В помощь при подготовке ЕГЭ по химии

В помощь при подготовке ЕГЭ по химии.

Часть С на химии – особенности, советы, рекомендации.

I.  Окислительно – восстановительные реакции.

Закончи уравнения реакций:

1.  S + H 2 S O 4 (конц.)->

2.  S + H N O 3 (конц.) –>

3.  H 2 S + F e C I 3 ->

4.  H 2 S + S O 2 ->

Анализируем: H 2 S – типичный восстановитель, и окисляется не только сильными окислителями, например, хлором, но и более слабыми, например, оксидом серы (I V).

3. 2H 2 S + S O 2 ->3S + 2 H 2 O

4. H 2 S +2 F e C I 3 -> F e C I 2+ S +2 H C l

H 2 S + 2 H N O 3 (конц.) = S + 2 N O 2 + 2 H 2 O

H 2 S + H 2 S O 4 = 4 S O 2 + 4 H 2 O

Концентрированная серная кислота проявляет свойства окислителя. Она окисляет почти все металлы (независимо от их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов) и многие неметаллы, например, углерод, серу, фосфор. В роли окислителя в кислоте выступают атомы серы, имеющие степень окисления +6. Продуктами восстановления кислоты являются:

S O 2, S, H 2 S. Степень восстановления кислоты зависит как от ее концентрации, так и от активности восстановителя.

При окислении серы концентрированной серной кислотой продуктом восстановления кислоты являются S O 2:

1.  S + 2 H 2 S O 4 (конц.) = 3 S O 2 + 2 H 2 O

Концентрированная азотная кислота также сильный окислитель. Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту до N O ( реже до N O 2).

2.  S +2 H N O 3 ( конц.) –> H 2 S O 4 + 2 N O

P + 5 H N O 3 (конц.) = H 3 P O 4 + 5 N O 2+ H 2 O

3 C + 4 H N O 3 (конц.) = 4 N O + 3 C O 2 + 2H 2 O

C + 4 H N O 3 (конц.) = C O 2 + 4 N O 2 + 2 H 2 O

8 H N O 3 (разб.) + 3 C u = 3 C u (N O 3) 2 +2 N O 2 + 4 H 2 O

10 H N O 3 (разб.) + 4 C a = 4 C a ( N O 3) 2 + N 2 O + 5 H 2 O

10 H N O 3 (разб.) + 4 M g = 4 M g( N O 3) + N H 4 N O 3 + 3 H 2 O

10 H N O 3 (разб.) + 4 M g = 4 M g( N O 3) + N 2 O + 5 H 2 O

Теоретические сведения.

II.  Окислительно – восстановительные реакции.

Восстановители.	Окислители.
Металлы, Н, С, СО, Н2S, SO2, Н2SO3, соли сернистой кислоты.	О2, Hal, О3, КМnO4, К2МnO4, соли хромовых кислот: К2Сr2 O7, К2СrO4.
Бескислородные кислоты: НI, НВr, НСl, Н2S Cоли: Sn Cl2, Fе S O4, Сr 2 (S O4) 3.	Кислоты: НNO3, Н2SO4, Н2SеО4,НМnO4.
Соединения азота: Н N O2, N H3, N O.	Сu O, Аg 2 O, Рb О2, Сr O3, Мn O2, оксиды металлов.
Фосфористая кислота: Н 3Р О4	Ионы благородных металлов: серебра, золота….
Органические соединения: спирты, альдегиды, щавелевая кислота, глюкоза, муравьиная кислота.	Хлорид железа(3), гипохлориты, хлораты, перхлораты, царская водка ( НNO3 + НСl)
Катод.	Анод.

Перманганат калия как окислитель.

+ восстановители
в кислой среде	в нейтральной среде	в щелочной среде
(соль той кислоты, которая участвует в реакции)		Манганат  или ,  -

Дихромат и хромат как окислители.

(кислая и нейтральная среда),  (щелочная среда) + восстановители всегда получается
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции:		в растворе, или  в расплаве

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

+ очень сильные окислители  (всегда независимо от среды!)
, соли, гидроксокомплексы	+ очень сильные окислители: а), кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве) б)  (в щелочном растворе)	Щелочная среда: образуется хромат
, соли	+ очень сильные окислители в кислой среде  или	Кислая среда: образуется дихромат или дихромовая кислота

— оксид, гидроксид, соли	+ очень сильные окислители: , кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)	Щелочная среда:   — манганат
— соли	+ очень сильные окислители в кислой среде  или	Кислая среда:   — перманганат  — марганцевая кислота

Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:

Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее  в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Щелочноземельные металлы + конц. кислота	Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.	Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации:

III. Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb  H  Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.

Запомните! Азот — более активный неметалл, чем хлор!

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Ряд электроотрицательности неметаллов:

увеличение электроотрицательности