МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:

Зав. кафедрой

(Ф. И.О., звание)

(подпись)

« » ___________ 20 г.

« » ___________ 20 г.

« » ___________ 20 г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация)

фармация

Курс:

3

Вид аудиторных занятий:

(семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое)

семинар

Дисциплина:

Фармацевтическая химия

Тема:

«Методы анализа неорганических ЛП, содержащих элементы и I - VII групп периодической системы ».

Куратор темы:

к. ф.н., асс. __________________________________________

(Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для проведения экзамена

1.   

Катион натрия обнаруживают по:

*

1.

окрашиванию пламени

*

2.

реакции с пикриновой кислотой

3.

реакции с винной кислотой

4.

реакции с реактивом Фелинга

*

5.

реакции с цинк-уранилацетатом

2.   

Катион калия обнаруживают по:

*

1.

окрашиванию пламени

*

2.

реакции с пикриновой кислотой

*

3.

реакции с винной кислотой

*

4.

реакции с натрия гексанитрокобальтатом

5.

реакции с реактивом Фелинга

3.   

Галогенид – ион можно обнаружить с раствором серебра нитрата в средах:

1.

щелочной

*

2.

азотнокислой

3.

аммиачно-буферной

4.

ацетатной

5.

фосфатной

4.

Образующиеся осадки при взаимодействии солей галогеноводородных кислот с раствором серебра нитрата можно отличить друг от друга

*

1.

по внешнему виду

2.

по растворимости в азотной кислоте

*

3.

по растворимости в растворе аммиака

*

4.

по растворимости в растворе натрия тиосульфата

5.

титрованием

5.

По внешнему виду галогениды щелочных металлов представляют собой:

1.

желтые аморфные порошки

2.

белые аморфные порошки

3.

желтые кристаллические порошки

*

4.

белые кристаллические порошки

5.

белые кристаллические порошки с желтоватым оттенком

6.

В этаноле легко растворимы:

*

1.

йодиды

2.

бромиды

3.

хлориды

4.

все

5.

нет правильного ответа

7.

Йодиды легко растворимы в:

*

1.

воде

*

2.

этаноле

*

3.

глицерине

4.

хлороформе

5.

бензоле

8.

Из приведенных свойств выберите те, которые характерны для осадка серебра йодида:

1.

мелкокристаллический желтого цвета

2.

творожистый осадок белого цвета

3.

мелкокристаллический белого цвета

4.

растворим в 25% растворе аммиака

*

5.

творожистый осадок желтого цвета

9.

При взаимодействии калия йодида в кислой среде с раствором натрия нитрита в присутствии хлороформа, хлороформный слой окрашивается в малиновый цвет в результате:

1.

окисления хлороформа выделившимся йодом

*

2.

экстракции свободного йода из водной фазы хлороформом

3.

восстановления йода

4.

образования комплекса калия йодид - хлороформ

5.

нет правильного ответа

10.

Окисление натрия и калия бромидов проводят в кислой среде в присутствии следующих окислителей:

*

1.

калия перманганата

*

2.

хлорамина

*

3.

калия бромата

4.

натрия нитрита

5.

хлорной извести

11.

Окисление натрия и калия йодидов проводят в кислой среде в присутствии:

*

1.

натрия нитрита

2.

натрия бромида

*

3.

калия йодата

*

4.

калия бромата

5.

калия бихромата

12.

При окислении бромидов хлорамином в кислой среде добавляют хлороформ с целью:

1.

как индикатор

2.

как катализатор

3.

для поддержания pН раствора

*

4.

для извлечения выделившегося галогена

5.

нет правильного ответа

13.

При количественном аргентометрическом методе определения натрия бромида в азотнокислой среде в качестве индикатора используют:

1.

крахмал

2.

эозинат натрия

3.

бихромат калия

4.

бромфеноловый синий

*

5.

железоаммониевые квасцы

14.

При количественном аргентометрическом методе определения натрия хлорида в нейтральной среде в качестве индикатора используют:

1.

эозинат натрия

*

2.

бихромат калия

3.

бромфеноловый синий

4.

железоаммониевые квасцы

5.

крахмал

15.

Возможные методы количественного определения калия бромида в кислой среде:

*

1.

Фаянса

2.

Мора

*

3.

Фольгарда

*

4.

меркуриметрический

5.

трилонометрия

16.

Возможные методы количественного определения калия йодида в нейтральной среде:

*

1.

меркуриметрический

2.

Мора

3.

Фольгарда

4.

Фаянса

5.

трилонометрия

17.

Условия меркуриметрического метода определения натрия хлорида:

1.

нейтральная среда

*

2.

индикатор дифенилкарбазид

*

3.

кислая среда

4.

температура реагирующей смеси не выше +50С

5.

индикатор эриохром черный

18.

Метод Мора используется для количественного определения:

1.

только хлоридов

2.

всех галогенидов

*

3.

хлоридов и бромидов

4.

только йодидов

5.

не характерно

19.

Возможные методы количественного определения натрия йодида:

1.

комплексонометрическое

2.

метод Мора

*

3.

метод Фаянса

*

4.

метод Фольгарда

*

5.

меркуриметрический

20.

Меркуриметрическое определение хлоридов и бромидов осуществимо в средах:

1.

нейтральной

*

2.

кислой

3.

щелочной

4.

аммиачно-буферной

5.

спиртовой

21.

При количественном определении натрия бромида аргентометрическим методом (ph=6,5), в качестве индикатора можно использовать:

1.

эозинат натрия

*

2.

бихромат калия

3.

бромфеноловый синий

4.

железоаммониевые квасцы

5.

фенол-фталеин

22.

При хранении во влажном воздухе меньшей гигроскопичностью отличаются:

*

1.

калия бромид

*

2.

калия йодид

3.

натрия хлорид

4.

натрия бромид

5.

натрия сульфат

23.

Натрия хлорид хранят:

*

1.

в сухом месте в плотно укупоренных банках

2.

в сухом месте в банках оранжевого стекла

3.

в защищенном от света месте

4.

в сейфе

5.

в защищенном от влаги месте

24.

Калия йодид хранят:

1.

в сухом месте в плотно укупоренных банках

*

2.

в сухом месте в банках оранжевого стекла

3.

в защищенном от света месте

4.

в сейфе

5.

в защищенном от влаги месте

25.

Натрия хлорид применяется в медицине в виде:

1.

гипотонических растворов

2.

гипертонических растворов

3.

седативного средства

4.

при гипертиреозе

*

5.

изотонических растворов

26.

Натрия бромид применяется в медицине в виде:

1.

гипертонических растворов

2.

изотонических растворов

*

3.

седативного средства

4.

антиаритмического средства

5.

антитромботического средства

27.

Натрия йодид применяется в медицине в виде:

1.

антиаритмического средства

2.

изотонических растворов

3.

седативного средства

*

4.

при гипертиреозе

5.

при сахарном диабете

28.   

Наличие ионов Висмута в дерматоле подтверждают реакцией в кислой среде с:

1.

аммония оксалатом

*

2.

натрия сульфидом

3.

бария хлоридом

4.

аргентума нитратом

5.

калия нитратом

29.   

Для идентификации хлорид-иона в хлоридной кислоте АНД предлагает проводить реакцию со следующим реактивом:

*

1.

диоксидом марганца

2.

хроматом калия

3.

нитратом калия

4.

сульфатом калия

5.

молибдата аммония

30.   

Катион натрия в натрия хлориде при внесении в пламя газовой горелки окрашивает его в цвет:

1.

кирпичный

2.

фиолетовый

*

3.

желтый

4.

красный

5.

зеленый

31.

Количественное определение лекарственного средства "Bismuthi subnitras" проводят методом:

1.

алкалиметрии

2.

броматометрии

3.

йодометрии

*

4.

комплексонометрии

5.

перманганатометрия

32.

Нитрит натрия оказывает:

1.

снотворный эффект

2.

седативный эффект

*

3.

спазмолитический эффект

4.

вазоконстрикторный эффект

5.

отхаркивающий эффект

33.

Закись азота применялась в качестве:

1.

седативного препарата

2.

транквилизатора

3.

антидепрессанта

4.

слабительного препарата

*

5.

средства для наркоза

34.

«Фаулеров раствор» - это:

1.

As2O5

2.

NaAsO3

3.

H3AsO4

4.

Na2HAsO4 · 7 H2O

*

5.

KAsO2

35.

Раствор тетрайодвисмутата(III) калия носит название реактива:

1.

Майера

2.

Марме

3.

Мора

*

4.

Драгендорфа

5.

Фольгарда

36.

При взаимодействии нитрита натрия с дифениламином в среде концентрированной серной кислоты возникает:

1.

красное окрашивание

2.

выделение пузырьков газа

*

3.

синее окрашивание

4.

помутнение раствора

5.

ничего не происходит

37.

Идентификацию лекарственного средства "Bismuthi subnitras" проводят после растворения его в кислоте с последующим реактивом:

1.

натрия хлоридом

2.

калия хлоратом

3.

калия нитратом

4.

натрия сульфатом

*

5.

калия йодидом

38.

Натрия арсенат - это:

1.

As2O5

2.

NaAsO3

3.

Na3AsO4

*

4.

Na2HAsO4 · 7 H2O

5.

NaAsO2

39.

При взаимодействии NaNO2 с антипирином в кислой среде образуется:

1.

нитрат натрия

2.

нитропирин

3.

оксид азота (V)

4.

нитропиридин

*

5.

нитрозоантипирин

40.

Какое свойство не характерно для висмута нитрата основного?

*

1.

прижигающее

2.

противомикробное

3.

антацидное

4.

вяжущее

5.

адсорбирующее

41.

Как хранят препараты мышьяка?

1.

В хорошо укупоренной таре, черная етикетка с белой надписью, дополнительные надписи – «Яд», череп с перекрещенными костями, список А.

*

2.

В хорошо укупоренной таре в сейфе под замком, черная етикетка с белой надписью, дополнительные надписи – «Яд», череп с перекрещенными костями, список А.

3.

В хорошо укупоренной таре в сейфе под замком, черная етикетка с белой надписью, дополнительные надписи – «Яд», череп с перекрещенными костями, список Б.

4.

В хорошо укупоренной таре в сейфе под. замком, черная етикетка с белой надписью.

5.

В хорошо укупоренной таре в сейфе под замком, белая етикетка с красной надписью, дополнительные надписи – «Яд», череп с перекрещенными костями, список А.

42.

Количественное определение лекарственного средства "Bismuthi subnitras" проводят методом:

1.

цериметрии

2.

ацидиметрии

*

3.

перманганатометрии

4.

йодометрии

5.

трилонометрии

43.

При взаимодействии натрия арсената с раствором нитрата серебра выпадает осадок:

1.

белого цвета

*

2.

коричневого цвета

3.

желтого цвета

4.

красного цвета

5.

черного цвета

44.

Какие антидоты используют при отравлении препаратами мышьяка?

*

1.

Antidotum arsenici

2.

Antidotum natrii nitritis

3.

Antidotum argenti

4.

Antidotum auri

*

5.

Antidotum metallorum

45.

Количественное определение препаратов мышьяка проводят методом:

1.

цериметрии

2.

ацидиметрии

3.

перманганатометрии

*

4.

броматометрии

5.

трилонометрии

46.

Какая из приведенных ниже формул соответствует препарату – «Bismuthi subnitras»?

1.

Bi(NO3)3

2.

Bi(OН)2NO3

*

3.

BiONO3

4.

Bi2O3

5.

BiONO2

47.

Укажите фармакопейные реакции на мышьяковистый ангидрид:

*

1.

с сульфидом натрия

2.

с раствором йода

3.

с раствором сульфата меди

*

4.

возгонка

5.

с перманганатом калия

48.   

Местонахождение серы в организме:

*

1.

мышцы

*

2.

эпидермис

*

3.

поджелудочная железа

4.

глаза

*

5.

волосы

49.   

Назовите официальные препараты серы:

*

1.

сера осажденная

2.

натрия сульфат

3.

натрия сульфид

*

4.

тиосульфат натрия

5.

калия сульфит

50.   

Что происходит с препаратом «Тиосульфат натрия» в условиях нарушения температурного режима хранения?

*

1.

плавится в своїй кристаллизационной воде

2.

разлагается с выделением газа

*

3.

выветривается

4.

ничего не происходит

5.

взрывается

51.

Из чего состоит раствор Демьяновича?

1.

Na2S2O3 + HBr

2.

Na2S2O3 + H2SO4

3.

Na2SO3 + 2 HCl

4.

Na2S + HCl

*

5.

Na2S2O3 + 2 HCl

52.

На чем основано применение тиосульфата натрия при отравлении тяжелыми металлами?

1.

На образовании менее токсичних и нерастворимых тиоцианатов

2.

На образовании сульфатов

3.

На образовании комплексов с тяжелыми металлами

*

4.

На образовании менее токсичних и нерастворимых сульфидов

5.

На выделении серы и газа

53.

На чем основано применение тиосульфата натрия при отравлении цианидами?

*

1.

На образовании менее токсичних и нерастворимых тиоцианатов

2.

На образовании сульфатов

3.

На образовании комплексов с тяжелыми металлами

4.

На образовании менее токсичних и нерастворимых сульфидов

5.

На выделении серы и газа

54.

При взаимодействии тиосульфата натрия и хлорида железа (III) образуется раствор:

1.

зеленого цвета

*

2.

сначала фиолетового цвета, затем обесцвечивается

3.

желтого цвета

4.

сначала красного цвета, затем обесцвечивается

5.

черного цвета

55.

Укажите кислородсодержащие соединения серы, оказывающие слабительный эффект:

1.

K2SO4 · 15H2O

2.

Na2SO4 · 5H2O

*

3.

Na2SO4 · 10H2O

4.

CaSO4 · 10H2O

*

5.

MgSO4 · 7H2O

56.

Допустимыми примесями в тиосульфате натрия являются:

1.

мышьяк

*

2.

хлориды

3.

кальций

*

4.

соли тяжелых металлов

5.

сульфаты

57.

В качестве десенсибилизирующего средства применяют растворы тиосульфата натрия концентрацией:

1.

5%

2.

20%

*

3.

30%

4.

40%

5.

1%

58.

Количественно тиосульфат натрия можно определить методом:

1.

броматометрии

2.

комплексонометрии

*

3.

йодометрии

4.

цериметрии

5.

ацидиметрии

59.

Идентификацию тиосульфат-ионов в лекарственном средстве "Natrii thiosulfas" проводят с помощью следующего реактива:

1.

натрия гидроксида

2.

калия сульфата

*

3.

соляной кислоты

4.

натрия нитрата

5.

аммония гидроксида

60.

Провизор-аналитик проводит исследования чистоты лекарственного вещества "Натрия тиосульфат ". На что указывает появление фиолетовой окраски в реакции с натрия нитропруссидом?

1.

наличие примеси серы

2.

наличие примеси натрия хлорида

3.

наличие примеси сульфатов

4.

наличие примеси йодидов

*

5.

наличие специфической примеси сульфидов

61.

Идентификацию натрий-ионов в лекарственном средстве "Natrii thiosulfas" проводят с помощью следующего реактива:

1.

натрия гидроксида

*

2.

цинкуранилацетата

3.

соляной кислоты

4.

натрия нитрата

5.

аммония гидроксида

62.

Окрашивание натрия тиосульфатом пламени горелки в желтый цвет свидетельствует о:

1.

присутствии тиосульфат-ионов

*

2.

присутствии ионов натрия

3.

выделении серы

4.

выделении оксида серы (IV)

5.

наличии примеси сульфатов

63.   

Специалист контрольно-аналитической лаборатории Госинспекции подтверждает наличие катиона кальция в кальция глюконате реакцией с раствором калия ферроцианида в присутствии аммония хлорида по образованию:

1.

желтого осадка

*

2.

белого осадка

3.

синего осадка

4.

зеленого осадка

5.

фиолетового осадка

64.   

Хлорную известь идентифицируют по катиону кальция после кипячения с ацетатной кислотой до полного устранения активного хлора с последующим реактивом?

*

1.

аммония оксалатом

2.

магния сульфатом

3.

калия хлоридом

4.

натрия нитритом

5.

аммония молибдата

65.   

Количественное определение активного хлора в хлорной извести проводят методом

1.

алкалиметрии

2.

броматометрии

*

3.

йодометрии

4.

цериметрии

5.

перманганатометрия

66.

Провизор-аналитик осуществляет анализ 10 \% раствора кальция хлорида. Для количественного определение он использует один из физико-химических методов, измеряя показатель преломления с помощью:

1.

газового хроматографа

2.

потенциометром

3.

УФ-спектрофотометра

4.

поляриметра

*

5.

рефрактометра

67.

Для количественного определения лекарственного средства согласно ГФУ используют метод

комплексонометрического титрования. Назовите это лекарственное средство.

1.

Калия цитрат

2.

Натрия бензоат

3.

Калия хлорид

*

4.

Кальция хлорид

5.

Натрия тиосульфат

68.

Для количественного определения солей кальция, магния, цинка используют метод:

1.

алкалиметрии

2.

ацидиметрии

*

3.

комплексонометрии

4.

гравиметрии

5.

аргентометрии

69.

При взаимодействии препаратов кальция с хинализарином (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) в щелочной среде образуется малорастворимое соединение:

1.

красного цвета

2.

белого цвета

3.

желтого цвета

4.

зеленого цвета

*

5.

синего цвета

70.

Фармакопейными препаратами кальция являются:

1.

кальция бромид

*

2.

кальция сульфат

3.

кальция фосфат

4.

кальция йодид

*

5.

кальция хлорид

71.

Какой фармакологический эффект не характерен для препаратов магния?

1.

слабительный

2.

противосудорожный

3.

седативный

*

4.

антигистаминный

5.

спазмолитический

72.

Какой фармакологический эффект не характерен для препаратов кальция?

1.

противовоспалительный

2.

гемостатический

3.

дезинтоксикационный

4.

антигистаминный

*

5.

спазмолитический

73.

При взаимодействии препаратов кальция с 8-оксихинолином (при рН 9 – 12) образуется оксихинолинат магния, флуоресцирующий:

*

1.

зелёным светом

2.

голубым светом

3.

желтоватым светом

4.

фиолетовым светом

5.

розовым светом

74.

Какая качественная реакция на ион Са2+ является официнальной?

1.

с нитратом серебра в азотнокислой среде

2.

осаждения комплексной соли гексоцианоферрат(II) кальция аммония калия

*

3.

с аммония оксалатом

4.

с 8-оксихинолином

5.

с хинолизарином

75.

Индикаторами в методе комплексонометрического титрования для препаратов кальция является:

1.

метиловый оранжевый

2.

кислотный хромовый темно-синий

3.

фенол-фталеин

4.

тимол-фталеин

*

5.

кальконкарбоновая кислота

76.

Какая формула соответствует препарату «Кальция сульфат жженый (Calcii sulfas ustus)» ?

*

1.

CaSO4 · ½ H2O

2.

CaSO4

3.

CaSO4· 2 H2O

4.

CaSO4· 12 H2O

5.

CaSO4· 5 H2O

77.

Реактивами на ион магния являются:

*

1.

титановый жёлтый

2.

кислотный хромовый темно-синий

3.

кристаллический фиолетовый

*

4.

дифенилкарбазид

*

5.

магнезоны I и II

78.

Какая из реакций соответствует только препарату «Кальция сульфат жженый (Calcii sulfas ustus)» ?

1.

с нитратом серебра в азотнокислой среде

2.

осаждения комплексной соли гексоцианоферрат(II) кальция аммония калия

*

3.

испытание на затвердевание

4.

с 8-оксихинолином

5.

с хинолизарином

79.

Какое введение препаратов кальция строго запрещено?

1.

внутривенное

*

2.

внутримышечное

3.

капельное

4.

струйное

5.

внутрисердечное

80.

Выберите элементы, оказывающие физиологический антагонизм на организм человека и животных:

1.

хлор и йод

2.

кальций и барий

3.

магний и барий

*

4.

кальций и магний

5.

бром и хлор

81.

Соединения магния количественно определяют методом.

1.

цериметрического титрования

2.

йодометрического титрования

3.

броматометрического титрования

4.

спектрофотометрией

*

5.

комплексонометрического титрования

82.

Для каких препаратов характерно понятие «горячие уколы»?

1.

препараты калия

2.

препараты бария

*

3.

препараты кальция

4.

препараты серы

5.

препараты йода

83.   

Дефицит железа в организме приводит к развитию:

1.

гипохолестеринемии

*

2.

гипохромной анемии

3.

цирроза

4.

конъюктивита

5.

аллергии

84.   

В организме человека основная часть - 70% железа сосредоточено в:

1.

печени

2.

почках

3.

коже

*

4.

эритроцитах

5.

лимфе

85.   

Назовите продукт взаимодействия в реакции:

FеSO4 + K3[Fe(CN)6] ® 2К2SO4 + KFe[Fe(CN)6]¯

1.

берлинская лазурь

2.

роданид калия

*

3.

турнбулева синь

4.

реактив Чугаева

5.

гексоцианоферрат (II) калия

86.

Фармакопейными препаратами платины являются:

*

1.

платин

2.

гидроплатинин

*

3.

цисплатин

4.

оксоплатинум

*

5.

циклоплатам

87.

Образование осадка металлической платины наблюдается при восстановлении:

1.

8-оксихинолином

2.

гипофосфатом

3.

реактивом Драгендорфа

*

4.

гидразином

5.

гидрохлортиазидом

88.

Назовите препарат цисплатин (Cisplatinum) [Pt(NH3)2CI2] по международной номенклатуре:

1.

диаминодихлорплатина (II)

2.

цис-аминодихлорплатина (II)

*

3.

цис-диаминодихлорплатина (II)

4.

цис-диаминохлорплатина (II)

5.

цис-диаминодихлорплатина (IV)

89.

В контрольно-аналитической лаборатории проводится анализ субстанции железа сульфата гептагидрата согласно ДФУ. Навеску субстанции титруют раствором:

1.

аммония тиоционата

2.

аргентума нитрата

3.

натрия эдетата

4.

калия бромата

*

5.

аммония церия сульфата

90.

Препараты платины применяются как:

1.

гипотоники

2.

антиагреганты

3.

антиаритмики

4.

антикоагулянты

*

5.

цитостатики

91.

Формула - [Pt(NH2OH)2CI2] соответствует препарату:

1.

цисплатин

2.

циклоплатам

3.

оксоплатинум

*

4.

платин

5.

хлороплатин

92.

Формула - [Pt(NH3)2CI2] соответствует препарату:

*

1.

цисплатин

2.

циклоплатам

3.

оксоплатинум

4.

платин

5.

хлороплатин

93.

Провизор–аналитик проводит идентификацию субстанции железа сульфата гептагидрата. С помощью какого реактива он подтверждает наличие сульфат-иона в исследуемом веществе?

*

1.

бария хлорида

2.

натрия гидроксида

3.

калия перманганата

4.

аммония бромида

5.

цинка оксида

94.

Количественное определение препаратов платины:

*

1.

метод Кьельдаля

2.

перманганатометрия

*

3.

ВЭЖХ

4.

йодометрия

5.

цериметрия

95.

Какому препарату соответствует формула:

1.

цисплатин

*

2.

циклоплатам

3.

оксоплатинум

4.

платин

5.

хлороплатин

96.

Неоффициальная реакция на железо (II) сульфат – осаждения гидроксидов железа:

*

1.

зеленого цвета

2.

красного цвета

3.

бурого цвета

4.

белого цвета

5.

желтого цвета

97.

Перечислите реакции подлинности препарата цисплатин:

*

1.

Метод ТСХ

*

2.

образование осадка металлической платины

3.

образование гидроксамата меди (II)

*

4.

реакция замещения лиганда в восстановительной среде

5.

реакция «серебряного зеркала»

98.

Внутривенно при ядерно-магнитной резонансной (ЯМР) томографии головного и спинного мозга применяют:

*

1.

магневист

2.

платин

*

3.

гадодиамид

4.

железа (II) сульфат

5.

калия оротат

99.

Недопустимой примесью в препаратах железа являются ионы:

1.

кобальта

*

2.

меди

3.

натрия

4.

брома

5.

хлора

100.

Изотопами называются:

1.

атомы химических элементов, обладающие неодинаковым числом протонов и нейтронов

2.

атомы химических элементов, обладающие одинаковым числом протонов (зарядом ядра) и числом нейтронов

3.

атомы химических элементов, обладающие одинаковым числом протонов (зарядом ядра)

4.

атомы химических элементов, обладающие одинаковым числом нейтронов

*

5.

атомы химических элементов, обладающие одинаковым числом протонов (зарядом ядра), но различным числом нейтронов (и поэтому имеющих разную массу).

101.

Количественное определение препаратов железа:

1.

метод Кьельдаля

*

2.

перманганатометрия

3.

ВЭЖХ

4.

йодометрия

*

5.

цериметрия

102.

Значение λ (постоянная распада) связано с периодом полураспада t1/2 следующей формулой:

1.

λ t1/2= ln 2 = 0.892

2.

λ t1/2= ln 3 = 0.477

*

3.

λ t1/2= ln 2 = 0.692

4.

λ t1/2= ln 1 = 0.692

5.

λ t1/2= log 5 = 0.699

103.

Критерии, которым должен отвечать радиоактивный нуклид, входящий в РФП:

*

1.

Радиоизотоп должен селективно восприниматься органами или опухолями.

*

2.

Радиоизотоп должен иметь время распада не слишком короткое, чтобы подходящий комплекс неорганического радионуклида мог быть синтезирован и транспортироваться, но и достаточно короткое, чтобы интенсивность радиоизлучения была высокой (идеально менее 8 дней).

3.

Радиоизотоп не должен селективно восприниматься органами или опухолями.

4.

Радиоизотоп должен иметь время распада не слишком короткое, чтобы подходящий комплекс неорганического радионуклида мог быть синтезирован и транспортироваться, но и достаточно короткое, чтобы интенсивность радиоизлучения была высокой (идеально 8 - 12 дней).

*

5.

Для диагностических целей полезно, если уровни эмиссии уменьшаются в течение нескольких дней, чтобы в случае необходимости повторить обработку.

104.

Единицы измерения, используемые при характеристике радиофармацевтических препаратов:

*

1.

джоуль (Дж)

*

2.

кюри (Кu)

3.

ампер (А)

*

4.

беккерель (Бк)

5.

кельвин (К)

105.

Радионуклидная чистота РФП в течение срока годности должна быть, как правило, не ниже:

1.

50%

2.

75%

3.

65%

4.

99,5%

*

5.

55%

106.

Хранят растворы радиоактивных препаратов:

1.

по списку Б в специальных шкафах

2.

по списку А в сейфе

*

3.

по списку А в специальных шкафах

4.

по списку Б в сейфе

5.

по общему списку

107.   

Количественное определение Аргентума нитрата проводят методом тиоцианатометри. Укажите, какой индикатор при этом применяют.

1.

фенолфталеин

*

2.

железа (III) аммония сульфат

3.

калия хромат

4.

метиловый синий

5.

флуоресцеин

108.   

Важным медь-содержащим белком, который содержится в крови млекопитающих, является:

1.

ферритин

2.

альбумин

3.

глобулин

*

4.

церулоплазмин

5.

казеин

109.   

Перечислите фармакологические эффекты, характерные для препаратов меди:

*

1.

вяжущее

2.

антиагрегантное

*

3.

антисептическое

4.

антинеопластическое

5.

адсорбирующее

110.

Растворы солей меди имеют:

1.

зеленую окраску

2.

красную окраску

3.

желтую окраску

4.

белую окраску

*

5.

голубую окраску

111.

Допустимыми примесями в препаратах меди (II) являются:

*

1.

хлориды

*

2.

ионы железа

3.

сульфаты

*

4.

ионы свинца

5.

ионы кальция

112.

Назовите метод количественного определения препаратов меди (II):

1.

броматометрия

2.

трилонометрия

*

3.

йодометрия

4.

цериметрия

5.

тиоцианатометрия

113.

Укажите формулу, соответствующую препарату «Ляпис»:

1.

CuSO4

*

2.

AgNO3

3.

Hg(NO3)2

4.

HgO

*

5.

ZnSO4

114.

Назовите фармакологический эффект, неприсущий препаратам серебра:

1.

прижигающий

2.

проивомикробный

3.

противовоспалительный

4.

вяжущий

*

5.

антиагрегантный

115.

В реакции серебра нитрата с аммиаком образуется оксид серебра:

1.

белого цвета

2.

красного цвета

3.

зеленого цвета

*

4.

черно-бурый цвета

5.

желтого цвета

116.

Назовите метод количественного определения препаратов серебра (I):

1.

броматометрия

2.

трилонометрия

3.

йодометрия

4.

цериметрия

*

5.

тиоцианатометрия

117.

Назовите препарат - зеленовато-черные или синевато-черные пластинки с металлическим блеском. Растворяется в воде с образованием коллоидного раствора (1:50), который при разбавлении водой (1:2000) имеет коричневый или красновато-бурый оттенок.

*

1.

колларгол

2.

протаргол

3.

ляпис

4.

амидохлорид ртути

5.

ртути окись желтая

118.

Каково предназначение коллоидных фитоформул?

1.

перевод биологически активных веществ или комплекса веществ в не активированную коллоидную форму, благодаря которой коллоидные фитоформулы практически полностью усваиваются клетками организма

2.

перевод биологически активных веществ или комплекса веществ в не активированную коллоидную форму, благодаря которой коллоидные фитоформулы практически не усваиваются клетками организма

*

3.

перевод биологически активных веществ или комплекса веществ в активированную коллоидную форму, благодаря которой коллоидные фитоформулы практически полностью усваиваются клетками организма

4.

создание благоприятной среды для роста и размножения микроорганизмов

5.

получение БАДов

119.

Назовите индикатор метода осадительного титрования (по Фольгарду):

1.

эриохром черный

2.

ЭДТА

3.

тиоцианат аммония

4.

кальконкарбоновая кислота

*

5.

железоаммонийные квасцы

120.

Назовите препарат - коричнево-жёлтый или коричневый лёгкий порошок без запаха, слабогорького и слегка вяжущего вкуса, слегка гигроскопичен, легко растворим в воде, практически нерастворим в этаноле и хлороформе.

1.

колларгол

*

2.

протаргол

3.

ляпис

4.

амидохлорид ртути

5.

ртути окись желтая

121.

Обнаружить белок в коллоидных растворах серебра можно:

1.

ксантопротеиновой реакцией

2.

после минерализации образца путем озоления

3.

реакцией «серебряного зеркала»

*

4.

по специфическому запаху жженого рога (жженой шерсти) при сгорании препарата

5.

биуретовой реакцией

122.

Каким гидролизатом стабилизированы коллоидные частицы в препарате «Колларгол»?

1.

альбумином

2.

желатином

*

3.

казеином

4.

нингидрином

5.

глобулином

123.

Каким гидролизатом стабилизированы коллоидные частицы в препарате «Протаргол»?

1.

альбумином

*

2.

желатином

3.

казеином

4.

нингидрином

5.

глобулином

124.

Незаменимым компонентом какого фермента является цинк?

1.

трансферазы

2.

цинквисмутазы

3.

церулоплазмина

4.

хемотрипсина

*

5.

карбоангидразы

125.

Благодаря какому элементу в тканях диоксид углерода превращается в угольную кислоту?

1.

Ag

2.

Hg

*

3.

Zn

4.

Cu

5.

Fe

126.

Какие фармакологические эффекты характерны для препаратов цинка?

*

1.

Прижигающий

2.

Антиагрегантный

*

3.

Вяжущий

4.

Антинеопластический

5.

Десенсибилизиующий

127.

При взаимодействии с раствором калия ферроцианида выпадает светло-желтый кристаллический осадок двойной соли. Укажите ее формулу:

1.

KZn[Fe(CN)6]2

*

2.

K2Zn3[Fe(CN)6]2

3.

K2Zn3[Fe(CN)6]

4.

Zn3[Fe(CN)6]2

5.

K3[Fe(CN)6]

128.

Какие индикаторы можно использовать для количественного определения препаратов цинка?

*

1.

кислотный хром черный

2.

тимоловый синий

*

3.

ксиленоловый оранжевый

4.

нингидрин

5.

нитропруссид натрия

129.

Для чего применяются соединения ртути в медицине и фармации?

*

1.

Как антисептики

2.

Для стимуляции дыхательного центра

*

3.

Как консерванты для вакцин

*

4.

Как РФП

*

5.

Как слабительные средства

130.

Раствор перекиси водорода не применяют в качестве:

1.

антисептического

*

2.

десенсибилизирующего

3.

кровоостанавливающего

4.

дезодорирующего

5.

депигментирующего

131.   

Какая из перечисленных реакций относится к реакции подлинности препарата «Solutio Hydrogenii peroxydi diluta»?

*

1.

Образование надхромовых кислот

2.

Образование фенолята натрия

3.

Взаимодействие с перманганатом калия

4.

Взаимодействие с 8-оксихинолином

5.

Взаимодействие с минеральными кислотами

132.   

Какой из методов титрования является фармакопейным для препарата «Раствор перекиси водорода»?

1.

йодометрия

2.

трилонометрия

*

3.

перманганатометрия

4.

тиоцианатометрия

5.

броматометрия

133.

Какая из нижеприведенных формул соответствует препарату «Магния пероксид» (Magnesii peroxidum)?

1.

MgO2

2.

MgO · H2O2

3.

Mg2O3

4.

MgO

*

5.

MgO · MgO2

134.

При каком заболевании целесообразно применять пероксид магния?

1.

дерматит

2.

аутоиммунный васкулит

3.

аллергия

*

4.

диспепсия

5.

болезнь Рейно

135.

Какая из перечисленных реакций относится к реакции подлинности препарата «Magnesii peroxidum»?

1.

Образование надхромовых кислот

2.

Образование фенолята натрия

3.

Взаимодействие с перманганатом калия

4.

Взаимодействие с 8-оксихинолином

*

5.

Взаимодействие с минеральными кислотами

136.

Какой из методов титрования является фармакопейным для препарата «Магния пероксид»?

1.

йодометрия

2.

трилонометрия

*

3.

перманганатометрия

4.

тиоцианатометрия

5.

броматометрия

137.

Определите препарат – «Кристаллогидратов не образует, темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворимость в воде – умеренная (6,36 г/100 г воды при 20° С, 12,5 г/100 г воды при 40° С, 25 г/100 г воды при 65° С), не гидролизуется, медленно разлагается в растворе»:

1.

надхромовая кислота

2.

калия оротат

3.

магния пероксид

4.

хлорная известь

*

5.

калия перманганат

138.

При взаимодействии этилового спирта с перманганатом калия образуются:

1.

манганат калия

*

2.

уксусный альдегид

3.

марганцовая кислота

*

4.

диоксид марганца

5.

супероксид марганца

139.

При подкислении растворов КMnO4 образуются катионы Mn2+:

1.

зеленого цвета

2.

бурого цвета

*

3.

бесцветные

4.

розового цвета

5.

голубого цвета

140.

При подщелачивании растворов КMnO4 образуются анионы MnO42-:

*

1.

зеленого цвета

2.

бурого цвета

3.

бесцветные

4.

розового цвета

5.

голубого цвета

141.

Методом перманганатометрии нельзя определить препараты, содержащие:

1.

железа (II)

2.

хрома(III)

*

3.

магний(II)

4.

пероксид водорода

*

5.

серебро(I)

142.

В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для полосканий и промывания желудка при отравлениях берут:

1.

25%-ные (бурого цвета) растворы

2.

5%-ные (фиолетового цвета) растворы

3.

3%-ные (малинового цвета) растворы

4.

0,5%-ные (розового цвета) растворы

*

5.

0,1%-ные (бледно-розового цвета) растворы

143.

В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для промывания ран берут:

*

1.

25%-ные (бурого цвета) растворы

2.

5%-ные (фиолетового цвета) растворы

3.

3%-ные (малинового цвета) растворы

4.

0,5%-ные (розового цвета) растворы

5.

0,1%-ные (бледно-розового цвета) растворы

144.

В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для обработки язв и ожогов берут:

1.

25%-ные (бурого цвета) растворы

2.

5%-ные (фиолетового цвета) растворы

3.

3%-ные (малинового цвета) растворы

*

4.

0,5%-ные (розового цвета) растворы

5.

0,1%-ные (бледно-розового цвета) растворы

145.

Перманганат калия, попадая на кожу, разлагается с выделением бурого осадка:

1.

оксида марганца MnO

2.

диоксида марганца Mn2O2

*

3.

диоксида марганца MnO2

4.

оксида марганца MnO2

5.

манганат-иона MnO42-

146.

Какими фармакологическими эффектами обладает хлорная известь?

1.

Фунгистатическим

*

2.

Бактерицидным

3.

Антиагрегантным

*

4.

Спороцидным

5.

Противовирусным

147.

Основными недостатками хлорной извести являются:

*

1.

плохая растворимость в воде

*

2.

сложность хранения

3.

увеличение активного хлора

4.

сложность получения

*

5.

снижение активного хлора

148.

Хлорная известь применяется для грубой дезинфекции надворных санитарных установок, почвы, нечистот, отбросов и выделений больных в концентрации:

1.

0,2-0,5%

2.

1-3%

3.

5-10%

*

4.

10-20%

5.

40-50%

149.

Хлорная известь применяется для дезинфекции помещений при кишечных инфекциях и инфекциях дыхательных путей в концентрации:

*

1.

0,2-0,5%

2.

1-3%

3.

5-10%

4.

10-20%

5.

40-50%

2. Вопросы к экзамену:

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2