МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 1»
ГОРОДА КРАСНОПЕРЕКОПСКА РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
Химические уравнения
(Элементы игровых технологий)
13.02.14
Гор. МО учителей химии
Красноперекопск - 2014
Тема: Химические уравнения
Цель: повторить и расширить знания о химических реакциях; сформировать понятие о химическом уравнении как об условном изображении химической реакции; пояснить правила составления уравнений химических реакций, подбора коэффициентов на основании закона сохранения массы вещества; стимулировать познавательную деятельность учащихся через дидактические игры, настроить их на использование имеющихся знаний для изучения нового материала.
Мотивация: Что такое химические уравнения и зачем они нужны?
Оборудование и реактивы: Периодическая система химических элементов
; карточки.
Тип урока: усвоение новых знаний
Формы проведения: химическая разминка, работа в парах, работа с учебником,
самостоятельная работа.
Ход урока
I. Организационный этап
Подготовка класса к уроку.
II. Актуализация опорных знаний
Разминка
Ø Блиц-опрос:
1. Что изучает химия? (Вещество.)
2. Что такое вещество? (Это определенный вид материи, то, из чего состоит тело).
3. Как мы выражаем состав вещества? (С помощью химических формул).
4. Как составить химическую формулу? Что для этого необходимо знать?
(Химические знаки элементов, валентность.)
Ø Угадай химический элемент (работа с карточками)
H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.
Ответ по плану:
Название химического элемента,
Название простого вещества
Валентность,
Относительная атомная масса
Ø Игра «Крестики-нолики»
Выигрышный путь – простые вещества
О2 | SO2 | Cu |
H2 | H2O | K2O |
Na | Fe | NaCl |
Какие вещества называются простыми, какие – сложными?
Выигрышный путь – химические явления
Плавление свечи | Замерзание воды | Скисание молока |
Испарение воды | Гниение овощей | Горение свечи |
Горение угля | Ржавление гвоздя | Плавление стекла |
Какие явления называются физическими, какие – химическими?
Перечислите признаки химических реакций.
Ø Работа с текстом:
«При взаимодействии водорода Н2 и кислорода О2 образуется вода Н2О»
«При горении (взаимодействии с кислородом О2) угля С образуется углекислый газ СО2»
О каком явлении идет речь? Как записать данную химическую реакцию?
Проблема: Как записать химическую реакцию?
Что такое химическое уравнение?
III. Мотивация:
· Что вам известно об уравнении вообще?
· На каких предметах вы встречались с уравнениями?
Уравнение – это математическое равенство с одной или несколькими неизвестными величинами.
· Что такое, по-вашему, химическое уравнение?
Возвращаемся к нашим текстам.
· Как можно выразить (записать) химическую реакцию?
· Какой закон необходимо применять при составлении химических уравнений? О чем он гласит?
IV. Изучение нового материала
Составление уравнений химических реакций взаимодействия простых веществПринцип составления уравнений реакций получения бинарных соединений из простых веществ:
в левой части уравнения должны присутствовать те простые вещества, атомы элементов которых присутствуют в соединении в правой части уравнения. Так, для получения, воды, необходимо, чтобы между собой прореагировали водород и кислород.
Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:
Н2 + O2 à H2O.
Откройте учебники на с. 125 и рассмотрите схему данной реакции, в которой атомы водорода и кислорода представлены в виде цветных шариков.
Укажите в уравнении реагенты и продукты химической реакции.
· Что такое реагенты?
· Что такое продукты реакции?
В общем виде алгоритм составления химического уравнения имеет такой вид с. 126 учебника:
1. Составь схему взаимодействия: слева запиши формулы реагентов, ставя между ними знак «+». Справа запиши формулы продуктов реакции. Если их несколько, также поставь между ними знак «+». Между левой и правой частями схемы поставь знак «à».
2. Подбери коэффициенты к формулам каждого из веществ так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой части была равна количеству атомов этого элемента в правой части схемы.
3. Сравни количества атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы. Если они одинаковы, замени знак «à» знаком « = ».
По химическим уравнениям вычисляют массы реагентов и продуктов реакций.
Итак: сформулируем определение химического уравнения:
Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул, математических знаков и коэффициентов.
Уравнения химических реакций составляют на основе закона сохранения массы веществ.
Коэффициенты в химическом уравнении показывают простейшие соотношения между количествами структурных частичек реагентов и продуктов реакции.
Количества атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаковы.
V. Закрепление и обобщение знаний
Задания
1. «Нагретый железный порошок внесли в колбу с газом желто-зеленого цвета – хлором, молекулы которого двухатомны. Порошок воспламенился, в результате появился коричневый дым, образованный частичками хлорида железа (III)». Запишите уравнение реакции.
2. Подберите коэффициенты для следующих реакций:
а) Fe + Cl2 à FeCl3;
б) Na + Br2 à NaBr;
в) Р + О2 à Р2О3;
г) КС1О3 à КС1 + О2;
д) FeCl2 + С12 à FeCl3;
е) FeCl3 + Br2 à FeBr3 + С12
3. Запишите уравнения взаимодействия следующих простых веществ и расставьте коэффициенты:
а) водорода и серы;
б) магния и кислорода;
в) алюминия и кислорода;
г) алюминия и серы;
д) цинка и кислорода;
е) натрия и серы;
ж) магния и серы.
3. Из каких простых веществ образуются: А1С13, СО2, ZnS, Na2О, CuO, СН4, Са3Р2?
Запишите уравнения реакций.
4. Расставьте коэффициенты в следующих схемах химических реакций. Сумма всех правильно расставленных коэффициентов должна быть равна относительной молекулярной массе гашеной извести Са(ОН)2.
а) Fe(OH)3 à Fe2О3 +Н2О;
б) А12О3 + H2SО4 à Al2(SО4)3 + Н2О;
в) НС1 + Сг2О3 à СгС13 + Н2О;
г) Na + Н2О à NaOH + Н2;
д) А1 + О2 à А12О3;
е) А1С13 + NaOH à А1(ОН)з + NaCl;
ж) Fe2О3 + HNО3 à Fe (NО3)з + H2О;
з) А1 + I2 à А1I3;
и) Fe2О3 + Н2 à Fe + Н2О;
к) Fe + Cl2 à FeCl3.
VI. Домашнее задание: Изучить § 16, выучить определения; выполнить задание: № 5 – 7 стр.128 (письменно).
VII. Подведение итогов урока.
Итак, сегодня мы узнали, что такое химическое уравнение. Рассмотрели, что нужно для составления химического уравнения.
Чему научились на уроке, какие моменты требуют дальнейшей отработки?
