Фонды оценочных средств для текущего контроля уровня знаний студентов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

Медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Проф., к. б.н.
(Ф. И.О., звание)
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

фонды оценочных средств

для текущего контроля уровня знаний студентов

Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация)

Фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий: (семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое)

Лабораторное занятие

Дисциплина:

Химия общая и неорганическая

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для контроля текущего уровня знаний

1.		Как понижение температуры повлияет на смещение равновесия в реакции: CO2 (г) + С(тв) ↔ 2CO(г) ΔH = +110.5 кДж/моль?
	A	не сместится
	*B	сместится влево
	C	сместится вправо
2.		Влияние энергии активации на скорость химической реакции описывается:
	A	уравнением Вант-Гоффа
	*B	уравнением Аррениуса
	C	уравнением Клапейрона-Менделеева
	D	уравнением Шрёдингера
3.		Как увеличение давления скажется на смещении равновесия реакции: CuO (тв) + H2 (г) ↔ Cu (тв) + H2O (г) ?
	*	не сместится
	B	сместиться влево
	C	сместиться вправо
4.		Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия?
	A	температура
	B	давление
	*C	катализатор
	D	концентрация
5.		Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
	A	2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q
	B	2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q
	*C	C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q
	D	SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
6.		С увеличением концентрации этена равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г) сместится:
	A	влево
	*B	вправо
	C	не сместится
7.		С помощью какого воздействия на равновесную систему 2SO2(г) + O2(г) → 2CO3(г) +Q можно максимально сместить равновесие вправо?
	A	уменьшить температуру, уменьшить давление
	B	увеличить температуру, увеличить давление
	C	увеличить температуру, уменьшить давление
	*D	уменьшить температуру, увеличить давление
8.		Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию сероводорода для реакции: 2Н2S(г) + SO2(г) ↔ 3S(тв) + 2H2О(ж), чтобы константа равновесия уменьшилась в 16 раз?
	*A	4
	B	8
	C	16
	D	2
9.		Во сколько раз увеличится константа химического равновесия для реакции 2А (г) + 4В (тв) + 3С (г) = 5Д (г), при повышении давления в 2,5 раза?
	A	97,66 раз
	B	константа не изменится
	C	15 раз
	D	12,5 раз
10.		В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?
	A	C(тв)+2H2(г)=СH4(г)
	B	FeO(тв)+H2(г)=Fe+H2O(г)
	C	2H2(г)+O2(г)=2H2O(г)
	*D	2NH3(г)=N2(г)+3H2(г)

2. Ситуационные задачи

№ задачи	Текст задания:
Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
Во сколько раз изменится константа химического равновесия в системе: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), если объем газовой смеси увеличить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
В системе СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) исходные концентрации реагентов составляют 4 моль/л и 3 моль/л соответственно. В момент равновесия концентрация воды составила 1 моль/л. Определить равновесные концентрации остальных участников реакции и рассчитать константу равновесия.

№ задачи	Эталоны ответов:
а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Согласно принципу Ле-Шателье, при повышении давления равновесие смещается в сторону с меньшим числом молей газов. В случае данной реакции: среди реагентов 3 моля газов (суммирование коэффициентов), среди продуктов – 2 моля. Следовательно, при повышении давления равновесие сместится вправо. б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т. е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО2 (←): Q - 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО2 (→), т. к., согласно уже упомянутому принципу, увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т. е. в сторону прямой реакции.
Согласно закону действия масс скорости υ прямой и обратной реакции до изменения объема: υпр = k[SO2]2[O2], υобр = k[SO3]2. Константа равновесия есть отношение констант прямой и обратной реакции: Кравн = [SO2]2[O2]/ [SO3]2. После увеличения объёма смеси в три раза: Кравн = [3SO2]2[3O2]/ [3SO3]2. Отсюда: Кравн = 32۰3/32. Следовательно, константа равновесия увеличится в три раза.
Данные для этой задачи удобно представить в виде таблицы: СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) Сисх 5М 3М Из таблици видно, что изменение концентрации воды составило 2М. Следовательно, ввиду равенства коэффициентов, такие же концентрации продуктов реакции образовались, то есть, 2М для углекислого газа и водорода. Сравн 5М-2М 1М 2М 2М ΔС -2М 3М-1М=2М Поскольку было израсходовано 2М воды, то столько же угарного газа пошло на синтез продуктов (опять-таки ввиду схожих коэффициентов). Оставшаяся концентрация СО – 3М. Отсюда Кравн= [СO2][Н2]/ [СO][Н2О]=2۰2/3۰1=1,33

3. Наборы инструментальных / лабораторных методов исследований и др.