Практическое занятие №1. Расчеты по химическим формулам. Генетическая связь между классами неорганических соединений
Цель: Называть свойства неорганических и органических веществ, условия и признаки осуществления химических реакций. Определять качественный и количественный состав вещества. Распознавать простые и сложные вещества. Определять принадлежность веществ к соответствующему классу. Определять валентность и степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
Задания:
1. Из приведенного ниже перечня химических свойств выпишите те, которые являются характерными для кислот:
а) взаимодействие с водой;
б) взаимодействие с кислотными оксидами;
в) взаимодействие с металлами;
г) взаимодействие с основными оксидами;
д) взаимодействие с основаниями.
2. Характерным химическим свойством кислот является:
а) взаимодействие с неметаллами;
6) взаимодействие с кислотными оксидами;
в) взаимодействие с основными оксидами;
г) взаимодействие с водой.
3. Химическая реакция, уравнение которой 2Н2О = 2Н2 + О2 - Q идет при:
а) нагревании;
б) воздействии электрического тока;
в) охлаждении;
г) в присутствии катализатора.
4. Признаком данной реакции является:
а) изменение цвета;
б) появление запаха;
в) выделение газа;
г) образование осадка.
5. Формула оксида фосфора (V) Р2О5. Определите качественный и количественный состав этого вещества.
6. Молекула оксида фосфора (V) состоит из:
а) двух атомов кислорода и пяти атомов фосфора;
б) двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;
в) одного атома фосфора и трех атомов кислорода;
г) двух атомов фосфора и трех атомов кислорода.
7. Из данного ряда химических формул выпишите формулы простых веществ: Al, Si, NH3, CuO, N2, SO2, O3, CH4, S, SO3.
8. Формулы простых веществ представлены в ряду:
а) Al, N2, О3, Si;
б) NH3, CuO, SO2, CH4;
в) SO3, CO2, P2O5, FeS;
г) CaO, NaCl, H2O, С2Н6.
9. Из веществ, названия и формулы которых приведены ниже, к числу простых относится:
а) озон О3;
б) оксид алюминия А12О3;
в) оксид азота N0;
г) сернистый газ S02.
10. Из приведенного ниже перечня веществ выпишите формулы оксидов, распределив их по группам:
а) основные оксиды; б) амфотерные оксиды; в) кислотные оксиды:
HCi, CuO, NaOH, P2O5, Na2O, KNO3, CO2, Ba(OH)2, H2SO4, Fe(NO3)3, ZnO, HF, A12O3.
11. Формула амфотерного оксида: a) A12O3; б) Р2О5; в) СаО; г)Na2O.
12. Определите валентность химических элементов в оксидах:
Na2O, CO, BaO, NO2, A12O3, P2O5, SiO2, ZnO
13. Формулы кислородных соединений — оксидов, образованных трехвалентными элементами:
а) Na2O, CaO, SiO2;
б) BaO, ZnO, N2O5;
в) Н20, NO2, Cu2O;
г) А12О3, N2O3, Fe2O3.
14. Какого вида химическая связь существует в веществах, состав которых выражается формулами:
a) N2; б) P4; в) NH3; г) NO
15. Полярная ковалентная связь существует в соединениях, формулы которых представлены в ряду:
а) Н2, 02, С12, Вг2;
б) I2, Na2S, N2, KBr;
в) Н20, HF, H2S, HCI;
г) NaCl, MgF2, KI, СаС12.
16. Химической реакции соответствует следующее уравнение:
Mg + 2HC1 = MgCl2 + H2 + Q.
Определите тип этой реакции, учитывая:
а) число и состав исходных и полученных веществ;
б) характер теплового эффекта;
в) постоянство или изменение степеней окисления химических элементов
17. Какую из приведенных ниже реакций можно характеризовать как реакцию замещения, необратимую, экзотермическую, окислительно-восстановительную?
а) MgCO3 = MgO + CO2 - Q;
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2+ Q;
в) MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl;
г) Mg(OH)2 + 2HC1= MgCl2 + 2H2O + Q
18. Назовите вещества, из которых в результате реакции обмена можно получить:
а) гидроксид железа (III); б) оксид углерода (IV).
Составьте уравнения соответствующих реакций.
19. Оксид углерода (IV) можно получить в результате реакции между веществами:
a) Na2СO3 + Са(ОН)2 = ... ;
б) СН4 + О2 = ...;
в) Na2CO3 + СаС12 = ... ;
г) H2CO3 + NaOH=...
20. В раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты, поместили избыток порошка железа. Какое количество вещества водорода выделилось в результате →этой реакции?
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
21. В раствор, содержащий 49 г серной кислоты, поместили избыток железа. В результате этой реакции, уравнение которой Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2, выделилось количество вещества водорода:
а) 2 т; б) 0,5 моль; в) 5 г; г) 0,2 моль; д) 0,05 моль.
22. Сколько молей вещества содержит хлорид натрия массой 234 г?
а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
23. Какую молярную массу имеет газ, если 5 г. его при н. у. занимают объем 4 л?
а) 14; б) 28; в) 42; г) 4.
24. Газ в два раза тяжелее кислорода. Какова его относительная молекулярная масса?
а) 58; б) 32; в) 64; г) 4.
