Вопросы к экзамену по химии для направления «Строительство»
1. Предмет химии. Химия в строительстве. Определите количество карбоната натрия, необходимое для осаждения 100 г карбоната кальция из раствора хлорида кальция.
2. Порядок восстановления катионов и анионов на электродах при электролизе водных растворов. Составьте схемы электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида никеля
3. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель. Вычислите концентрацию катионов водорода и рН 0,01М раствора хлороводородной кислоты.
4. Основные положения теории электролитической диссоциации. Напишите уравнения диссоциации следующих соединений: гидроксид кальция, серная кислота, дигидрофосфат магния, сульфат гидроксомеди.
5. Периодический закон. Энергия ионизации, сродства к электрону, электроотрицательность, изменение их в периодах и группах. Как изменяются эти характеристики в 5А группе – сверху вниз и 5 периоде - слева направо.
6. Ряд стандартных потенциалов. Водородный электрод. Составьте схему гальванического элемента в котором свинец является: а) катодом; б) анодом. Рассчитайте э. д.с. этих гальванических элементов.
7. Структура периодической системы: группы, периоды, s-, p-,d-,f-
элементы. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Напишите формулы кислородных соединений этих элементов, укажите их характер.
8. Гипсовые и магнезиальные вяжущие. Сырье, получение, свойства. Напишите уравнения гидролиза хлорида магния по I и II ступеням
9. Напишите уравнения с помощью которых можно осуществить превращения: алюминий→нитрат алюминия→гидроксид алюминия→хлорид гидроксоалюминия→хлорид алюминия
10. Закон Авогадро. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Рассчитайте какой объем водорода, выделившегося при взаимодействии 0,65 г цинка с избытком 2 н. соляной кислоты.
11. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Пептизация. Структура мицеллы гидрофобных коллоидов. Изобразите мицеллу гипса в избытке гидроксида кальция
12. Сильные и слабые электролиты. Составьте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия:
а) сульфата натрия и хлороводородной кислоты
б) хлорид магния и гидроксида натрия
13. Ковалентная связь. Гибридизация атомных орбиталей. Рассмотрите гибридизацию в молекуле N2
14. Общие свойства металлов. Взаимодействие с кислотами и щелочами. Напишите уравнения взаимодействия цинка с гидроксидом натрия и концентрированной азотной кислотой
15. Сильные и слабые электролиты. Критерии классификации. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида кальция и серной кислоты приводящие к образованию: а) средней соли; б) кислой соли; в) основной соли. Назовите, полученные соли
16. Гальванические элементы. Ряд стандартных эдектродных потенциалов. Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде, при скручивании медного и алюминиевого проводов. Рассчитайте ЭДС.
17. Растворы электролитов. Основные положения ТЭД. Подтвердите амфотерный характер гидроксида алюминия. Составьте молекулярно-ионные уравнения.
18. Раствор, полученный смешиванием 500 г уксусной кислоты и 13,8 г этанола, кристаллизуется при температуре ниже на 1,8оС, чем чистая кислота. Определите кроископическую константу уксусной кислоты.
19. Ионная связь. Свойства ионной связи. Приведите примеры соединений с ионной связью. Определите тип связи в следующих соединениях: Cu, CuS, (H2O)n, NH3
20. Степень электролитической диссоциации. Факторы влияющие на неё. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионно-молекулярном видах:
а) гидрокарбонат кальция и соляная кислота
б) гидроксид цинка и гидроксид натрия
21. Сколько суток потребуется для осаждения электролизом цинка из сточных вод объемом 1000 м3, с содержанием ионов Zn2+ 26,5 мг/дм3, при силе тока 22,76 А и выходе по току 100 %.
22. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Полярная и неполярная ковалентная связь. Определите типы связи в следующих соединениях: аммиак, хлорид кальция, оксид серы (VI), металлический натрий
23. Какие вещества называются кислотами? Химические свойства кислот. Напишите реакции взаимодействия магния и меди с концентрированной азотной кислотой и уравняйте их методом электронного баланса.
24. Что называют гидролизом солей? Основные типы гидролиза. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли фосфата калия.
25. Скорость химической реакции и её зависимость от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс для гомо - и гетерогенных реакций. В каком направлении сместиться равновесие в системе СО2(Г) + С(Т) ↔ 2СО(Г)-Q при уменьшении давления? Напишите уравнение для скорости прямой реакции
26. Гальванические элементы. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Напишите схему магниево-цинкового гальванического элемента и рассчитайте ЭДС.
27. Основные способы выражения концентрации растворов. Рассчитайте массу CuSO4•5H2O, необходимую для приготовления 250 мл 0,5 М раствора
28. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Факторы, влияющие на гидролиз солей. Напишите уравнения гидролиза силиката натрия.
29. Определите молярную массу растворенного в воде неэлектролита, если при растворении 48 г неэлектролита в 500 г воды, температура замерзания раствора стала -5,58 оС.(КК(H2O) = 1.86 град•кг/моль)
30. Ряд стандартных потенциалов. Водородный электрод Составьте схему гальванического элемента в котором цинк является а) катодом; б) анодом. Рассчитайте э. д.с. этих гальванических элементов
31. Типы окислительно-восстановительных реакций. Уравняйте методом электронного баланса следующие реакции:
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
б) Al + CuCl2 = Cu + AlCl3
32. Способы выражения концентрации растворов. Определите объем 0,1 М раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария, содержащего 0,171 г Ba(OH)2.
33. Порядок разряжения катионов и анионов при электролизе растворов. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов: а) BaCl2; б) CuSO4 с инертным анодом
34. Периодический закон . Значение периодического закона. Напишите формулы оксидов и гидроксидов всех элементов 3 периода в их наивысших степенях окисления. Как изменяются кислотные свойства в периоде слева направо?
35. Виды коррозии. Какие процессы протекают при коррозии технического железа в воздушно-влажной и кислой среде
36. Гидролиз солей. Факторы влиющие на степень гидролиза солей. Составьте молярные и ионные уравнения гидролиза: а) карбоната
аммония; б) хлорида меди (II)
37. Коллигативные свойства растворова. 1-ый и 2-ой законы Рауля. Вычислите температуру замерзания раствора антифриза, полученного при растворении 1 кг этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 2 кг воды.(КК(H2O) = 1.86 град•кг/моль).
38. Методы защиты металлов от коррозии. Напишите процессы, происходящие при коррозии в воздушно-влажной среде скрученных вместе медного и алюминиевого провода.
39 Относительная атомная масса. Моль.. Рассчитайте массу карбоната кальция, который необходимо прокалить, чтобы получить 2,2 л СО2
40. Ионная связь. Свойства ионной связи и соединений с этим типом
связи. Выпишите из предложенного ряда веществ ионные соединения: C2H4, CaS, O2, Mg, Na2S, BaCl2.
41. Водородный электрод. Электродвижущая сила..Составьте схему гальванического элемента в котором цинк является: а) катодом; б) анодом. Рассчитайте э. д.с. этих гальванических элементов
42.Амфотерные основания. Осуществите следующие превращения: хлорид меди (II)→гидрокид меди (II) →оксид меди (II) → нитрат меди (II) → силикат меди (II). Напишите уравнения соответствующих реакций.
43. Химическое равновесие. Условия химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. В каком направлении сместиться равновесие в системе С(ТВ) + СО2(Г)↔2СО(Г) + Q при увеличении температуры, при повышении давления? Напишите уравнение для скорости обратной реакции.
44. Гипсовые и магнезиальные вяжущие. Сырье, получение, свойства. напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза сульфата магния
45. Основные классы неорганических соединений. Осуществите следующие превращения: оксид углерода (II)→карбонат кальция→оксид кальция→гидроксид кальция→карбонат кальция →хлорид кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций.
46. Эквивалент. Закон эквивалентов. Вычисление молекулярных масс эквивалентов простых и сложных веществ. Определите молярную массу эквивалентов: молекулярного азота, серной кислоты, сульфата железа(III), гидроксида кальция.
47. Агрегативная и кинематическая устойчивость дисперсных систем. Грубодисперсные системы – суспензии, эмульсии. Приведите пример пептизации и коагуляции золя золота.
48. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Вычислите рН и рОН в 0,001 М растворе гидроксида лития, считая
диссоциацию полной.
49. Классификация электролиты. Приведите примеры веществ с различными степенями диссоциации. Рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для осаждения из сточных вод железа, если объем сточных вод 2000 м3, а содержание в них Fe3+ 280 мг/дм3.
50. Определение и классификация вяжущих веществ и их свойства. Гидрлиз хлорида магния.
51. Соли. Осуществите следующие превращения: магний→сульфат магния→гидроксид магния→оксид магния→хлорид магния. Напишите уравнения соответствующих реакций.
52. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила
Клечковского. Дайте полную характеристику элементу № 29
53. Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия металлов. Коррозия сплава свинца и меди в кислой и воздушно-влажной средах.
54. Водородный показатель. Ионное произведение воды. Вычислите водородный показатель в 0,1 М растворе гидроксида аммония (степень диссоциации 1 %)
55. Строение ядер атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов на примере элемента № 17
56. Растворы. Способы выражения концентраций растворов. Рассчитайте массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 0,5 л 0,01 М раствора.
57. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между электролитами:
а) карбонат натрия и серная кислота;
б) сульфит натрия и хлороводородная кислота
58. Основные виды коррозии металлов. Химическая коррозия. Напишите реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой и с гидроксидом натрия. В какой среде будет устойчиво изделие из алюминия?
59. Законы Рауля. Рассчитайте массу воды, к которой необходимо растворить 310 г. этиленгликоля (Мr = 62 г/моль), для получения раствора, замерзающего при температуре -300 С. .(КК(H2O) = 1.86 град•кг/моль)
60. Основные положения ТЭД. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между электролитами:
а) нитрата свинца (II) и сульфида натрия,
б) карбоната натрия и серной кислоты
61. Возможность протекания ионно-молекулярных уравнений. Приведите примеры реакций, протекающих до конца из ниже перечисленных: а) гидроксид кальция и хлорид натрия; б) нитрат серебра и хлорид натрия; в) гидроксид кальция и хлороводордная кислота. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
62. Бетон. Коррозия бетона и методы борьбы с ней пуццолановые добавки
63. Коррозия металлов. Протекторная защита. Напишите уравнения процессов, протекающих при протекторной защите магнием стального трубопровода в воздушно-влажной среде.
64. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Составьте уравнения гидролиза нитрата меди (II) в молекулярном и ионном вид.
65. Закон Фарадея. Определите количество суток, необходимое для очистки 1000 м3 сточных вод, содержащих ионы ртути в количестве 5,4 мг/дм3, при силе тока 4,0 А и выходе по току 100 %.
66. Водродный показатель. Способы определения рН. Вычислите рН и рОН в 0,1 М растворе гидроксида калия, считая диссоциацию полной
67. Вода в природе, физические и химические свойства воды. Определите концентрацию ионов Н+ и ОН - в растворе с рН 9
68. Уравнение электродного потенциала Нернста. Рассчитайте электродный потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,001 М, нагретый до 60 оС
69. Свойства кислот, солей, оснований с точки зрения электролитичсекой диссоциации. Напишите уравнения диссоциации на ионы: а) нитрата железа (III), б) сульфида гидроксобария, в) серной кислоты, г) гидроксида бария, д) гидросиликата натрия
70. Электролиз водных растворов, последовательность разрядки ионов у катода и анода. Напишите уравнения процессов протекающих на электродах при электролизе раствора сульфата натрия
71. Комексные соединения, номенклатура, классификация, виды изомеров. Напишите координационную формулу, укажите координационное число и заряд комплексообразователя, заряд внутренней сферы и выражение константы нестойкости для тетрааквоникелата (II) натрия
72. Водородный показатель. Ионное произведение воды. Рассчитайте рН и рОН в 0,1 н растворе азотной кислоты, считая диссоциацию полной.
73. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы веществ, его значение в химии. Определите массу карбоната кальция, если количество молекул 0,6*1023.
74. Теория Вернера координационных соединений. Напишите координационную формулу, укажите координационное число и заряд комплексообразователя, заряд внутренней сферы и выражение константы нестойкости для гекснитрокобальтата (III) кальция
75. Основные способы выражения концентрации раствора. Рассчитайте массу сульфата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,1 н раствора
76. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Допишите уравнения реакций, и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:
а) Zn + HNO3 ((конц) =
б) Al + NaOH =
77. Электролиз. Гальваностегия. Рафинирование. Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида калия
78. Атомно-молекулярное учение. Современные представления о строении атома. Дайте полную характеристику элемента – кремний.
79. Коррозия металлов. Протекторная защита. Напишите процессы, протекающие при коррозии луженого железа в кислой и воздушно-нейтральной реде.
80. Основные положения теории электролитической диссоциации. Напишите уравнения диссоциации электролитов: гидоксида бария, нитрата хрома (III), гидрокарбоната магния, хлорида дигидроксоалюминия, фосфорной кислоты.
81. Каталитические реакции и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.. Во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры с 200С до 1000С, если температурный коэффициент равен 2?
82. Слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон
разбавления Оствальда. Напишите уравнения реакцией взаимодействия следующих веществ в молекулярном и ионном виде:
а) гидрокарбонат магния и серная кислота
б) гидроксид цинка и гидроксид натрия
в) сульфат меди и гидроксид натрия
83. Вычислите массу хлорида железа (III), необходимую для
приготовления 250 мл 0,01 н раствора
84. Химические свойства воды. Взаимодействие воды с металлами,
оксидами, солями. Напишите уравнения реакций веществ реагирующих с водой: Cu, SiO2, CaO, Na, SO3, CuSO4
85. Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия металлов Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде при коррозии луженого железа.
86. Гидролиз солей. Степень гидролиза, константа гидролиза. Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза: а) карбоната натрия, б) нитрата цинка.
87. Комплексные соединения. Виды изомеров комплексных соединений. Напишите координационную формулу, укажите координационное число и заряд комплексообразователя, заряд внутренней сферы и выражение константы нестойкости для гексацианокупрата (II) натрия
88. Структура периодической системы, периоды s-, p-,d-,f-элементы. Дайте полную характеристику элементу – сера.
89. Способы выражения концентрации растворов. Рассчитайте массу сульфата меди (II) для приготовления 1 л 0,1 н раствора
90. Теория электролитической диссоциации. Напишите уравнения электролитической диссоциации: хлорида гидроксоалюминия, силиката натрия, гидрофосфата железа (III), серной кислоты
