ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5
ТЕМА: Неметаллы
ЦЕЛЬ: Изучение химических свойств соединений неметаллов.
Ф. И.О. | Дата | Подпись | Группа | |
Студент | ||||
Допуск к работе | ||||
Выполнение работы | ||||
Защита работы |
ХОД РАБОТЫ
Опыт 1
Получение диоксида углерода и изучение его свойств
Перед проведением реакции получения диоксида углерода приготовим три пробирки: в первую наливаем 2-3-мл известковой воды, во вторую наливаем 2-3 мл дистиллированной воды и добавляем несколько капель метилового оранжевого, третья пробирка должна быть пустой (сухой и чистой).
В пробирку помещаем кусочек мрамора и наливаем 3-5мл концентрированной соляной кислоты. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Записываем уравнение реакции_______________________________________
Наблюдаем ________________________________________________________
Полученный газ пропускаем через:
1. раствор известковой воды
Записываем уравнения реакций и наблюдения.
__________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Полученный в результате реакции раствор разливаем на две пробирки.
К одной части прибавляем 2-3 мл известковой воды.
Записываем уравнение реакции_______________________________________
Наблюдаем________________________________________________________
Вторую часть раствора нагреем на пламени газовой горелки.
Записываем уравнение реакции _______________________________________
Наблюдаем ________________________________________________________
2. через пробирку с дистиллированной водой и метиловым оранжевым.
Записываем уравнение реакции_______________________________________
Наблюдаем _______________________________________________________
3. пустую пробирку, набираем полученный газ и опускаем в пробирку с газом горящую лучинку.
Наблюдаем _______________________________________________________
Вывод:____________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 2
Получение аммиака и изучение его свойств
В ступке растираем 1-2 г гидроксида кальция и 2-4г хлорида аммония до появления запаха аммиака. Полученную смесь помещаем в пробирку, закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепляем пробирку в держателе и подогреваем на пламени газовой горелки. Полученный газ собираем в пустую пробирку.
Записываем уравнение реакции _______________________________________
Пробирку с газом помещаем под слой воды, залитой в кристаллизатор.
Записываем уравнение реакции _______________________________________
Наблюдаем ________________________________________________________
Приливаем к раствору в пробирке несколько капель фенолфталеина.
Наблюдаем ________________________________________________________
К полученному раствору приливаем 2-3 мл раствора соляной кислоты.
Записываем уравнение реакции_______________________________________
Наблюдаем ________________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________
КАРТА ЗАЩИТЫ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ 5
ТЕМА: СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ВАРИАНТ 1
№ п/п | ВОПРОС | ОТВЕТЫ |
1 | Написать уравнение реакции получения диоксида углерода в лаборатории. | 1. СаCO3 = CaO + CO2 |
2. CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O | ||
3. C + O2 = CO2 | ||
2 | Дописать уравнение реакции NH3 + H2SO4 → | 1. NH4SO4 |
2. (NH4)2SO4 | ||
3. NH3SO4 + H2 | ||
3 | Назвать следующее соединение NaHCO3 | 1. карбид натрия |
2. карбонат натрия | ||
3. гидрокарбонат натрия | ||
4 | Каков цвет индикатора фенолфталеина в растворе аммиака? | 1. красный |
2. жёлтый | ||
3. малиновый | ||
5 | Какова молярная масса аммиака? | 1. 22,4 г/моль |
2. 17 г/моль | ||
3. 15 г/моль |
КАРТА ЗАЩИТЫ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ 5
ТЕМА: СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ВАРИАНТ 2
№ п/п | ВОПРОС | ОТВЕТЫ |
1 | Написать уравнение реакции получения диоксида углерода в промышленности. | 1. СаCO3 = CaO + CO2 |
2. CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O | ||
3.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O | ||
2 | Дописать следующее уравнение реакции NH4OH + HNO3 → | 1. NH4NO2 + H2O |
2. NH4NO3 + H2O | ||
3. NH3 + H2O + NO2 | ||
3 | Назвать следующее соединение СаСО3 | 1. карбонат кальция |
2. гидрокарбонат кальция | ||
3. карбид кальция | ||
4 | Каков цвет индикатора фенолфталеина в растворе угольной кислоты? | 1. красный |
2. бесцветный | ||
3. малиновый | ||
5 | Каков молярный объём диоксида углерода? | 1. 22,4 л/моль |
2.44 л/моль | ||
3.28 л/моль |
КАРТА ЗАЩИТЫ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ 5
ТЕМА: СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ВАРИАНТ 3
№ п/п | ВОПРОС | ОТВЕТЫ |
1 | Написать уравнение реакции получения аммиака в лаборатории. | 1. N2 + 3H2 = 2NH3 |
2. Ca(OH)2 +2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O | ||
3.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+ 2NH3+2H2O | ||
2 | Дописать следующее уравнение реакции Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2→ | 1. CaO + CO2 + H2O |
2. CaCO3 + H2O | ||
3. CaCO3 + H2 + CO2 | ||
3 | Назвать следующее соединение NH4NO3 | 1. нитрит аммония |
2. нитрат аммония | ||
3.нитрид аммония | ||
4 | Каков цвет индикатора метилового оранжевого в растворе аммиака? | 1. красный |
2. жёлтый | ||
3. малиновый | ||
5 | Какова плотность аммиака по воздуху? | 1. 0,58 |
2. 1,70 | ||
3. 17 |
КАРТА ЗАЩИТЫ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ 5
ТЕМА: СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ВАРИАНТ 4
№ п/п | ВОПРОС | ОТВЕТЫ |
1 | Написать уравнение реакции получения аммиака в промышленности. | 1. N2 + 3H2 = 2NH3 |
2. Ca(OH)2 +2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O | ||
3.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+ 2NH3+2H2O | ||
2 | Дописать следующее уравнение реакции Ca(HCO3)2 | 1. CaO + CO2 + H2O |
2. CaCO3 + CO2 + H2O | ||
3. реакция не идёт | ||
3 | Назвать следующее соединение NH4OH | 1. гидрид аммония |
2. гидроксид аммиака | ||
3. гидроксид аммония | ||
4 | Каков цвет индикатора метилового оранжевого в растворе угольной кислоты? | 1. красный |
2. жёлтый | ||
3. малиновый | ||
5 | Какова плотность диоксида углерода по воздуху? | 1. 0,65 |
2. 1,51 | ||
3. 44 |
КАРТА ЗАЩИТЫ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ 1
ТЕМА: СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ВАРИАНТ 5
№ п/п | ВОПРОС | ОТВЕТЫ |
1 | Качественной реакцией на карбонаты является реакция взаимодействия | 1.с соляной кислотой |
2.с гидроксидом натрия | ||
3. с известковой водой | ||
2 | Дописать следующее уравнение реакции Са(OH)2 + CO2→ | 1. CaCO3 + H2O |
2. Ca(HCO3)2 + H2O | ||
3. CaO + H2CO3 | ||
3 | Какова формула сульфида аммония? | 1. (NH4)2SO3 |
2. (NH4)2SO4 | ||
3. (NH4)2S | ||
4 | Что наблюдается при пропускании диоксида углерода через известковую воду? | 1. изменение окраски раствора |
2. образование осадка | ||
3. никаких изменений не происходит | ||
5 | Какой из газов тяжелее воздуха? | 1. N2 |
2. CO2 | ||
3. NH3 |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5
ТЕМА: Неметаллы
ЦЕЛЬ: Изучение химических свойств соединений неметаллов.
ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ: мрамор (СаСO3), концентрированная соляная кислота (HCl), известковая вода (Ca(OH)2), дистиллированная вода, индикатор метиловый оранжевый (0,1%-ный раствор), хлорид аммония (NH4Cl (сухой)), гидроксид кальция (Ca(OH)2 (сухой)), лучинка, штатив с пробирками, держатель для пробирки, пробка с газоотводной трубкой, газовая горелка.
ХОД РАБОТЫ
Опыт 1
Получение диоксида углерода и изучение его свойств
Перед проведением реакции получения диоксида углерода необходимо приготовить три пробирки: в первую налить 2-3-мл известковой воды, во вторую налить 2-3 мл дистиллированной воды и добавить несколько капель метилового оранжевого, третья пробирка должна быть пустой (сухой и чистой).
В пробирку поместить кусочек мрамора и налить 3-5мл концентрированной соляной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Записать уравнение реакции и наблюдения.
Полученный газ пропустить через:
1. раствор известковой воды
Записываем уравнения реакций и наблюдения.
Полученный в результате реакции раствор разлить на две пробирки.
К одной части прибавит 2-3 мл известковой воды.
Вторую часть раствора нагреть на пламени газовой горелки.
Записать уравнения реакций и наблюдения.
2. через пробирку с дистиллированной водой и метиловым оранжевым.
Записать уравнения реакций и наблюдения.
3. в пустую пробирку набрать полученный газ и опустить в пробирку с газом горящую лучинку.
Записать уравнения реакций и наблюдения.
Сделать вывод о свойствах диоксида углерода.
Опыт 2
Получение аммиака и изучение его свойств
В ступке растиреть 1-2 г гидроксида кальция и 2- 4г хлорида аммония до появления запаха аммиака. Полученную смесь поместить в пробирку, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепить пробирку в держателе и подогреть на пламени газовой горелки. Полученный газ собрать в пустую пробирку.
Записать уравнение реакции.
Пробирку с газом поместить под слой воды, залитой в кристаллизатор.
Записать уравнения реакций и наблюдения.
Прилить к раствору в пробирке несколько капель фенолфталеина.
Отметить изменения, происходящие с раствором.
К полученному раствору прилить 2-3 мл раствора соляной кислоты.
Записать уравнения реакций и наблюдения.
Сделать вывод о свойствах диоксида углерода.
Контрольные вопросы.
1. Напишите реакции промышленного и лабораторного способа получения диоксида углерода.
2. Напишите реакции промышленного и лабораторного способа получения аммиака.
3. Определите плотность диоксида углерода и аммиака по воздуху.
НОВОМОСКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ
ИНСТРУКЦИИ К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
РАЗРАБОТАЛИ ПРЕПОДАВАТЕЛИ Л. В. ЗАХАРОВА И Л. М.ГАЛИБИНА
Рассмотрено на заседании ЦМК специальных химических дисциплин
Протокол №1 от «____»______________2011г
Председатель ЦМК _____________________
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
1. В химической лаборатории категорически запрещается находиться без халата.
2. Все работы в химической лаборатории проводятся под непосредственным руководством лаборанта или преподавателя
3. В лаборатории категорически запрещается принимать пищу.
4. Выполнение работы проводится индивидуально, либо побригадно (2-3 студента), соблюдая тишину.
5. Перед выполнением работы студенты должны повторить теоретический материал к лабораторной работе, оформить протокол и получить допуск к лабораторной работе.
6. При выполнении лабораторной работы необходимо бережно относится к оборудованию, экономно расходовать реактивы.
7. Все работы с едкими и дурнопахнущими реактивами необходимо проводить в вытяжном шкафу.
8. Категорически запрещается выливать едкие и органические вещества в раковину, необходимо использовать для них специальные склянки для слива.
9. Излишки реактивов запрещается насыпать или наливать обратно в ёмкость, в которых они хранились.
10. Необходимо помнить, что общий объём реактивов в пробирке не должен превышать 1/2 объёма всей пробирки.
11. Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус.
12. Осторожно нюхайте химическое вещество, направляя пары его рукой к себе.
13. Если кислота или щёлочь попала на кожу необходимо промыть место ожога большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту раствором соды, щёлочь – раствором уксусной или борной кислот.
14. При попадании едкого вещества в глаза необходимо промыть глаза большим количеством воды и обязательно обратиться в медпункт.
15. Осторожно нагревайте вещества, необходимо помнить, что пробирка должна быть укреплена в держателе для пробирки, отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и от соседа.
16. Аккуратно обращайтесь со стеклянной химической посудой. Осколки разбитой посуды убирают с помощью совка и щётки.
17. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежании попадания брызг или частиц на кожу или одежду.
18. Все наблюдения записываются в лабораторный журнал.
19. После выполнения лабораторной работы необходимо привести рабочее место в порядок и сдать его дежурному по лаборатории.
20. Дежурные приводят в порядок всю лабораторию.
