Рабочая программа по химии (стр. 2 )

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; )

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

Тема 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Взаимодействие цинка соляной кислотой.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов (2 ч)

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Календарно-тематическое планирование

№ п\п	Тема урока	Количество часов	Тип урока	Элемент содержания	Вид контроля	Дата проведения
	Введение 5ч					план	факт
1	Предмет химии. Вещества.	1	Изучение нового материала.	Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.	Фронтальный.	03.09
2	Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткий очерк истории развития химии.	1	Комбинированный.	Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы , , .	Групповой.	05.09
3	Периодическая система хим. элементов . Знаки хим. элементов.		Комбинированный.	Химическая символика, Знаки хим. Элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов , её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная) Периодическая система как справочное пособие для получения сведении о химических элементах	Индивидуальный.	10.09
4	Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.	1	Комбинированный.	Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомные и молекулярные массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Фронтальный, индивидуальный.	12.09
5	Расчётные задачи. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его хим. формуле. Вычисление массовой доли хим. элемента в формуле.	1	Урок – практикум.	Расчётные задачи. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его хим. формуле. Вычисление массовой доли хим. элемента в формуле.	Индивидуальный.	17.09
	Атомы хим. элементов. 9ч
6	Основные сведения о строении атомов.	1	Изучение нового материала.	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Взаимосвязь «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса»	Фронтальный.	19.09
7	Изменения в составе ядер атомов хим. элементов. Изотопы.	1	Комбинированный.	Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.	Фронтальный.	24.09
8	Строение электронных оболочек атомов.	1	Комбинированный.	Электроны. Строение электронных оболочек атомов хим. Элементов №1 -20 периодической системы . Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.	Фронтальный, индивидуальный.	26.09
9	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов хим. элементов.	1	Комбинированный.	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.	Фронтальный.	01.10
10	Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой.	1	Комбинированный.	Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ.	Фронтальный.	03.10
11	Ковалентная полярная хим. Связь.	1	Комбинированный.	Ковалентная полярная химическая связь. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные структурные формулы.	Фронтальный.	08.10
12	Металлическая связь.	1	Комбинированный	Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрация модели атомов химических элементов.	Фронтальный.	10.10
13	Обобщение знаний по теме «Атомы хим. элементов»	1	Обобщающий и коррекции знаний		Фронтальный.	15.10
14	Контрольная работа № 1 по теме «Атомы хим. элементов»	1	Контроль знаний.	«Атомы хим. элементов»	Индивидуальный.	17.10
	Простые вещества 7ч
15	Простые вещества – металлы.	1	Изучение нового материала.	Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Демонстрация образцов типичных металлов.	Фронтальный.	22.10
16	Простые вещества – неметаллы.	1	Комбинированный	Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Демонстрация образцов типичных неметаллов.	Фронтальный.	24.10
17	Количество вещества.	1	Комбинированный	Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Фронтальный.	29.10
18	Решение задач. Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.	1	Урок – практикум.	Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.	Индивидуальный.	31.10
19	Молярный объём газов.	1	Изучение нового материала.	Молярный объём газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.	Фронтальный.	12.11
20	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».	1	Урок – практикум.		Индивидуальный	14.11
21	Контрольная работа № 2 по теме « Простые вещества».	1	Контроль знаний.	Простые вещества.	Индивидуальный	19.11
	Соединения химических .элементов. 12ч
22	Степени окисления	1	Изучение нового материала.	Степень окисления. Определение степени окисления.	Фронтальный, индивидуальный.	21.11
23	Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.	1	Комбинированный.	Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. . Лаб. Опыт «Знакомство с образцами веществ разных классов»	Фронтальный.	26.11
24	Основания.	1	Комбинированный.	Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие о качественных реакциях. . Демонстрация оснований Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Демонстрация оснований.	Фронтальный.	28.11
25	Кислоты.	1	Комбинированный.	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменении окраски индикатора в кислой среде. . Демонстрация кислот.	Фронтальный, индивидуальный.	03.12
26	Соли.	1	Комбинированный.	Соли как производные кислот и оснований, Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Демонстрация солей. Демонстрация солей.	Фронтальный, индивидуальный.	05.12
27	Кристаллические решетки.	1	Комбинированный.	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Решетки. Д. моделей кристаллических решеток NaС1 алмаза, оксида углерода.	Фронтальный, индивидуальный.	10.12
28	Чистые вещества и смеси.	1	Комбинированный.	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Лаб. опыт «Разделение смеси. Способы разделения смеси. Дистиллированная вода»	Фронтальный, индивидуальный.	12.12
29	Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).	1	Комбинированный.	Массовая и объёмная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»	индивидуальный.	17.12
30	Решение задач. Расчёт массовой объёмной долей компонентов смеси веществ.	1	Урок практикум.	Расчёт массовой объёмной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя.	индивидуальный.	19.12
31	Решение задач. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей.	1	Урок – практикум.	Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества.	индивидуальный.	24.12
32	Обобщающий урок по теме «Соединения химических элементов».	1	Обобщение и коррекция знаний.	Соединение химических элементов.	индивидуальный.	26.12
33	Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».	1	Контроль знаний.	Соединение химических элементов.	индивидуальный.	14.01
	Изменения, происходящие с веществами 11ч
34	Физические явления в химии.	1	Изучение нового материала.	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Д Примеры физических явлений а) плавление парафина б) возгонка йода в) растворение перманганата калия г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.	Фронтальный.	16.01
35	Химические реакции.	1	Комбинированный.	Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических, реакций, протекающих с выделением света. Демонстрация. Горение фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение перманганата калия.	Фронтальный.	21.01
36	Химические уравнения.	1	Комбинированный.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление химических уравнений.	Фронтальный.	23.01
37	Химические уравнения.	1	Индивидуальный.	28.01
38	Расчёты по хим. Уравнениям.		Комбинированный.			30.01
39	Расчётные задачи.	1	Урок – практикум.	Вычисление по хим. уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы и количества вещества, объёма продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примеси. 3. Вычисление массы количества вещества, объёма, продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.	Индивидуальный.	04.02
40	Реакции разложения.	1	Комбинированный.	Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Лаб. Опыт «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.	Фронтальный.	06.02
41	Реакции соединения.	1	Комбинированный.	Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.	Фронтальный	11.02
42 43	Реакции замещения. Реакции обмена.	1	Комбинированный.	Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжении металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.	Фронтальный.	13.02 18.02
44	Типы хим. реакций на примере свойств воды.	1	Комбинированный.	Типы хим. Реакций (По признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды» Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена ( на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).	Фронтальный.	20.02
	Простейшие операции с веществом (Химический практикум) 5ч.
45	Пр. раб № 1 «Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Приёмы обращения с хим. оборудованием».	1	Урок — практикум.	Правила работы в хим. кабинете. Правила безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.	Индивидуальный.	25.02
46	Пр. раб № 2 «Наблюдение за горящей свечёй»	1	Урок — практикум.	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.	Индивидуальный.	27.02
47	Пр. раб № 3 « Анализ почвы и воды».	1	Урок — практикум.	Анализ почвы воды.	Индивидуальный.	04.03
48	Пр. раб № 4 « Признаки хим. реакций».	1	Урок — практикум.	Признаки химической реакции.	Индивидуальный.	06.03
49	Пр. раб № 5 « Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».	1	Урок — практикум.	Приготовление раствора сахара заданной концентрации. И определение массовой доли его в растворе.	Индивидуальный.	11.03
	Растворение. Растворы. Свойство растворов, электролитов 15ч
50	Растворение. Растворимость веществ в воде.	1	Урок изучение нового материала.	Растворение как физикохимический процесс. Понятия о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость, Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.	Фронтальный.	13.03
51	Электролитическая диссоциация.	1	Комбинированный.	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Фронтальный.	18.03
52	Основные положения теории электролитической диссоциации.	1	Комбинированный.	Основные положения теории электролитической диссоциации.	Фронтальный.	20.03
53	Ионные уравнения.	1	Комбинированный.	Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.	Фронтальный.	01.04
54	Реакции нейтрализации.	1	Комбинированный	Характеристика ионов и их свойства. Взаимодействие кислот с основаниями.	Фронтальный.	03.04
55	Кислоты, их классификация и свойства.	1	Комбинированный	Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжение металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Лаб. Опыт « Реакции характерные для растворов кислот HCl и HCO».	Фронтальный.	08.04
56	Основания, их классификация и свойства.	1	Комбинированный	Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Лаб. опыт «Реакции характерные для растворов щелочей NaOH и KaOH. Получение и свойства нерастворимых оснований СuOH».	Фронтальный.	10.04
57	Оксиды, их классификация и свойства.	1	Комбинированный	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. . Лаб. опыт « Реакции характерные для основных оксидов CaO Реакции характерные для кислотных оксидов CO».	Фронтальный.	15.04
58	Соли, их классификация и свойства.	1	Комбинированный	Соли. Их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории эл. диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Лаб. опыт реакции характерные для растворов солей CuCO, основных оксидов CaO Реакции характерные для кислотных оксидов CO,	Фронтальный.	17.04
59	Генетическая связь между классами веществ.	1	Комбинированный	Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Фронтальный.	22.04
60	Окислительно-восстановительные реакции.	1	Комбинированный.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, Окисление и восстановление.	Фронтальный.	24.04
61	Электронный баланс. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	1	Комбинированный.	Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	Фронтальный.	29.04
62	Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.	1	Комбинированный.	Химические свойства основных классов неорганических веществ.	Фронтальный.	06.05
63	Обобщающий урок по теме «Растворение. Растворы. Свойство растворов, электролитов».	1	Обобщение и коррекция знаний.	Растворение. Растворы. Свойство растворов, электролитов.	Индивидуальный.	08.05
64	Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойство растворов, электролитов»	1	Контроль знаний.		Индивидуальный.	13.05
	Практикум №2. «Свойство растворов. Электролитов» 2ч
65	Пр. раб №8. «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».	1	Урок практикум.	Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.	Индивидуальный.	15.05
66	Пр. раб № 9 « Решение экспериментальных задач».	1	Урок - практикум.	Решение экспериментальных задач.	Индивидуальный.	20.05
67	Обобщение знаний за курс 8 класса.	1	Урок соревнование.	Обобщение знаний.	Групповой.	22.05
68	Заключительный урок.	1	Урок зачёт.	Контроль знаний.	Индивидуальный.	27.05

Учебно-методическое обеспечение

Габриелян, . 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений/. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 267, [5] с.:ил.

Габриелян, . 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 8 класс» / , . – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 176 с.: ил

Габриелян, . 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику «Химия. 8 класс» / , . – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 96 с.: ил

, Настольная книга учителя. Химия 8 класс – М.: Дрофа, 2002. – 411 с.

Габриелян, . 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 2-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2000. – 128 с.

Неорганическая химия. Демонстрационное поурочное планирование.

Материально-техническое обеспечение

Перечень оборудования. Химия.

Количество	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения
	Таблицы:
1	Растворимость оснований и солей в воде.
1	Набор таблиц «Строение вещества».
1	Периодическая система химических элементов .
1	Прибор для проведения реакций.
3	Прибор для получения газов.
1	Набор для выпаривания.
комплект	Химическая стеклянная посуда.
4	Спиртовки.
2	Весы.
комплект	Пробирки.
2	Штативы.
1	Бумага фильтровальная.
2	Ерши.
8	Зажимы.
комплект	Наборы стеклянных трубочек.
30	Пробки резиновые.
6 6	Минералы Модель кристаллическая решётка
1	Кислоты: Азотная Соляная Серная Уксусная

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

1. Что обозначают записи: 5N2 , 2H2 , 5O2 , 3S

2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: CH4 , CO2 , CH8 , P2 O5

3. Вычислите массовые доли элементов в оксиде алюминия Al2 O3

4. Составьте электронную форм.

5. Определите тип химической связи: Na, NaCl, F2

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

1. Сколько молекул содержится в 160г. Воды.

2. Какое количество вещества содержится в 249г. Серной кислоты.

3. Какова масса 3 молей оксида углерода.

4. Вычислите объём (н. у.), который занимают 24г. Метана CH4.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте названия: Na OH, CuO, CuSO4, HNO3, P2 O5, Cu(OH)2, K2 SO4 , H3 PO4.

2. Расставьте степени окисления следующих бинарных соединениях: Fe Cl3, Cl2 O, Fe Cl2, Cl2 O7, Mg Cl2

3. Найдите объём (н. у.) 66г. СО2.

4. Найдите количество вещества сульфата алюминия для 34кг его.

Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы»

1.Найдите массу растворённого вещества в ( % ) в растворе, получившемся из 160г. Воды и40г. Соли.

2. Сколько г. Сухого вещества получится при выпаривании 250г. Раствора с массовой долей растворённого вещества 10%

3.Какие массы воды и соли необходимо взять для приготовления 500г. Раствора с массовой долей 6%.

4.Найдите относительную молекулярную массу фосфата железа.

Контрольная работа №5. Контроль знаний за курс 8 класса.

1. Дайте краткую характеристику элемента серы.

2. Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, сульфат железа. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи.

3. Закончите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде: ZnSO4 + HCl = NaOH +CuSO4 =

4. Осуществите цепочку превращений: P---P2 O5----H3 PO4----Na3 PO4

5. Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии 14г. Железа с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли.