МОУ «СОШ им. П.П. ГРИЦАЯ ст. СОЛДАТСКОЙ» ПРОХЛАДНЕНСКОГО РАЙОНА КБР
ОТКРЫТЫЙ УРОК по химии
в 9 классе
ПО ТЕМЕ:
Серная кислота
Методологическая задача: организация познавательной деятельности учащихся в разных формах учебного сотрудничества.
Учитель: НИКИТИНА Т. Г.
2008 г.
УРОК ПО ТЕМЕ: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» в форме сказки.
ПЛАН:
1 .Рождение серной кислоты.
2.Детство серной кислоты.
З. Своя дорога.
4.Современная жизнь серной кислоты.
ЦЕЛЬ УРОКА:
- углубить знания о свойствах серной кислоты;
- развивать знания о кислотах на примере серной кислоты;
- закрепить навыки практической работы;
- воспитывать способности выступать перед аудиторией.
ФОРМЫ РАБОТЫ:
- фронтальная4
- индивидуальная;
- групповая;
- выступление с сообщениями;
- инсценирование.
МЕТОДИЧЕСКАЯ ЗАДАЧА:
Организация познавательной деятельности учащихся в разных формах учебного сотрудничества.
ОБОРУДОВАНИЕ:
В соответствии с требованиями лабораторного опыта «Изучение свойств серной кислоты»; компьютер и компьютерная программа «Кирилл и Мефодий» по химии; дидактический материал - ПСХЭ ; демонстрационный материал; именные карточки с заданиями; рейтинговые листы.
На доске записаны тема урока, цепочки превращений химических веществ, номер и тема лабораторного опыта, домашнее задание, размещен рисунок, изображающий «генеалогическое древо» серной кислоты. Столы в классе сдвинуты по два. За ними - пять команд участников по 5 человек (группы смешанного состава: сильные, средние и слабые ученики).
ВСТУПЛЕНИЕ:
Урок начинается с организационного момента, постановки задач, пояснения хода урока, его этапов, использования дидактического материала, карточек - заданий и рейтинг-листов.
Глава 1
«Рождение Серной кислоты»
В одном химическом королевстве у Ее Величества Воды и Его Величества Оксида Серы Шестивалентного родился младенец. Всем хотелось, чтобы родился мальчик - наследник престола. Но как только младенцу повязали синюю ленточку, как она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.
(Демонстрация: в пробирку с раствором серной кислоты добавили синий лакмус. Окраска изменилась на красную.)
Девочке дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца - Серная.
(Задание в рейтинговом листе: записать формулу Серной кислоты и определить степень окисления серы в этом соединении)
Вопросы классу:
1 .Какими физическими свойствами обладает Серная кислота?
2.Что за раствор прилили к кислоте в Демонстрации?
3.Почему он изменил окраску?
4.О наличии каких ионов говорит это изменение?
(Демонстрация Видео-фрагмента взаимодействия серной кислоты с медью и индикаторной лакмусовой бумажкой).
Глава 2
«Детство»
Когда Серная кислота подросла, она стала интересоваться своими многочисленными родственниками. Ее учитель показал ей грамоту, на которой было начертано ее генеалогическое дерево - вся родословная кислоты.
(Иллюстрация генеалогического дерева Серной кислоты)
Посмотрите на эту грамоту:
S SО2 SО3 H2SО4 CaSО4 I вариант
О3 О2 Н2О H2SО4 CaSО4 II вариант
(Задание в рейтинговом листе: осуществить цепочку превращений по вариантам)
В день совершеннолетия Серной кислоты на бал во дворец явились соли Серной кислоты - Сульфаты - и предстали перед ней. Познакомимся с некоторыми из них и мы.
(Ученики в роли солей рассказывают о Железном купоросе, Природном гинее, Глауберовой соли.)
(Задания в рейтинг - листах:
1. ответить на вопросы теста или
2. решить задачу на избыток одного из
реагирующих веществ)
Физминутка
Глава 3
«Своя дорога»
Много ли, мало ли прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие. Захотелось ей мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и зашла в таверну попить сладкого чаю. Но, как только она дотронулась до сахара, как он тут же почернел.
(Демонстрация: к сахару - рафинаду приливают концентрированную Серную кислоту. В стакане появляется угольная масса.)
Вопрос классу:
1 .Какие правила Техники Безопасности необходимо соблюдать при работе с Серной кислотой?
(Демонстрация Видео-фрагмента «Качественная реакция на сульфат-ион»)
Лабораторные опыты:
1.Распознать Серную кислоту среди следующих веществ: CuSO4, FeS04, H2SО4.
2.Осуществить качественную реакцию на сульфат-ион (SO4)
(Задание в рейтинг - листах: записать уравнения проведенных реакций)
Глава 4
«Современная жизнь Серной кислоты»
Решила Серная кислота жить среди людей. С тех пор она приносит нам немало пользы.
(Сообщения учащихся о применении серной кислоты в производствах: 1. Минеральных удобрений,
2. В металлургии.
Сценка:
Разговаривают две подруги.
- Мне вчера один мальчик преподнес кусочек бумаги с таким загадочным видом, будто это - какая-то драгоценность. Смотри, на нем даже ничего не написано. Выброшу я его, наверное.
- Подожди. Надо разгадать его загадку. А если в нем тайная надпись? Давай его нагреем.
(Нагревают бумагу над огнем. Проявляется рисунок сердца с надписью «I LOVE YOU»)
- Видишь, тебя, оказывается, уже поздравили с днем Святого Валентина. Эта надпись сделана разбавленной Серной кислотой.
Выводы по уроку.
Домашнее задание:
1. параграф 40, задача 15 с. 189;
2. для капитанов команд и всех желающих - дополнительно упражнение 10 на
3. для «должников» - «самое важное в главе 5».
Литература:
1. , Рукк химия: задачи и истории. М: Дрофа, 2006.
2. , Врублёвский по химии. Для школьников и абитуриентов. Минск, , 2002.
3. , Гпра контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы, М.: Дрофа, 2002.
4. пыты без взрывов. М: Химия, 1986.
5.- , Аликберова задания и эффектные опыты по химии. М.: Дрофа, 2002.
6. , Рудзитис 9. Учебник для 9 класса средних-общеобразовательных заведений. М: Просвещение, 2008.
7. Штемплер словарь химических понятий и терминов. М.: Дрофа, 2007.
Приложение 1
РЕЙТИНГ - ЛИСТ (Ф. И.)
1.Записать формулу серной кислоты и указать степень окисления серы:
2.Осуществить цепочку реакций: I или II вариант
3.Ответить на вопросы теста или решить задачу.
4.Лабораторный опыт № «Свойства серной кислоты»
Ход работы | Наблюдения | Уравнения реакций. Выводы. |
Приложение 2
Тема 21. Серная кислота и ее соли
Тест 53
1. | Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты: а) сильный электролит б) реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода в) при взаимодействии с железом образует сульфат железа (III) г) не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия |
2. | Как изменяется сила кислот в ряду H2S—>H2SO3—>H2SО4? а) уменьшается б) возрастает в) наиболее слабая — сероводородная, наиболее сильная — серная г) не изменяется |
3. | Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серно кислотой: a)K2SО3 6)Na2Si03 в) KN03 г) Си |
4. |
|
5. | Какие металлы при определенных условиях реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой? а) медь б) железо в) алюминий г) серебро |
6. |
|
7. | С помощью каких веществ можно обнаружить в раствор сульфат-ион? а) хлорид бария б) хлорид калия в) нитрат серебра (I) г) нитрат натрия. |
8. | С какими веществами реагирует водный раствор сульфат меди (II)? а) азотная кислота б) соляная кислота в) гидроксид натрия г) железо |
9. | Разбавленная серная кислота не реагирует с: а) медью б) карбонатом калия в) разбавленным водным раствором хлорида калия г) гидросульфитом натрия |
10. | Какой минимальный объем (л, н. у.) оксида серы (TV) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия? а) 2,8 6)5,6 в) 7,2 г) 1,4 |
a) K2SО4 + ВаСl2 б) K2SО4 + НС1
в) K2SO4 + H2SO4(kohц,) г) K2SО4 + NaNО3
Тест 54
1. | Серная кислота может образоваться: а) при растворении оксида серы (IV) в воде в отсутствие кислорода б) в результате окисления сернистой кислоты кислородом в) при растворении оксида серы (VI) в воде г) в результате реакции между растворами сульфата калия и хлороводорода | |
2. | В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с разбавленной серной кислотой? a) Hg, СаСОз, СиО б) ZnS, NH3, Fe в) NaCl(p-p), NaHCО3, КОН г) А1(ОН)з, К[Аl(ОН)4] NaHSО3 | |
3. | При определенных условиях концентрированная серная кислота реагирует с: а) железом б) нитратом натрия в) ортофосфатом кальция г) оксидом меди (II) | |
4. |
в) NaAlО2+ H2SО4(изб) г) Fe(OH)2 + Na2SО4 | |
5. | Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты: а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород в) окислитель за счет ионов Н+ (НзО+) г) окислитель за счет ионов S+6 ( SO42-) | |
6. |
в) Zn + H 2SO4 H2 + ... г) KNO3(к) + H2SO4 HNO3 + ... | |
7. | В промышленности окисление SO2 в SO3 контактным способом проводят: а) при обычной температуре б) в присутствии катализатора в) при нагревании г) при повышенном давлении | |
8. | При обжиге пирита в производстве серной кислоты контактным способом в основном образуются: а) оксид серы (VI) б) оксид железа (II) в) оксид серы (IV) г) оксид железа (III) | |
9. | Находящиеся в разных пробирках водные растворы сульфата и сульфида натрия можно различить с помощью: а) лакмуса б) раствора хлорида меди (II) в) раствора хлорида калия г) соляной кислоты | |
10. | Какую массу серной кислоты (г) можно получить из 2 моль не содержащего примесей пирита, если потери в производстве составляют 5%? а) 370,4 6)372,4 в) 376,0 г) 392,0 | |
| ||
|
Задача
6,5 граммов Zn поместили в раствор, содержащий 20 граммов H2SO4. Рассчитайте массу выделившегося водорода.
