Тема: «Физические и химические свойства солей».
Цель: закрепить знания учащихся об классификации веществ и неорганических в частности; расширить знания учащихся о солях и их свойствах; продолжить развитие навыков составления уравнений химических реакций, в которых продуктами реакции или реагентами являются соли; воспитывать у учащихся внимательность при работе с химическими реактивами.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний.
Формы работы: рассказ учителя, эвристическая беседа, демонстрационный
Эксперимент и использование ВХЛ и ЭКУ, работа со схемой и таблиц ей.
Оборудование: периодическая система химических элементов , таблица растворимости веществ в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, компьютер, все необходимые реактивы для демонстрации лабораторных опытов.
Структура урока
Организационный момент:
1-проверка общей готовности учащихся к уроку
2-психологический настрой на урок (звучат слова):
О, Химия - наука века,
Нам без тебя уж не прожить теперь и дня,
Простерла руки в дело человека
Ты, химия; ты, химия; ты, химия
Кислоты, щелочи и соли,
Мы научились друг от друга отличать,
Они знакомы нам до боли,
Любые формулы готовы написать
И даже летом, отдыхая,
С тобою, Химия, мы остаемся все равно,
Ведь поглощаем с овощами мы нитраты
Давным-давно, давным-давно, давным-давно
Мотивация учебной деятельности:
Учитель: сегодня мы в очередной раз встречаемся с вами на уроке химии и я хочу, чтобы эпиграфом к нему стали такие слова:
Много есть наук на свете-
Умных, занимательных,
Но из всех, конечно, химия-
Для всех нас замечательна!
Актуализация опорных знаний:
1-Фронтальная беседа(работа с таблицей «Классификация веществ».:
-На какие две большие группы делятся все вещества?
-Как в свою очередь классифицируются сложные вещества?
-А сложные неорганические?
2-Прошу напомнить тему предыдущего урока (Реакции нейтрализации)
-Какие реакции называются реакциями нейтрализации?
3-Выполняется самостоятельная работа по вариантам:
I вариант
NaOH + HCl →
NaOH + H2SO4 →
Cu(OH)2 + HCl →
Закончить уравнения реакций нейтрализации.
II вариант
KOH + H2SO4 →
Ca(OH)2 + HCl →
Fe(OH)2 + HNO3 →
Закончить уравнения реакций нейтрализации.
III вариант
LiOH + HNO3 →
Ba(OH)2 + H2SO4 →
LiOH + H3PO4 →
Закончить уравнения реакций нейтрализации.
IV вариант
Ba(OH)2 + HNO3 →
Zn(OH)2 + H2SO4 →
Fe(OH)3 + HCl →
Закончить уравнения реакций нейтрализации.
V вариант
Ca(OH)2 + HBr →
Zn(OH)2 + H3PO4 →
Al(OH)3 + H2SO4 →
Закончить уравнения реакций нейтрализации.
VI вариант
LiOH + H2SO3 →
Al(OH)3 + HCl →
Ca(OH)2 + HNO3 →
Закончить уравнения реакций нейтрализации.
4-Работает группа экспертов из старшеклассников по проверке заданий, составляется протокол и объявляются результаты.
5-Учитель:
- Мы с вами познакомились детально с представителями каких групп сложных веществ?
-Хоть мы разные на цвет,
Но важней нас в мире нет!
И нитраты, и сульфаты,
Карбонаты и фосфаты!
Все важны и все нужны!
Догадались, кто же мы?(соли)
-Сообщение темы и цели урока. «Погодите, не спешите, нам вниманье уделите». Ой! Я кажется что-то упустила. Звучат слова:
Совать свой нос куда попало
На химии никак нельзя.
В восьмом мы классе
знаем мало,
Не все здесь вещества –
друзья!
Но, если хочешь ты
учиться,
Запомни раз и навсегда:
Не стоит слишком
торопиться
Свершать опасные дела.
Смешать две жидкости –
прикольно,
Но если свойства их не знать,
То будет очень даже больно
И инвалидом можно стать.
Мы вывод сделаем
простой –
Сначала думай головой.
6-Показываются видеоролики 8-20 и 8-21из виртуальной химической лаборатории и параллельно демонстрируются опыты:
1- K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O +CO2↑
2- Al2(SO4)3+6NaOH= 2Al(OH)3+3Na2SO4
3- BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
4-CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4
Cu + ZnSO4 ≠
Вывод:
Обобщение и систематизация знаний:
-Помогите ученику разобраться, какие реакции возможны и подтвердите это уравнениями:
а) Mg +H2SO4→ б) Ag +HCl→
в) Al + H2SO4→ г) Ca +HCl→
д) Ag + H2SO3→ е) Cu + H2SO4→
ж) Zn +H3PO4→ з) Hg +H2CO3→
Домашнее задание: §14 Составить уравнения реакций между солями:
4-6 -10 уравнений(1-2);7-9-15 уравнений(1-3);10-12-25 уравнений(1-5)
