Цель: актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов, щелочей, солей; познакомить учащихся с применением соединений щелочных металлов в быту и производстве, значении их в жизнедеятельности организмов.
Задачи: 1. Повторить свойства основных оксидов и гидроксидов, написание реакции в ионном виде.
2. Показать значение соединений щелочных металлов для человека и живой природы.
Оборудование: мультимедийная презентация, растворы щелочи NaOH, соли CuSO4, кислоты НСl; индикаторов.
Ход урока.
План урока.
1. Оксиды щелочных металлов.
2. Гидроксиды щелочных металлов.
3. Соли щелочных металлов.
4. Биологическое значение ионов калия и натрия.
Объяснение нового материала.
На сегодняшнем уроке мы рассмотрим соединение металлов первой группы главной подгруппы – щелочных металлов. Мы вспомним свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Узнаем, где можно встретить соединения щелочных металлов и где они применяются. А так же познакомимся с биологической ролью ионов калия и натрия.
— Как вы считаете, ребята, в каком виде существуют в природе щелочные металлы — в самородном состоянии или в виде соединений?
— Щелочные металлы встречаются в природе только в составе соединений, ввиду своей высокой химической активности. Они содержаться в минералах, растениях, природных водах.
Рассматривать основные соединения щелочных металлов начнем с оксидов.
Оксиды щелочных металлов с общей формулой М2О — твердые кристаллические вещества, обладающие всеми характерными свойствами основных оксидов.
Учащиеся повторяют эти свойства и записывают уравнения соответствующих реакций в обобщенной или конкретизированной для какого-либо оксида форме. Уравнения реакций с кислотами записывают также и в ионной форме.
Значит, имеют основный характер и могут реагировать с кислотами и кислотными оксидами:
Пероксид натрия используют для регенерации кислорода воздуха в замкнутых помещениях.
Следующий класс представителей соединений щелочных металлов — гидроксиды.
Гидроксиды щелочных металлов — с общей формулой МОН — твердые кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой, хорошо растворяются в воде. При растворении гидроксидов выделяется много тепла. Растворимость их, степень электролитической диссоциации, а, следовательно, и щелочные свойства усиливаются в ряду
LiОН — NaOH — КОН — RbOH — CsOH
Эти вещества обладают всеми типичными свойствами оснований.
Учащиеся рассматривают их в свете представлений об электролитической диссоциации и записывают соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Гидроксид натрия NaOH
Едкий натр
Каустическая сода
Каустик
Применяется:
• в очистке нефтепродуктов
• в бумажной и текстильной промышленности
• в производстве мыла и волокон
Гидроксид калия KOH
Едкое кали
Применяется:
• в производстве жидкого мыла
• в получении соединений калия
Самыми распространенными соединениями щелочных металлов являются соли. Это твердые кристаллические вещества ионного строения. Мы рассмотрим наиболее важные соли.
Карбонат натрия Na2CO3
Na2CO3*10H2O
Кристаллическая сода
Гидрокарбонат натрия NaHCO3
Применяется:
• в производстве стекла, бумаги и мыла
• для умягчения воды в нагревательных котлах
• в получении соединений натрия
ü Е-500 – регулятор кислотности, разрыхлитель
Карбонат калия K2CO3
Поташ
Применяется:
• в производстве жидкого мыла
• в производстве хрустального и тугоплавкого стекла
• в качестве минерального удобрения
Кристаллогидрат сульфата натрия Na2SO4
Глауберова соль
Применяется:
• в производстве соды и стекла
• в медицине
Хлорид натрия NaCl
Поваренная соль
Применяется:
• в производстве химических веществ (натрия, хлора, гидроксид натрия, соляной кислоты, соды)
• в производстве мыла
• как приправа к пище
для консервирования
А сейчас мы с вами вспомним основные отрасли применения соединений щелочных металлов. Заполняем таблицу в рабочем листе. Можно использовать материал учебника на странице 46-47.
Ионы калия и натрия играют очень важную роль в живых организмах.
Na+ - главный внеклеточный ион, находится в крови и лимфе. Потребность в ионе восстанавливается организмом за счет поваренной соли. Но избыток поваренной соли вызывает повышенное давление и нарушает деятельность почек.
К+ - внутриклеточный ион, поддерживает работу сердечной мышцы. Недостаток иона снижает активность работы сердечной мышцы и ферментов фотосинтеза у растений.
Но в организме эти ионы работают вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови, перемещение растворов солей из корней в листья.
Мы познакомились с соединениями щелочных металлов. Мы вспомнили свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Узнали использование соединений щелочных металлов в промышленности, медицине и в быту. А так же познакомились с биологической ролью ионов калия и натрия.
Домашнее задание.
§11 стр. 46-48, задание №1а и №5.
Презентация Соединения щелочных металлов_1.ppt
