Фонды оценочных средств для текущего контроля уровня знаний студентов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
(Ф. И.О., звание)
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

фонды оценочных средств

для текущего контроля уровня знаний студентов

Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация)

фармация

Курс:

3

Вид аудиторных занятий: (семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое)

практическое

Дисциплина:

Фармацевтическая химия

Куратор:

к. ф.н., асс. __________________________________________

(Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для контроля текущего уровня знаний

1.		Местонахождение серы в организме:
*	1.	мышцы
*	2.	эпидермис
*	3.	поджелудочная железа
	4.	глаза
*	5.	волосы
2.		Назовите официальные препараты серы:
*	1.	сера осажденная
	2.	натрия сульфат
	3.	натрия сульфид
*	4.	тиосульфат натрия
	5.	калия сульфит
3.		Что происходит с препаратом «Тиосульфат натрия» в условиях нарушения температурного режима хранения?
*	1.	плавится в своїй кристаллизационной воде
	2.	разлагается с выделением газа
*	3.	выветривается
	4.	ничего не происходит
	5.	взрывается
4.		Из чего состоит раствор Демьяновича?
	1.	Na2S2O3 + HBr
	2.	Na2S2O3 + H2SO4
	3.	Na2SO3 + 2 HCl
	4.	Na2S + HCl
*	5.	Na2S2O3 + 2 HCl
5.		На чем основано применение тиосульфата натрия при отравлении тяжелыми металлами?
	1.	На образовании менее токсичних и нерастворимых тиоцианатов
	2.	На образовании сульфатов
	3.	На образовании комплексов с тяжелыми металлами
*	4.	На образовании менее токсичних и нерастворимых сульфидов
	5.	На выделении серы и газа
6.		На чем основано применение тиосульфата натрия при отравлении цианидами?
*	1.	На образовании менее токсичних и нерастворимых тиоцианатов
	2.	На образовании сульфатов
	3.	На образовании комплексов с тяжелыми металлами
	4.	На образовании менее токсичних и нерастворимых сульфидов
	5.	На выделении серы и газа
7.		При взаимодействии тиосульфата натрия и хлорида железа (III) образуется раствор:
	1.	зеленого цвета
*	2.	сначала фиолетового цвета, затем обесцвечивается
	3.	желтого цвета
	4.	сначала красного цвета, затем обесцвечивается
	5.	черного цвета
8.		Укажите кислородсодержащие соединения серы, оказывающие слабительный эффект:
	1.	K2SO4 · 15H2O
	2.	Na2SO4 · 5H2O
*	3.	Na2SO4 · 10H2O
	4.	CaSO4 · 10H2O
*	5.	MgSO4 · 7H2O
9.		Допустимыми примесями в тиосульфате натрия являются:
	1.	мышьяк
*	2.	хлориды
	3.	кальций
*	4.	соли тяжелых металлов
	5.	сульфаты
10.		В качестве десенсибилизирующего средства применяют растворы тиосульфата натрия концентрацией:
	1.	5%
	2.	20%
*	3.	30%
	4.	40%
	5.	1%
11.		Количественно тиосульфат натрия можно определить методом:
	1.	броматометрии
	2.	комплексонометрии
*	3.	йодометрии
	4.	цериметрии
	5.	ацидиметрии
12.		Идентификацию тиосульфат-ионов в лекарственном средстве "Natrii thiosulfas" проводят с помощью следующего реактива:
	1.	натрия гидроксида
	2.	калия сульфата
*	3.	соляной кислоты
	4.	натрия нитрата
	5.	аммония гидроксида
13.		Провизор-аналитик проводит исследования чистоты лекарственного вещества "Натрия тиосульфат ". На что указывает появление фиолетовой окраски в реакции с натрия нитропруссидом?
	1.	наличие примеси серы
	2.	наличие примеси натрия хлорида
	3.	наличие примеси сульфатов
	4.	наличие примеси йодидов
*	5.	наличие специфической примеси сульфидов
14.		Идентификацию натрий-ионов в лекарственном средстве "Natrii thiosulfas" проводят с помощью следующего реактива:
	1.	натрия гидроксида
*	2.	цинкуранилацетата
	3.	соляной кислоты
	4.	натрия нитрата
	5.	аммония гидроксида
15.		Окрашивание натрия тиосульфатом пламени горелки в желтый цвет свидетельствует о:
	1.	присутствии тиосульфат-ионов
*	2.	присутствии ионов натрия
	3.	выделении серы
	4.	выделении оксида серы (IV)
	5.	наличии примеси сульфатов

2. Ситуационные задачи

№ задачи	Текст задания:
Описать состав и применение мази Демьяновича. Записать уравнение реакции, благодаря которому наблюдается фармакологический эффект.
Описать антидотное свойства тиосульфата натрия. Привести уравнение реакции, подтверждающее данное свойство.
Описать полный фармакопейный анализ тиосульфата натрия.

№ задачи	Эталоны ответов:
Мазь Демьяновича – это тиосульфат натрия в соляной кислоте. Наносится на кожу в местах поражения чесоточным клещом. При взаимодействии этих веществ выделяется сера, которая закупоривает ходу и препятствует доступу кислорода, необходимого для жизнедеятельности чесоточного клеща. Диоксид серы способствеут выделению чесоточного клеща на поверхность кожи. Na2S2O3 + 2 HCl → S↓ + SO2↑ + 2 NaCl + H2O
Тиосульфат натрия применяется как антидот при отравлении цианидами (при этом токсичные цианиды переводятся в менее токсичные тиоцианаты) и тяжелыми металлами (при этом образуются нерастворимые, а следовательно, и не всасывающиеся сульфиды). Na2S2O3 + KCN → KSCN + Na2SO3 Na2S2O3 + Pb(NO3)2 → PbS2O3↓ (белого цвета)+ 2 NaNO3 PbS2O3 → PbSO3 + S↓(желтая опалесценция) PbSO3 + S↓ + H2O → PbS↓ + H2SO4
Натрия тиосульфат (Natrii thiosulfas) Na2S2O3. 5H2O Мr 248.2 Фармакологическая группа - Противопаразитарные средства. Антидоты. Применяется как дезинтоксикационное, противовоспалительное, десенсибилизирующее, противочесоточное средство. Описание: Прозрачные, бесцветные кристаллы, выветривается в сухом воздухе. Хорошо растворим в воде, практически нерастворим в спирте. При T 490C плавится в кристаллизационной воде. Определение подлинности А. Обесцвечивает раствор йода в йодиде калия. I2 + 2Na2S2O3 ® 2NaI + Na2S4O6 Б. К 0,5 мл раствора С добавьте 0,5 мл воды и 2 мл раствора серебра нитрата. Образуется белый осадок, быстро переходящий в желтоватый, а затем в черный цвет. В. К 2,5 мл раствора С добавьте 2,5 мл воды и 1 мл кислоты хлороводородной. Образуется осадок серы и выделяется газ, который дает голубое окрашивание на йодкрахмальной бумаге Г. Даёт реакции на натрий Испытание на чистоту (определение примесей). астворите 10 г препарата в воде без углекислоты, приготовленной из воды очищенной, и доведите объем раствора до 100 мл тем же растворителем. Прозрачность раствора. Раствор должен быть прозрачным и бесцветным. рН. рН раствора С – 6-8,4. Сульфаты и сульфиты. Разбавьте 2,5 мл раствора С до 100 мл дистиллированной водой. К 3 мл этого раствора вначале добавьте 2 мл раствора KI3 и продолжайте прибавлять по каплям до появления слабо желтого устойчивого окрашивания. Разбавьте до 15 мл водой очищенной. Раствор сравните с эталоном на сульфаты. Содержание сульфат-ионов не должно превышать 0,2%. Сульфиды. К 10 мл раствора С добавьте 0,05 мл свежеприготовленного 50 г/л раствора натрия нитропруссида. Раствор не должен быть фиолетовым. Тяжелые металлы. К 10 мл раствора С добавьте 0,05 мл раствора натрия сульфида. Через 2 минуты коричневый цвет раствора не должен быть более интенсивным, чем в стандартном растворе. Содержание тяжелых металлов не должно превышать 10 мкг/мл (ррm). Приготовьте стандарт, используя стандартный раствор свинца – 1 мкг/мл (ррm) свинца. Количественное определение. Растворите 0,5 г вещества в 20 мл воды и титруйте 0,05М йода, используя 1 мл раствора крахмала, прибавленного в конце титрования, как индикатор. 1мл 0,05М йода соответствует 24,82 мг Na2S2O3 .5H2O. Лекарственного вещества в субстанции должно быть не менее 99,0% и не более 101,0% в пересчёте на абсолютно сухое вещество. Хранение. В герметичной таре.