33,6ºС | Двозд = 0,58 | Вкус едкий |
3. Строение молекулы аммиака:
..
Nδ-
 |  |
 | |
Н⅓δ+ Н⅓δ+
Н⅓δ+
Химические связи ковалентные полярные, у атома азота есть неподеленная пара электронов.
4. Химические свойства аммиака:
H
│
v Взаимодействие с водой: NH3 + HOH = [H – N - H]+ + OH-
│
H
v Взаимодействие с кислотами: NH3 + HCl = NH4Cl
v Горение в кислороде и каталитическое окисление:
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
Kat
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
v Взаимодействие с оксидами металлов: 2 NH3 + CuO = N2 + 3 H2O + 3 Cu
v Качественная реакция на аммиак:
Раствор аммиака + раствор сульфата меди (II) = васильковое окрашивание
5. Применение аммиака:
v Аммиак используют в холодильных установках,
v из аммиака получают удобрения,
v его применяют в медицине,
v в быту (при пайке, для нейтрализации кислот,
v как хорошее средство для тушения огня),
v для получения азотной кислоты и её солей
3. Строение молекулы аммиака:
..
Nδ-
| |
| |
Н⅓δ+ Н⅓δ+
Н⅓δ+
Химические связи ковалентные полярные, у атома азота есть неподеленная пара электронов.
4. Химические свойства аммиака:
H
│
v Взаимодействие с водой: NH3 + HOH = [H – N - H]+ + OH-
│
H
vВзаимодействие с кислотами: NH3 + HCl = NH4Cl
v
v Горение в кислороде и каталитическое окисление:
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
Kat
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
v Взаимодействие с оксидами металлов: 2 NH3 + CuO = N2 + 3 H2O + 3 Cu
v Качественная реакция на аммиак:
Раствор аммиака + раствор сульфата меди (II) = васильковое окрашивание
5. Применение аммиака:
v Аммиак используют в холодильных установках,
v из аммиака получают удобрения,
v его применяют в медицине,
v в быту (при пайке, для нейтрализации кислот,
v как хорошее средство для тушения огня),
v для получения азотной кислоты и её солей
Приложение 3
к уроку «Аммиак. Соли аммония»
Проверочные тесты
I вариант
1. Азот входит в главную подгруппу:
a) IV группы;
b) V группы;
c) VI группы;
d) VII группы.
2. Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:
a) Красный цвет;
b) Синий цвет;
c) Фиолетовый цвет;
d) Не окрашивает совсем.
3. Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:
a) Азота;
b) Оксида азота (II);
c) Оксида азота (III);
d) Азотной кислоты.
4. Валентность азота может быть равна:
a) 1,3;
b) 2,3;
c) 3,4;
d) 3,5.
5. Нашатырный спирт – это:
a) Раствор аммиака в воде;
b) Раствор аммиака в спирте;
c) Хлорид аммония;
d) Медицинский спирт.
II вариант
1. Азот при обычных условиях - …
a) Тяжелый металл;
b) Бесцветная маслянистая жидкость;
c) Одноатомный инертный газ;
d) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.
2. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:
a) Выпадает осадок;
b) Выделяется газ – аммиак;
c) Образуется соль;
d) Реакция не идет.
3. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:
a) Азота;
b) Оксида азота (II);
c) Оксида азота (III);
d) Азотной кислоты
4. Степень окисления азота в молекуле аммиака:
a) 0;
b) +3;
c) -3;
d) +5;
5. Нашатырь – это:
a) Раствор аммиака в воде;
b) Раствор аммиака в спирте;
c) Хлорид аммония;
d) Поваренная соль.
Приложение 4
Строение атома азота
«Ключом ко всякой науке
является вопросительный знак»
О. Бальзак
I. План характеристики химического элемента
1. Положение химического элемента в периодической системе (период, ряд, группа, подгруппа, семейство, порядковый номер).
2. Строение ядра атома (заряд ядра, количество протонов и нейтронов, относительная атомная масса).
3. Строение электронной оболочки (общее количество электронов, количество энергетических уровней, распределение электронов по уровням и подуровням, электронная формула, распределение электронов по энергетическим ячейкам).
4. Металл или неметалл.
5. Валентные возможности элемента.
6. ОЭО. Какие свойства проявляет химический элемент в химических процессах - является элемент окислителем или восстановителем?
7. Высший оксид и гидроксид элемента.
