Рабочая программа педагога (стр. 2 )

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»,

понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Тематическое планирование уроков химии в 8 классе (2 часа в неделю).

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Дрофа»2006 г, с 6

№ урока	№ урока в теме	Сроки	Тема урока	Термины	Содержание	Задачи	Д/з
1-четверть
ТЕМА Введение (4 часа)
1	1		Предмет химии. Вещества	Химия Вещество Химический элемент Простое вещество Сложное вещество	Предмет химии. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Вводный инструктаж по ТБ.		П 1 В 3-5 Правила ТБ с 105
2	2		Превращение веществ	Физические и химические явления	Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии. Краткая история возникновения и развития химии. Основные законы химии.		П 2 В 1-5 П 3 В 1, 5
3	3		Знаки химических элементов	Химические символы ПСХЭ Периоды Группы и подгруппы	Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой ПСХЭ. ПС как справочное пособие.		П 4 В 1-4
4	4		Химические формулы	Химическая формула Индекс Коэффициент Относительная атомная и молекулярная масса	Химическая формула, индекс, коэффициент. Запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная масса.	РРЗ 1, 2б	П 5 В 1-5
ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 часов)
5	1		Строение атомов	Планетарная модель атома Протоны Нейтроны Электроны Массовое число	Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.		П 6 В 1, 3
6	2		Ядра атомов. Изотопы	Химический элемент Изотопы Ядерные процессы	Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент»		П 7 В 1-4
7	3		Строение электронных оболочек атома	Электронные уровни, оболочки, слои, облака (орбитали); Завершенный энергетический уровень	Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов 1-20. понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.		П 8 В 1-5
8	4		Входная контрольная работа		Тематический контроль знаний.
9	5		Работа над ошибками
10	6		И Периодическая система химических элементов и строение атомов		Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.
11	7		Ионная химическая связь	Ионы Положительные Отрицательные ионы Ионная связь	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений		П 9 ч 2 В 2,3
12	8		Ковалентная неполярная связь	Ковалентная химическая связь Ковалентная неполярная связь Структурная формула Электронная формула Длина связи	. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Схемы образования двухатомных молекул H2, Cl2, N2, S2. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.		П 10 В 1-4
13			Ковалентная полярная связь	Ковалентная полярная связь Частичный заряд	Взаимодействие атомов-неметаллов между собой – образование молекул сложных веществ. Электроотрицательность. Схемы образования молекул HCl, H2O, NH3. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной связи.		П 11 В 1-4
14			Металлическая химическая связь	Металлическая связь Обобществленные электроны	Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.	РРЗ 3 а, б	П 12 В 1-3
15	9		Обобщение и систематизация знаний по теме 1		Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи. Решение расчетных задач изученных типов.
16	10		Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»		Тематический контроль знаний.
ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов).
17	1		Простые вещества – металлы. Аллотропия	Металлы Аллотропия	Характеристика положения элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова.	РРЗ 3а, б	П 13 В 1, 3, 4 Повт п10, 11
18	2		Простые вещества - неметаллы	Неметаллы	Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода. Относительность понятий «металл» и «неметалл».	РРЗ 3а, б	П 14 В 3, 4
2-четверть
19	3		Количество вещества	Количество вещества Число Авогадро	Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро.	РРЗ 4б	П 15 ч 1 в 1, 2
20	4		Молярная масса вещества	Молярная масса	Расчет молярной массы по формулам веществ. Миллимолярная и киломолярная массы	РРЗ 4 а	П 15 Ч 2
21	5		Молярный объем газообразных веществ	Молярный объем газов	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.	РРЗ 5а РРЗ 5 б	П 16 В 1, 2
ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 часов)
22	1		Степень окисления	Бинарные соединения Степень окисления Химическая номенклатура	Понятие о степени окисления. Определение СО элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений. Общий способ их названия.	РРЗ 3в	П 17 В 1, 2
23	2		Важнейшие классы бинарных соединений	Оксиды Гидриды	Понятие об оксидах, гидридах, в том числе – летучих водородных соединениях. Составление формул, образование их названий. Характеристика важнейших соединений: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3.	РРЗ 4аб
24	3		Основания	Основания Щелочи Качественные реакции Индикаторы Кислотность оснований Гидроксильная группа	Состав и номенклатура оснований., классификация оснований. Расчеты по формулам оснований. Представители: KOH, NaOH, Ca(OH)2. качественные реакции, индикаторы.		П 19 В 1-6
25	4		Кислоты	Кислоты Кислотный остаток Основность кислот	Состав и номенклатура кислот, классификация кислот. Расчеты по формулам кислот. Представители.		П 20 В 1-5
26 27	5 6		Соли как производные кислот и оснований	Соли	Состав и номенклатура солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.	РРЗ 2 абв	П 21 В 1-3
28	7		Упражнения в применении знаний		Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам. Решение расчетных задач	РРЗ 2абв 3аб 4аб	РРЗ
29	8		Аморфные и кристаллические вещества	Аморфные вещества Кристаллические вещества Кристаллические решетки атомные, молекулярные, ионные, металлические	Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь разных типов кристаллических решеток и видов химической связи.		П 22 В 1, 4, 5 Повт правила ТБ С 1о5
30	9		Чистые вещества и смеси	Чистое вещество Смесь Дистилляция	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.		П 23 В 1, 2, 4
31	11		Контрольная работа 2 «Соединения химических элементов»		Тематический контроль знаний
32	12		Работа над ошибками		Обобщение знаний о классах соединений, СО, составлении формул веществ. Решение расчетных задач.
3-четверть
ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)
33	1		Физические явления		Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.		П 25 В 2-4
34	2		Химические реакции	Химические реакции	Отличие химических явлений от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ.		П 26 В 1-5
35	3		Химические реакции. Реакции разложения	Химические уравнения Коэффициенты Реакции разложения	Понятие о химическом уравнении как условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов (повторение) Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения.		П 27 Ч 1
36	4		Реакции соединения	Реакции соединения	Сущность реакций соединения. Составление уравнений химических реакций.		П 27 Ч 2
37 38	5 6		Реакции замещения	Реакции замещения	Сущность реакций замещения. Составление химических уравнений реакций.		П 27 Ч 3
49 40	7 8		Реакции обмена	Реакции обмена	Сущность реакций обмена. Составление уравнений химических реакций. Реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	РРЗ 9	П 27 Ч 4
41	9		Обобщение и систематизация знаний по теме 4		Обобщение знаний о типах химических реакций. Решение расчетных задач.
42	10		Решение генетической вязи между классами		Тематический контроль и учет знаний.
ТЕМА 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов)
43	1		Практическая работа 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»	Первичный инструктаж по ТБ на рабочем месте. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.		С 105 - 110
44	2		Практическая работа 2 «Наблюдение за горящей свечой»	Физические и химические явления при горении свечи.		С 110-113
45	3		Практическая работа 3 «Анализ воды»	Определение прозрачности и запаха воды. Совершенствование навыков обращения с лабораторным оборудованием		С 111-112
46	4		Практическая работа 4 «Признаки химических реакций»	Изучение признаков химических реакций
47	5		Практическая работа 5 «Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей соли»	Совершенствование навыков вычисления параметров раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием.
48	1		Растворение как физико-химический процесс	Растворы Гидраты Кристаллогидраты	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые процессы при растворении.	РРЗ 8	П 34 Ч 1
49	2		Растворимость. Типы растворов	Растворимость Насыщенные растворы	Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. типы растворов. Различная растворимость веществ в воде. Таблица растворимости.		П 34 Ч 2
50	3		Электролитичкская диссоциация	Электролиты Неэлектролиты Диссоциация Степень ЭД Гидратация	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.		П 35 В 1-5
51	4		Контрольная работа		Тематический контроль и учет знаний.
52			Основные положения электролитической диссоциации	Ионы Анионы Катионы	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД.		П 36 В 1-5
4-четверть
52	5		Ионные уравнения реакций		Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. Составление полных ионных уравнений по сокращенным.	РРЗ 10, 11	П 37 В 1-5
53 54	6 7		Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства	Электрохимический ряд напряжения металлов	Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.		П 38 В 1-6 Повт П 19
55 56	8 9		Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства	Щелочи	Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с соями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.		П 39 В 1-5 Повт П 18
57 58	10 11		Оксиды, классификация и свойства.	Солеобразующие Несолеобразующие оксиды Кислотные Основные оксиды	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.		П 40 В 1-5 Повт П 21
59 60	12 13		Соли в свете ТЭД, их свойства	Средние Кислые Основные соли	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).		П 41 В 1-5
61	14		Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетические ряды Генетическая связь	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.		П 42 В 1-5
62	15		Окислительно-восстановительные реакции	Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление ОВР	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.		П 43 В 1-3
63	16		Свойства изученных классов веществ в свете ОВР		Характеристика простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.		П 43 В 4-8
64	17		Обобщение и систематизация знаний по теме 5		Обобщение знаний о свойствах растворов электролитов и генетических связях между классами неорганических веществ.
65	18		Контрольная работа 4 «Свойства растворов электролитов»		Тематический контроль и учет знаний.
ТЕМА 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (3часа)
66	1		Практическая работа 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
67	2		Практическая работа 8 «Решение экспериментальных задач»	Осуществление химических превращений согласно генетическим цепочкам.		С 184
68	3		Обобщение

Содержание тем учебного курса химии 8 класса