Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.

 2. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si.  Б. S и Se.  В. К и Са.  Г. Сr и Fe. 

4. s-Элементом является:

А. Барий.  Б. Америций.  В. Галлий.  Г. Ванадий. 

5. Электронная конфигурация...3d64s2 соответствует элементу:

А. Аргону.  Б. Железу.  В. Криптону.  Г. Рутению.

6.Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)2.  Б. Мg(ОН)2.  В. Н2SiO3.  Г. Ва(ОН)2.

 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr — Rb — K.  Б. Ве — Li — K.  В. Na — K — Ca.  Г. Al — Mg — Be.

 8. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.  Б. Э2О3.  В. ЭО2.  Г. Э2О5.

9.Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4    2) -2    3) +2    4) -4

 10. Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий.  II. Натрий.  III. Хлор.  IV. Азот.

Электронная формула:

А. 1s22s2.  Б. 1s22s22p3.  В. 1s22s22p63s1.  Г. 1s22s22p63s23p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.  2. ЭО.  3. Э2О5.  4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.  б. Э(ОН)2.  в. НЭО3.  г. НЭО4. 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 2. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.  Б. В пределах главной подгруппы.

3. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

4. Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом электронов в атоме. 

2 Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число. 

3.Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. S и Cl.  Б. Be и B.  В. Кr и Xe.  Г. Mo и Se.

4. p-Элементом является:

А. Скандий.  Б. Барий.  В. Мышьяк.  Г. Гелий.

 5. Электронная конфигурация...3d104s2 соответствует элементу:

А. Кальцию.  Б. Криптону.  В. Кадмию.  Г. Цинку. 

6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Zn(ОН)2.  Б. Мg(ОН)2.  В. Cа(ОН)2.  Г. Cr(ОН)2.

7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg — Ca — Zn.  Б. Al — Mg — Ca.  В. Sr — Rb — K.  Г. Ge — Si — Sb.

 8. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.  Б. Э2О3.  В. ЭО2.  Г. ЭО3.

9. Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число

 10. Установите соответствие.

Элемент:

I. Алюминий.  II. Калий.  III. Селен.  IV. Магний.

Электронная формула:

А. 1s22s22p63s23p1.

Б. 1s22s22p63s2.

В. 1s22s22p63s23p63d104s24p4 .

Г. 1s22s22p63s23p64s1.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.  2. Э2О3.  3. ЭО.  4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.  б. Э(ОН)2.  в. Э(ОН)3.  г. Н2ЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 

1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств.  Объясните ответ.

2. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.  Б. В пределах главной подгруппы.

3.  Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

4  .Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вид работы	Общая продол- житель- ность, мин.	Общее кол-во заданий	Часть 1	Часть 2	Часть 3
Кол-о заданий	Время, необ-е на реше- ние, мин.	Кол-во заданий	Время, необ-е на реше- ние, мин.	Кол-о заданий	Время, необ-е на реше- ние, мин.
Контроль- ная работа	45	14	10	25	4	20

Количество баллов 18 баллов	% выполнения работы	Оценка
Менее 9	Менее 50	«2»
9-12	50–67	«3»
13-15	72-83	«4»
16-18	89 -100	«5»

Рекомендации по проверке работы

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла. Правильно записаны 2 элемента ответа – 2 балла. Правильно записан один элемент – 1 балл. Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.

Вариант 1	Вариант 2
1А	1В
2А	2В
3Б	3В
4А	4В
5Б	5Г
6А	6А
7Б	7Б
8Г	8Б
9 2	9В
10 I-А-2-б;II - Б-3-в; III-В-1-а; IV-Г-4-г.	10. I-A-2-в; II-Г-1-а; III-В-4-г; IV-Б-3-б
1.B, Be, Mg, Na.	1.S; P; As; Ge
2. Неметаллические свойства по периоду слева направо усиливаются ( уменьшается атомный радиус, возрастает число валентных электронов); в группе сверху вниз – ослабевают ( возрастает атомный радиус)	2 Металлические свойства по периоду слева направо уменьшаются( уменьшается атомный радиус, возрастает число валентных электронов); в группе сверху вниз – увеличиваются ( возрастает атомный радиус)
3.1s22s22p63s23p63d104s24p1; ; металл; Ga2O3; Ga(OH)3;амфотерный.	3.1s22s22p63s23p63d104s2 ; металл; ZnO; Zn(OH)2; fvajnthysq/
4. Na2O+ 2HCI= 2NaCI+ H2O; основной.	4. SO3+ 2NaOH= Na2SO4 +H2O; кислотный.