Обобщающее повторение по теме: «Подгруппа кислорода»

Учитель химии МБОУ СОШ № 18

ст. Ивановской

Красноармейского района

Краснодарского края

Обобщающее повторение по теме: «Подгруппа кислорода».

Проект урока в 9 классе.

Направление: дифференцированный подход к обучению.

Пояснительная записка.

Курс химии 9-го класса можно изучать по учебнику и . Химия 9 класс. Москва Оникс, Мир и образование 2007. Урок «Обобщающее повторение по теме «Подгруппа кислорода» является итоговым в теме «Подгруппа кислорода» и позволяет повторить все основные вопросы и систематизировать раннее полученные знания, способствует качественному выполнению последующей контрольной работы.

На уроке используются разнообразные формы работы, направленные на развитие у учащихся умений сравнивать, анализировать, наблюдать, обобщать и делать выводы. Материал урока соответствует программе, способствует достижению поставленной цели, связан с последующим уроком. Выбор форм, методов и приемов обучения способствует качественному выполнению контрольной работы, дифференцированному подходу к обучению.

На уроке организована индивидуальная деятельность учащихся, групповая работа, работа с карточками, фронтальный опрос, выполняется работа с реактивами.

На данном уроке я попыталась обеспечить условия для проявления индивидуальных особенностей учащихся, создавая ситуации, позволяющие ребятам проявлять собственные знания и умения, раскрыть свои способности.

Создаю эмоциональный настрой на работу, способствую формированию стремления к достижению успеха.

На уроке прослеживается не только сотрудничество учителя и учеников, но и сотрудничество учеников между собой. Все учащиеся вовлечены в общую работу класса.

В конце урока следует разъяснение, как рационально организовать свою работу при выполнении домашнего задания.

Цели урока: подготовка к контрольной работе.

Задачи урока:

Обучающие:

Знать изменение свойств элементов и их соединений в подгруппе с увеличением заряда ядра атома. Знать свойства и получение оксидов серы и сероводорода; серной и сернистой кислот; качественные реакции на ионы SO42- , SO32-, S2- . Уметь сравнивать строение атомов элементов подгруппы.

Развивающие:

Развивать логическое мышление учащихся. Развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы.

Воспитывающие:

Уметь работать индивидуально и в группе учащихся. Соблюдать правила по технике безопасности, при проведении опыта.

Оборудование и реактивы:

растворы различных сульфатов или серной кислоты, раствор хлорида бария, подставка с пробиркой, периодическая таблица химических элементов .

Дидактический материал:

карточки с формулами веществ, проверочные листы.

Тип урока:

обобщения и систематизации знаний.

Ход урока.

I.  Вступительная часть.

Учитель приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Далее обращает внимание ребят на цель урока.

Учитель: ребята, на этом уроке мы с вами должны вспомнить все основные вопросы по данной теме, для того чтобы подготовиться к контрольной работе.

Я уверена, что после выполнения всех заданий на уроке не будет ни одной отрицательной оценки. Итак …

II. Основная часть.

Учитель. У доски работают учащиеся по заданиям:

(На доске заранее записываются число, тема урока и задания).

Задание 1. Осуществить следующие превращения:

S --- SO2 --- SO3 --- H2SO4 --- ZnSO4

Задание 2. Закончить практически осуществимые реакции:

Mg + H2SO4 = CO2 + H2SO4 =

NaOH + + H2SO4 = BaO + H2SO4 =

Cu + H2SO4 = Zn(OH)2 + H2SO4 =

Задание 3. С какими из перечисленных веществ, вступит в реакцию SO3:

HCl, NaOH, H2O, CaO, CO2, ZnO?

Задание 4. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами и решить с помощью электронного баланса.

( Пока учащиеся работают у доски, учитель работает с классом)

Демонстрируются карточки с формулами H2SO4, BaSO4, H2SO3, SO3, H2SO4. SO3, O3, SO2, H2S, ZnS, Na2SO3.

Учитель. Дать названия веществам.

(после повторения номенклатуры, ведется фронтальный опрос класса)

Учитель: А теперь давайте с вами поработаем по периодической таблице и вспомним некоторые понятия.

Что общего в строении атомов элементов подгруппы кислорода и чем они отличаются? Что определяет свойства элементов подгруппы кислорода? Как изменяются свойства элементов в подгруппе с увеличением заряда ядра атома? Как определить высшую и низшую степени окисления элементов данной подгруппы? Какого типа летучие водородные соединения образуют элементы данной подгруппы, и какую степень окисления они при этом проявляют? Привести примеры высших оксидов данной подгруппы. Почему оксиды назвали высшими? Что такое аллотропные видоизменения? Привести примеры аллотропных видоизменений серы и кислорода. С какими металлами концентрированная серная кислота пассивирует на холоде и какие металлы не рекомендуется брать для реакций с разбавленной серной кислотой? Объяснить почему?

Отвечая на вопросы, учащиеся логически рассуждают, анализируют, сравнивают и делают умозаключения, повторяют ключевые моменты данной темы.

Учитель. А теперь давайте с вами проверим работающих у доски (проверяют учащиеся из класса и тоже получают оценки за анализ работы). Учитель комментирует выполненные работы и анализ учащихся и называет оценки.

Далее учащимся предлагается провести лабораторный опыт и вспомнить качественную реакцию на сульфат ион. На каждом рабочем столе находятся реактивы для выполнения работы.

Учитель. А сейчас ребята, давайте вспомним, какое вещество является реактивом на сульфат ион?

Ученик. Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария, так как сульфат-ион соединяясь в растворе с ионом бария, образует белый осадок.

Учащиеся проводят лабораторный опыт сливая раствор сульфата (на разных столах разные растворы сульфатов: натрия, калия, магния и т. д.) с раствором хлорида бария и получая белый осадок.

Учитель. А теперь давайте составим молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции, которое показывает суть химического эксперимента.

Все учащиеся выполняют задание в тетрадях и один выходит к доске. Учащийся проводит качественную реакцию между раствором серной кислоты и хлоридом бария, записывает уравнения на доске.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Учитель: Итак, давайте сделаем вывод: не зависимо от того, какое вещество вы брали для опыта раствор серной кислоты или любую соль содержащую сульфат ион, реакция сводится к образованию осадка сульфата бария.

Учитель: А сейчас мои помощники – консультанты работают в своих группах.

Предварительно учитель опрашивает сильных учащихся по данной теме, контролируя уровень их подготовки.

III. Индивидуально-групповая работа по карточкам.

В группу входят 4 человека: один слабоуспевающий, два средних ученика и сильный ученик (консультант) – ассистент учителя (могут быть другие варианты создания групп, в зависимости от индивидуальности класса). Сильный ученик является консультантом и работает со слабым учеником (выполняют 1-3 задания из карточки), средние ученики решают задания 4,5,6 самостоятельно, если нужно советуясь с консультантом. Консультант должен выставить оценки в карту за соответствующие задания, и вывести общую оценку. Карта сдается учителю в конце урока.

Такая работа очень эффективна. При этом очень важно соблюдать принцип совместимости в работе. Ассистентом обычно выбирают авторитетного, справедливого ученика, интересующегося химией. При такой работе прослеживается взаимосвязь учитель–ученик, ученик-ученик и главное взаимодоверие. Дифференцированный подход к обучению, позволяет активизировать деятельность абсолютно всех учащихся в классе, каждый получает задания, которые он сможет выполнить и не чувствовать себя не нужным, не задействованным. Учащиеся выполняют задания в группах, проявляя собственные способности и возможности. Результатом данной работы является формирование сотрудничества, взаимопомощи и взаимоподдержки.

Учитель. Ребята, для закрепления нашей темы, я предлагаю вам выполнить в группах следующие задания:

Каждому учащемуся раздаются карточки с заданиями, а консультанту карта для выставления оценок.

Образец карты.

Ф. И. ассистента _________________________________ класс _______________

Название темы ______________________________________________________

№ п/п	Ф. И. опрашиваемого	Оценка за вопрос из карточки
1	2	3	4	5	6	Итог
1.
2.
3.
4.

Образец карточки.

Задание 1. Опишите физические свойства озона.

Задание 2. Что такое индикатор? Какие индикаторы ты знаешь? Какую окраску будут иметь индикаторы в кислой, щелочной и нейтральной среде?

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакции (соединения, разложения, замещения, обмена).

Al + S = Al2S3 K2S + PbCl2 = PbS + KCl

Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 CaCO3 t= CaO + CO2

Задание 4. Осуществить превращения:

O2 --1- SO2 --2- SO3 -3-- H2SO4 --4- Na 2SO4

Для реакции 1 составьте электронный баланс, для реакции 4 полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Задание 5. Получите серную кислоту из сероводорода, укажите условия протекания реакций.

Задание 6. Закончите уравнения реакций:

H2S + O2 = SO2 + O2 =

SO3 + NaOH = Na2S + Br2 =

K2SO4 + Ba(OH)2 = SO2 + H2O =

Решив такие задания, учащиеся повторяют физические и химические свойства веществ, генетическую связь, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные свойства, способы получения серной кислоты и оптимальные условия проведения реакций, реакцию растворов. После обобщающего повторения по теме « Подгруппа кислорода», учащиеся дают 100% уровень обученности на контрольной работе.

IV. Домашнее задание.

Учитель. Спасибо за урок. Вы сегодня хорошо поработали. Называет полученные оценки. Записывает домашнее задание на доске.

§ всем 22-28 повторить, сборник Самостоятельные работы по химии 9 класс. , стр.23 вариант-1, задача 4, дополнительно для сильных учеников стр. 23 вариант-1 (полностью).

Литература.

, .Химия 9 класс. Москва. Оникс. Мир и образование. 2007. , . Самостоятельные работы по химии 9 класс. Москва.» Оникс 21 век», « Мир и образование». 2004. Проверочные работы по неорганической химии 9 класс..Москва. «Просвещение» 1990. Проверочные работы по химии 8-11. Москва. «Просвещение» 2000. Методика подготовки и проведения зачетов по химии

8-10 классы. Краснодар 1997. ТОО «Перспективы образования»

6. Приложение к газете «Первое сентября». Москва. Издательский дом

«Первое сентября». 2009.

На моих уроках дифференцированный подход к обучению используется с 8 класса, ребята сами выбирают вариант контрольной работы по уровню своих знаний и умений. Это стимулирует их заниматься усерднее, чтобы от третьего варианта (работа на «3» балла) перейти ко второму варианту (работа на «4» балла), а от него к первому (на «5» баллов). Предлагаю возможные варианты дифференцированной контрольной работы.

Карточки контрольной работы № 2 по теме:

«Подгруппа кислорода».

Вариант – 1.

В вашем распоряжении имеется сульфид цинка (ZnS). Как получить из него серную кислоту? Написать уравнения реакций. С какими из перечисленных веществ: Cu, CaO, KOH, H2O, Na2CO3, Zn, ZnO, CO2 будет взаимодействовать разбавленная серная кислота? Напишите соответствующие уравнения реакций. Осуществите следующие превращения:

H2 --1- H2S -2-- S --3- SO2 --4- SO3 -5-- H2SO4 --6- BaSO4

Для реакции 6 составьте сокращенное ионное уравнение.

С каким из перечисленных металлов будет реагировать концентрирован

ная серная кислота: Fe, Cu, Cr, Al? Напишите уравнение реакции, решите

его методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария, образующегося

при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей?

Вариант -2.

1.  Осуществите следующие превращения:

H2S --1- SO2 -2-- SO3 -3-- Na2SO4

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, для реакции 3 полное и сокращенное уравнения реакции

2.  С какими из предложенных веществ: CaO, NaOH, HCl, Al2O3, H2O, Zn,

NaCl будет взаимодействовать SO2? Напишите уравнения возможных реакций.

3.  Какой объем углекислого газа при (н. у.) можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей?

4.  Напишите уравнение реакции получения серной кислоты из сульфида цинка (цинковой обманки) ZnS.

Вариант – 3.

1.  Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите к

какому типу (соединения, разложения, обмена, замещения) относится каждая из них:

S + C = CS2 Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + NaNO3

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + HCl

C12H22O11 t= C + H2O S + Al t= Al2S3

2.  Написать формулы, названия которых:

а) серная кислота; г) сероводород;

б) сульфат натрия; д) оксид серы (IV);

в) оксид серы (VI); е) сернистая кислота.

3. В трех пробирках находятся серная кислота, гидроксид натрия и вода.

С помощью какого реактива можно распознать эти вещества? Какой цвет

растворов получится?

3.  Сравните физические свойства кислорода и озона.