Вопросы к экзамену 114 гр

Вопросы к экзамену 114 гр.

1.  Кислотно-основные свойства соединений (понятия: оксид, кислота, основания, соль). Химичекие свойства отдельных классов соединений

2.  Закон эквивалентов (закон сохранения массы, расчет по уравнению реакций)

3.  Способы выражения концентраций растворов (процентная, молярная, моляльная, эквивалентная, мольная доля)

4.  Строение атомов (состав ядра: протоны, нейтроны, электроны их его поведение в околоядерном пространстве, заряды элементарных частиц, размеры и т. п.).

5.  Электронные формулы и диаграммы. Принцип Паули, правило Хунда, правило минимума энергии. Виды атомных орбиталей (s, p, d – формы АО)

6.  Периодическая система элементов (порядковый номер элемента, группы, периоды).

7.  Химическая связь. (типы перекрывания АО: s, p). Виды атомных орбиталей (s, p, d – формы АО). Типы гибридизации (sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2). Формы молекул.

8.  Донорно-акцепторные взаимодействия. Образование комплексных соединений. Понятия: “координационное число, комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы, заряд комплекса и комплексообразователя, константа нестойкости”.

9.  Растворы и их природа. Классификация смесей веществ. Стадии растворения. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты.

10.  Теория электролитической диссоциации. (Стадии растворения. Степень диссоциации). Сильные электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, активность)

11.  Слабые электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, константа диссоциации, расчет концентрации ионов ОН - и Н+)

12.  Водородный показатель. Расчет рН для силных и слабых электрлитов.

13.  Произведение растворимости. (малорастворимые соли, расчет ПР)

14.  Гидролиз солей (типы гидролиза, примеры)

15.  Химическая термодинамика (основные понятия и термины). Внутренняя энергия, 1 закон термодинамики. Закон Гесса.

16.  Расчет DН, DS, DG. Стандартное состояние вещества. Стандартная энтальпия образования. Уравнение Гиббса.

17.  Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций (выражение скорости для конкретного уравнения). Закон действующих масс.

18.  Химическое равновесие. Закон действующих масс. Расчет константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций. Принцип Ле-Шателье.

19.  Окислительно-восстановительные свойства соединений. Типы ОВР (примеры).

20.  Понятие о степени окисления элементов. (восстановление, окисление, электронный баланс и баланс полуреакций)

21.  Типичные окислители и восстановители (примеры реакций с ними).

22.  Гальванический элемент Даниэля –Якоби.

23.  Стандартный водородный электрод Электрохимический ряд напряжений.

24.  Расчет потенциала гальванического элемента. Нернста.

25.  Электролиз. Правила восстановления и окисления на электродах из расплавов и растворов.

26.  Электрохимические процессы в технике: аккумуляторы (кислотные и щелочные) коррозия, гальваностегия, выплавка алюминия.

27.  Общая характеристика элементов главных подгрупп и их соединений.

28.  S - элементы (элементы I и II главных подгрупп).

29.  Щелочные металлы и их соединения (общая характеристика и свойства).

30.  Щелочноземельные металлы и их соединения (общая характеристика и свойства).

31.  р - элементы (элементы III - VIII подгрупп, положение в таблице Менделеева, общая характеристика).

32.  Элементы III - А главной подгруппы (химические свойства и строение бора, его соединения).

33.  Элементы III - А главной подгруппы (химические свойства и строение алюминия, его соединения).

34.  Элементы IV - А главной подгруппы (общая характеристика и свойства).

35.  Химические свойства углерода и кремния их важнейшие соединения.

36.  Особенности строения углерода. Структура алмаза, графита, карбина.

37.  Природные соединения углерода. Асфальтовые породы, природный и попутный газ каменный уголь.

38.  Технические продукты на основе углерода (черные угли).

39.  Природные соединения кремния и его модификации (природные оксиды кремния, природные силикаты).

40.  Искусственные силикаты (стекла).

41.  Элементы подгруппы германия (химические свойства олова, свинца и германия).

42.  Элементы V - А главной подгруппы (общая характеристика и особенности свойств).

43.  Аммиак. Реакции присоединения, замещения, комплексообразования, окислительно-восстано­ви­тельные реакции.

44.  Оксиды азота (строение молекул оксидов, характеристики и химические свойства).

45.  Азотсодержащие кислоты – азотистоводородная, азотистая, азотная (строение и характеристики и химические свойства).

46.  Соли азотной кислоты - селитры (применение, реакции разложения).

47.  Фосфор и его соединения (особенности строения и модификации, производство спичек).

48.  Фосфорные кислоты: орто-, мета - и пиро - , полифосфорные кислоты, их строение и свойства.

49.  Соли фосфорных кислот, их свойства и применение (реакции гидролиза). Соли полифосфорных кислот (применение).

50.  Фосфорные кислоты: фосфористая, фосфорноватистая, их строение и свойства. Надфосфорные кислоты.

51.  Элементы VI - А главной подгруппы. Кислород и его соединения (озон, вода: строение, химические свойства, природные источники). Вода и пероксид водорода (особенности строения, применение и химические свойства).

52.  Сера и ее соединения.

53.  Кислоты серосодержащие: сероводородная, сернистая и серная, тиосерная, полисерные кислоты.

54.  Соли сероводородной кислоты.

55.  Элементы VII - А главной подгруппы (общая характеристика, строение и химические свойства).

56.  Окислительные свойства галогенов (примеры), получение галогенов.

57.  Галогеноводороды и их соли. Кислотные и восстановительные свойства (примеры).

58.  Кислородные кислоты хлора, кислотная и окислительная активность кислот (реакции разложения). Соли галогенкислородных кислот (реакции разложения, применение солей).

59.  Химия переходных элементов. Общие свойства d - элементов (атомный радиус d - элементов).

60.  Хром. Оксиды, соли и кислоты хрома. Соли дихромовой и хромовой кислот, особенности их поведения в щелочной и кислой средах.

61.  Марганец и его соединения, как окислители в химических реакциях (реакция разложения перманганата калия). Соли марганцовой и марганцовистой кислот, особенности их поведения в щелочной и кислой средах.

62.  Химические свойства железа и его соединений. Взаимодействие с кислотами и щелочами, процесс ржавления железа.

63.  Применение соединений железа и его биологическое значение.

64.  Платиновые металлы (химические свойства и применение).

65.  Элементы I - Б подгруппы. Медь, ее химические свойства, применение (сплавы на основе меди), природные соединения. Серебро, золото.

66.  Элементы II - Б подгруппы. Цинк, кадмий, ртуть, их соединения (химические свойства, применение, природные соединения).