План урока по теме: Кислород- химический элемент и простое вещество
Цель урока: изучить свойства элемента кислорода и его простых веществ, обобщить полученные ранее знания о кислороде, познакомить с понятием аллотропии, с физическими и химическими свойствами кислорода и озона.
Оборудование: перекись водорода, перманганат калия, бертолетова соль, озонатор
Этапы урока:
1.Характеристика элемента кислорода
2.Обсуждение физических свойств простых веществ кислорода и озона
3) Способы получения кислорода в промышленности и в лаборатории
4) Знакомство с химическими свойствами кислорода и озона
5) Значение кислорода и озона в жизни человека
Ход урока:
Он повсюду и везде
В камне, воздухе, в воде
Он и в утренней росе,
и в небесной синеве. (Кислород)
Актуализация знаний: (ответы учеников)
Характеристика атома кислорода
Z=8 Электронное строение атома: 1s2 2s22p4
p = 8 Формула молекулы О2
e =8 Мr = 32
Ar =16
Физические свойства: газ, тяжелее воздуха, неядовит, способствует дыханию и горению.
Распространение кислорода в природе:
в земной коре -49% , в атмосфере -21%
Попросим учеников нарисовать модель кислорода. Сообщаем, что атомы кислорода объединяются не только по два, но и по три, образуя другое простое вещество – озон.
Даем определение аллотропии
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропии.
Даем сравнительную характеристику
Свойства | Кислород | Озон |
Состав | О2 | О3 |
Молярная масса | 32 | 48 |
Строение | Молекулярное | Молекулярное |
Агрегатное состояние | Газ | Газ |
Цвет в зависимости от агрегатного состояния: газообразное жидкое кристаллическое | Бесцветный Бледно-синий Синий | Бесцветный Темно-синий Темно-фиолетовый |
Температура плавления | -218,8 | -192,7 |
Температура кипения | -182,9 | -111.9 |
Плотность(при н. у.),г/л | 1,43 | 2,14 |
Проблемный вопрос
Почему, несмотря на то, что озон тяжелее кислорода 1,5 раза, встречается на высоте 30 км от поверхности Земли
Ожидаемый ответ:
Что из кислорода воздуха под действием солнечных лучей и электрического разряда образуется озоновый слой.
Простыми уравнениями покажем, как образуется озон
О2 = О +О
О2 + О =О3
Получение кислорода в промышленности:
Из жидкого воздуха
В лаборатории:
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 (опыт)
2H2O2 = 2H2O + O2 (кат MnO2) (опыт)
2KCIO3 = 2KCI + 3O2
2H2O = 2H2 + O2
Регенерация воздуха (кислород для космонавтов)
2LI2O2 + 2CO2 = 2LI2CO3 +O2
В природе:
Фотосинтез
6СО2+6Н2О =С6Н12О6 + 6О2
( определение фотосинтеза)
Химические свойства кислорода
Демонстрируем традиционные опыты сжигания в кислороде фосфора, серы, угля
4Р + 5О2 = 4Р2О5
S + O2 =SO2
C + O2 =CO2
Взаимодействие угарного газа с кислородом крови (отравление организма угарным газом)
2СО+О2 =2 СО2
Горение сложных веществ:
СН4 + 2О2 =СО2 + 2Н2О
Процесс дыхания:
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2+6Н2О
Практическое значение кислорода
Он необходим для дыхания растений и животных. Кроме того, огромное количество кислорода человечество использует в различных промышленных процессах: кислород расходуется при горении угля, мазута или горючего газа на электростанциях, при работе двигателей внутреннего сгорания автомобилей, кораблей и самолетов, для получения чугуна, стали и многого другого.
В атмосфере Земли свободный кислород появился в результате разложения паров воды под действием солнечного излучения (фотолиза), а также жизнедеятельности растений.
В их организмах в процессе фотосинтеза образуется кислород, который и поступает в атмосферу. Его содержание в атмосфере постоянно и составляет 21% по объему. Этим мы тоже обязаны высшим растениям и водорослям, живущим в морях и океанах. Чтобы не допустить снижения содержания кислорода в атмосфере, необходимо сажать новые леса взамен вырубленных, не допускать загрязнения поверхности морей и океанов нефтью.
Значение озона
О3 «озон» (греч) –пахнущий, неустойчив О3=О2+О
Сильный окислитель. Убивает микроорганизмов, защищает нас от губительных воздействии ультрафиолетовых лучей.
Химические свойства кислорода:
Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления
Самостоятельная работа
с неметаллами | с металлами | со сложными веществами |
С + О2 = ? Н2 + О2= ? S + O2 = ? | Мg + O2= ? AI + O2 = ? Na + O2 = ? | С2Н2 + О2 = ? + ? Н2S + O2 = ? + ? FeS2 + O2 = ? + ? |
Открытие кислорода (объяснение учителя)
Кислород открыли и впервые получили почти одновременно два выдающихся химика –швед К. Шееле путем нагревания селитры и англичанин Д. Пристли при нагревании оксида ртути. Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье: oxygenium, т. е. «рождающий кислоты», или «кислород»
Закрепление
1.Составьте схему круговорота кислорода в природе
Дом задание:
Закончите уравнения химических реакции, назовите полученных оксидов
……+ ….=МgO …….. + …… = AI2O3
……+…..=CaO ………+……. = NO
