1. Цель изучения дисциплины «Применение комплексных соединений в аналитической химии» - дать систематизированное преставление об образовании химической связи, методах синтеза, исследования состава, структуры и физико-химических свойств веществ координационной природы. Овладение знаниями о химических и физико-химических методах анализа и их применении в современных клинических и медико-биологических исследованиях, а также принципами понимания механизма действия, современной лабораторно-клинической аппаратуры, что связано с практической деятельностью провизора, а также является основой для изучения последующих дисциплин.
Задачи дисциплины:
Формирование систематизированного представления о современном состоянии химии координационных соединений, методах их синтеза и исследования свойств.
- получение навыков практической работы с химическими реактивами и посудой, приборами;
- обучение студентов навыкам научного исследования;
- формирование навыков изучения научной литературы;
- формирование у студента навыков общения с коллективом.
2. Место дисциплины в структуре ООП
2.1. Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС 3+ ВО по направлению подготовки 33.05.01 – «ФАРМАЦИЯ»(квалификация «провизор»)
2.2. Для изучения данной учебной дисциплины (модуля) необходимы следующие знания, умения и навыки, формируемые предшествующими дисциплинами:
• Химия (правила техники безопасности в химических лабораториях, физико-химическую сущность процессов, происходящих в живом организме. свойства воды и водных растворов, основные типы химических равновесий (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, гетерогенные) в процессах жизнедеятельности, электролитный баланс организма человека, строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений).
• Физика (основы теории электричества, основные характеристики электромагнитного излучения. взаимодействие электромагнитного излучения с веществом, основные понятия оптики и спектроскопии. единицы измерения физических величин и их размерности).
Учебная дисциплина «Физико-химические методы анализа в медицине» является предшествующей для изучения дисциплин: нормальная физиология, патологическая физиология, биохимия, клиническая биохимия.
3.1 Компетенции, формируемые в результате освоения дисциплины:
Коды формируемых компетенций | Компетенции |
ОК-№ | Общекультурные компетенции |
ОК – 1 | Способность к абстрактному мышлению, анализу, синтезу |
ОК – 5 | Готовность к саморазвитию, самореализации, самообразованию, использованию творческого потенциала |
ОПК -№ | Общепрофессиональные компетенции |
ОПК – 1 | Готовность решать стандартные задачи профессиональной деятельности с использованием информационных, библиографических ресурсов, медико-биологической терминологии, информационно-коммуникационных технологий и учетом основных требований информационной безопасности |
ОПК – 7 | Готовность к использованию основных физико-химических, математических и иных естественнонаучных понятий и методов при решении профессиональных задач |
ПК -№ | Профессиональные компетенции |
ПК – 22 | Способностью к анализу и представлению научной фармацевтической информации. |
3.2 Результаты обучения.
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен:
№ | Код компетенции | Результаты обучения |
1. | ОК-1 | Знать - задачи аналитической химии; - общие теоретические основы химии комплексных соединений; - равновесные лигандно-обменные процессы, устанавливающиеся в химических процессах; - количественные характеристики равновесных лигандно-обменных процессов. Уметь … - прогнозировать результаты физико-химических процессов, протекающих при анализе систем; - пользоваться необходимой учебной и справочной литературой; - представлять результаты экспериментов и наблюдений в виде законченного протокола исследования. Владеть… - методами синтеза и анализа координационных соединений; - физико-химическим и математическим аппаратом для описания экспериментальных данных; |
2. | ОК - 5 | Знать - основные законы, лежащие в основе химических методов анализа; - методы, приемы и способы выполнения химического анализа для количественных определений. Уметь - пользоваться физическим и химическим оборудованием; - представлять результаты экспериментов и наблюдений в виде графиков и таблиц; - выбирать оптимальный метод количественного анализа вещества. Владеть - навыками самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщенные выводы. |
3. | ОПК-1 | Знать - правила работы и техники безопасности в химической лаборатории при работе с приборами и реактивами; - задачи аналитической химии; - основные понятия координационной химии; - реакции и методы синтеза координационных соединений; - современные теории строения комплексных соединений; - количественную характеристику процесса комплексообразования. Уметь … - представлять данные экспериментальных исследований в виде графиков и таблиц; - уверенно ориентироваться в информационном потоке (использовать справочные данные и библиографию по необходимой теме). Владеть… - компьютерной техникой для получения необходимой научно-технической информации о физико-химических аспектах процессов жизнедеятельности и обработки данных экспериментальных исследований; |
4. | ОПК-7 | Знать - методы, приемы и способы выполнения химического анализа для количественных определений лекарственных препаратов; - выбирать оптимальный метод количественного анализа вещества Уметь … - производить физико-химические измерения, характеризующие те или иные свойства растворов, смесей и лекарственных препаратов; - производить наблюдения за протеканием химических реакций и делать обоснованные выводы; - научно обосновывать полученные результаты; - решать типовые практические задачи и овладеть теоретическим минимумом на более абстрактном уровне; - экспериментально определять концентрации биологически активных веществ, буферную ёмкость растворов, величину редокс-потенциала; - проводить статистическую обработку полученных результатов. Владеть… - компьютерной техникой для сбора необходимой информации о физико-химической сущности биохимических процессов, протекающих в живом организме; |
5. | ПК – 22 | Знать - физико-химические аспекты анализа многокомпонентных систем и лекарственных препаратов. Уметь - научно обосновывать наблюдаемые явления; - умеренно ориентироваться в информационном потоке (использовать справочные данные и библиографию по той или иной причине). Владеть - навыками самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщенные выводы; - навыками безопасной работы в химической лаборатории и умения обращаться с химической посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и электрическими приборами. |
4. Объем дисциплины и виды учебной работы:
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 зачетных единиц.
Вид учебной работы | Всего часов | Семестр | |
№ 3 | |||
Аудиторные занятия (всего) | 48 | 48 | |
В том числе: | |||
Лекции (Л) | 14 | 14 | |
Практические занятия (ПЗ) | 34 | 34 | |
Семинары (С) | |||
Самостоятельная работа (всего) | 24 | 24 . | |
Экзамен | |||
Общая трудоемкость (час.) | 72 | 72 |
5. Содержание дисциплины.
5.1. Содержание разделов дисциплины
1 | Основные понятия координационной химии | Основные понятия координационной химии (комплексное соединение, координационное соединение, аддукт, центральная частица, лиганд, донорный атом, координационная сфера, координационное число, дентатность). Краткая история развития химии координационных соединений. Ученые, внесшие наибольший вклад вразвитие координационной химии. Типы координационных соединений. |
2 | Номенклатура координационных соединений. Изомерия. | Номенклатура Вернера и ИЮПАК. Структурная изомерия. Изомерия связи. |
3 | Признаки классификации. Классификация. | Одноядерные координационные соединения. Вернеровские комплексы (аквакомплексы, ацидокомплексы, годроксокомплексы, аммиакаты, гидриды, анионгалогенаты и катионгалгены). Карбонилы. Правило Сиджевика. Пи-комплексы. Ферроцен, дибензолхром. Хелаты. Устойчивость циклов. Макроциклические лиганды и их комплексы. Порфирины, краунэфиры, криптанды. |
4 | Реакции и методы синтеза координационных соединений. Примеры синтеза координационных соединений. | Прямое взаимодействие. Обмен лигандов. Реакции двойного обмена. Окислительно-восстановительные методы. Электрохимические и фотохимические реакции. Темплатный синтез. Реакции координированного лиганда. Равновесные варианты синтеза. Взаимодействие лигандов и солей металлов. Реакции обмена. Синтезы b‑дикетонатов. Направленный синтез. |
5 | Природа химической связи. МВС | Развитие взглядов на природу химической связи в координационных соединениях. Координационная теория Вернера. Основные и побочные валентности. Теория валентных связей. Основные положения теории. Объяснение пространственного строения и магнитных свойств комплексов. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. π-дативная связь. |
6 | Теория кристаллического поля | Теория кристаллического поля. Область применения теории. Основные положения. Термодинамическое объяснение устойчивости комплексов. Объяснение спектральных и магнитных свойств. Спектрохимический ряд лигандов. Эффект Яна-Теллера. Объяснение искажения октаэдрической структуры комплексов. Ряд Ирвинга-Вильямса. Нефелоксетический эффект – прямое доказательство ковалентной связи в комплексах. |
7 | Классификация металлов и донорных атомов. Типы лигандов. Термодинамика координационных соединений Классы комплексообразователей | Основные типы комплексообразователей. Катионы класса А и В. Соответствие с кислотно-основной теорией Льюиса. |
8 | Лиганды координационных соединений. | Основные неорганические лиганды с различными донорными атомами. Основные типы донорных атомов. Общая характеристика соответствующих комплексов. Теория Льюиса. Взгляд на донорно - акцепторное взаимодействие как на кислотно-основное. Теория мягких и жестких кислот и оснований Пирсона. Лиганды: вода, гидроксил, аммиак, амид, имид, органические амины, гидроксиламин, гидразин, пиридин, карбоновые кислоты, комплексоны класса аминополикарбоновых кислот, перхлорат, сульфат, фосфат, нитрат, карбонат, нитрит, роданид, цианид, галогениды, фосфины, сероводород, тиоэфиры, сульфоксиды, окись углерода (II), изонитрилы, непредельные углеводороды (π-комплексы). Для каждого лиганда рассматриваются: геометрическая конфигурация лиганда, донорные свойства, способы координации, устойчивость и лабильность комплексов. Взаимное влияние лигандов в координационных соединениях. Транс-влияние. Цис-влияние. Изменение химических свойств лигандов вследствие вхождения во внутреннюю координационную сферу комплекса. |
9 | Применение координационных соединений | Комплексные соединения используемые в фармации (катализаторы синтеза, красители). Комплексные соединения в биологических системах. Применение комплексных соединений в медицине. Применение комплексных соединений в аналитической химии (комплексометрическое титрование, маскирование, экстракция, гравиметрический анализ, ионообменное разделение). |
5.2. Разделы дисциплин и виды занятий
№ п/п | Наименование раздела дисциплины | Л | ПЗ | С | ЛП | КПЗ | СPC | Всего часов |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
1 | Основные понятия координационной химии | 1 | 4 | 2 | ||||
2 | Номенклатура координационных соединений. Изомерия. | 1 | 4 | 4 | ||||
3 | Признаки классификации. Классификация. | 2 | 4 | 4 | ||||
4 | Реакции и методы синтеза координационных соединений. Примеры синтеза координационных соединений. | 2 | 2 | 2 | ||||
5 | Природа химической связи. МВС | 4 | 8 | 4 | ||||
6 | Лиганды координационных соединений. | 2 | 4 | 4 | ||||
7 | Применение координационных соединений | 2 | 8 | 4 |
6. Лабораторный практикум.
Занятие 1 Синтез, очистка и исследование лиганда (4 часов)
Цель: Ознакомится с одним из методов синтеза β-дикетонов.
Метод: Исследовательский, работа по индивидуальному заданию.
Краткое описание работы: Изучаются препаративные методы синтеза одного из дикетонов (по заданию) преподавателя. Выбирается методика. Обсуждаются особенности синтеза и ожидаемые физико-химические характеристики. Проводится синтез. Проводится исследование методами хроматографии ИК, ЯМР, УФ.
Занятие 2. Реакции хелатирования (4 часов)
Цель: Ознакомится с реакцией хелатирования β-дикетонов.
Метод: Исследовательский, работа в малых группах.
Краткое описание работы: Полученный ранее лиганд, вводят в реакцию хелатирования. Выбирается комплексообразователь и обсуждается подходящая методика. Готовятся растворители. Проводится синтез.
Занятие 3. Физико-химисческий анализ β-дикетонатного комплекса (4 часа)
Цель: Изучить основные особенности ИК, ЯМР и УФ - спектров дикетонатных комплексов. Выявить характеристические полосы в спектре синтезированного вещества. Записать ИК, УФ и ЯМР спектры. Привести доказательства строения дикетонатного комплекса.
Метод: Исследовательский, индивидуальная работа.
Краткое описание работы: Записываютс и изучаются спектры дикетонатного комплекса
Занятие 4. Синтез сульфенилхлоридов (4 часа)
Цель: Изучить методы синтеза сульфенилхлоридов дикетонатов
Метод: Исследовательский, работа малой группой.
Краткое описание работы: Синтезируют сульфенилхлорид (по заданию преподавателя). Исследуют его устойчивость и физико-химические характеристики
Занятие 5. Реакционная способность сульфенилхлоридов (4 часов)
Цель: Изучить реакцию присоединения или замещения для полученного сульфенилхлорида
Метод: Исследовательский, работа по индивидуальному заданию.
Краткое описание работы: Проводится взаимодействие (по заданию преподавателя) с непредельным соединением или СН-кислотой. Выделяются продукты.
Занятие 6. Получение пиразолов (4 часов)
Цель: Получить тиозамещенный пиразол
Метод: Исследовательский, работа малой группой.
Краткое описание работы:Провести взаимодействие синтезированного комплекса с гидразином и исследовать хроматограмму продуктов. Выделить пиразол.
Занятие 7. Взаимодействие сульфенилхлорида с непредельным соединением кремния. (4 часов)
Цель: Изучить реакции присоединения к непредельным соединениям кремния
Метод: Исследовательский, работа по индивидуальному заданию.
Краткое описание работы: Изучается литература, выбирается препаративная методика, синтезируются комплексы. Проводится их выделение и исследование.
Занятие 8. Работа с Кембриджийской базой рентгеноструктурных данных (2 часов)
Цель: Приобрести навыки работы с CCDC
Метод: Исследовательский, работа по индивидуальному заданию.
Краткое описание работы: Работа в программе рентгеноструктурной базы. Работа с программой «Mercury»
7. Формы контроля
7.1. Формы текущего контроля
- устные: собеседование, опрос, итоговая конференция
- письменные: контрольная работа, решение задач.
проверка практических навыков пользоваться учебной и научной литературой; пользоваться мерной посудой, готовить растворы, работать с основными типами приборов, используемых в анализе (фотоэлектроколориметры); выполнять исходные вычисления, производить расчеты по результатам эксперимента, проводить элементарную статистическую обработку экспериментальных данных (среднее значение определяемой величины, абсолютная ошибка, относительная ошибка среднею результата).
7.2. Формы промежуточной аттестации (зачета)
Зачет проводится в форме собеседования по вопросам.
7.3. Контрольные работы
Контрольная работа №1: Номенклатура и изомерия комплексов.
Контрольная работа №2: Химическая связь в координационных соединениях
Контрольная работа №3: Диссоциация комплексов в растворе.
Контрольная работа №4: Основные типы комплексных соединений
Вопросы для текущего контроля
Вопросы по теме «Теоретические основы координационной химии»
1. Основные понятия химии комплексных соединений: комплексное соединение, координационное соединение, соединение включения, аддукт, комплексообразователь (центральная частица), лиганд, координационное число, донорный атом, дентатность, координационная сфера, молекулярный комплекс, ионный ассоциат.
2. Предмет изучения координационной химии.
3. Номенклатура координационных соединений. Правила составления названий.
4. Изомерия координационных соединений. Типы изомерии.
5. Теория валентных связей. Основные положения теории. Объяснение устойчивости комплексов.
6. Объяснение пространственного строения комплексов с позиций теории валентных связей. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя. Типы гибридизации, соответствующие координационным числам 2, 4, 6.
7. Объяснение магнитных свойств комплексов с позиций теории валентных связей. Внешне - и внутриорбитальные комплексы. Высоко - и низкоспиновые комплексы.
Влияние химической природы лиганда на тип гибридизации.
8. Теория кристаллического поля. Область применения теории. Основные положения. Расщепление d-орбиталей комплексообразователя в октаэдрическом поле. лигандов
9. Сила кристаллического поля. Энергия (фактор) расщепления. Энергия стабилизации кристаллическим полем. Объяснение устойчивости комплексов с позиций теории кристаллического поля.
10. Объяснение магнитных и спектральных свойств комплексов с позиций теории кристаллического поля. Спектрохимический ряд лигандов.
11. Объяснение искажения октаэдрической формы комплексов с позиций теории кристаллического поля. Эффект Яна-Теллера. Объяснение эффекта.
Вопросы по теме «Лиганды координационных соединений»
1. Классификация комплексообразователей в соответствии со строением электронной оболочки. Категории комплексообразователей. Краткая характеристика сродства к донорным атомам лигандов, устойчивости и лабильности образующихся комплексов для каждой категории комплексообразователей.
2. Теория кислот и оснований Льюиса. Основные положения теории. Жесткие и мягкие кислоты и основания.
3. Молекула воды и гидроксил-анион как лиганды координационных соединений: донорные атомы, строение электронной оболочки донорных атомов, потенциальная дентатность, краткая характеристика свойств комплексов. Влияние центрального иона на кислотно-основные свойства лигандов.
4. Амины как лиганды координационных соединений: донорные атомы, строение электронной оболочки донорных атомов, потенциальная дентатность, краткая характеристика свойств комплексов. Влияние строения органического радикала на свойства лигандов.
5. Фосфины как лиганды координационных соединений: донорные атомы, строение электронной оболочки донорных атомов, потенциальная дентатность, краткая характеристика свойств комплексов. Влияние строения органического радикала на свойства лигандов.
6. Транс-влияние и цис-влияние лигандов в комплексах. Проявление эффектов взаимного влияния лигандов.
7. Оксо-анионы как лиганды координационных соединений: донорные атомы, строение электронной оболочки донорных атомов, потенциальная дентатность, краткая характеристика свойств комплексов. Влияние строения органического радикала на свойства лигандов.
8. π-комплексы. Лиганды, образующие π-комплексы. Механизм образования химической связи в π-комплексах.
9. Аминополикарбоновые кислоты как лиганды координационных соединений: донорные атомы, строение электронной оболочки донорных атомов, потенциальная дентатность, краткая характеристика свойств комплексов. Влияние строения органического радикала на свойства лигандов.
Вопросы:
Основные понятия координационной химии (комплексное соединение, координационное соединение, аддукт, центральная частица, лиганд, донорный атом, координационная сфера, координационное число, дентатность).
1. Краткая история развития химии координационных соединений. Ученые, внесшие наибольший вклад вразвитие координационной химии.
2. Типы координационных соединений.
3. Номенклатура Вернера и ИЮПАК. Структурная изомерия. Изомерия связи.
4. Одноядерные координационные соединения. Вернеровские комплексы (аквакомплексы, ацидокомплексы, годроксокомплексы, аммиакаты, гидриды, анионгалогенаты и катионгалгены).
5. Карбонилы. Правило Сиджевика.
6. Пи-комплексы. Ферроцен, дибензолхром.
7. Хелаты. Устойчивость циклов. Макроциклические лиганды и их комплексы.
8. Порфирины, краунэфиры, криптанды.
9. Кластеры, гетерополисоединения.
10. Координационные олигомеры. Комплексы с лигандами молекулами газов.
11. Координационные полимеры, геликаты, дендримеры, жидкие кристаллы и пленки. Координация на поверхности.
12. Методы синтеза кс. Прямое взаимодействие. Обмен лигандов. Реакции двойного обмена.
13. Окислительно-восстановительные методы. Электрохимические и фотохимические реакции. Темплатный синтез. Реакции координированного лиганда.
14. Взаимное влияние групп. Правило Черняева. Исследование трансвлияния. Равновесные варианты синтеза. Взаимодействие лигандов и солей металлов. Реакции обмена.
15. Синтезы b‑дикетонатов. Направленный синтез.
16. Развитие взглядов на природу химической связи в координационных соединениях. Координационная теория Вернера. Основные и побочные валентности.
17. Теория валентных связей. Основные положения теории. Объяснение пространственного строения и магнитных свойств комплексов. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. π-дативная связь.
18. Теория кристаллического поля. Область применения теории. Основные положения. Термодинамическое объяснение устойчивости комплексов.
19. Объяснение спектральных и магнитных свойств. Спектрохимический ряд лигандов. Эффект Яна-Теллера. Объяснение искажения октаэдрической структуры комплексов. Ряд Ирвинга-Вильямса. Нефелоксетический эффект – прямое доказательство ковалентной связи в комплексах.
20. Теория поля лигандов как развитие теории кристаллического поля. Октаэдрическое поле. Применение методов для описания химической связи.
21. Основные типы комплексообразователей. Катионы класса А и В. Соответствие с кислотно-основной теорией Льюиса.
22. Основные неорганические лиганды с различными донорными атомами. Основные типы донорных атомов. Общая характеристика соответствующих комплексов.
23. Теория Льюиса. Взгляд на донорно - акцепторное взаимодействие как на кислотно-основное. Теория мягких и жестких кислот и оснований Пирсона.
24. Лиганды: вода, гидроксил, аммиак, амид, окись углерода (II), изонитрилы, непредельные углеводороды (π-комплексы).
25. Взаимное влияние лигандов в координационных соединениях. Транс-влияние. Цис-влияние. Изменение химических свойств лигандов вследствие вхождения во внутреннюю координационную сферу комплекса.
26. Хелаты. Ацетилацетонаты и другие b‑дикетонаты.
27. Термодинамические характеристики комплексообразования. Равновесия в растворах координационных соединений.
28. Термодинамическая устойчивость координационных соединений. Ступенчатый характер комплексообразования. Ступенчатые константы устойчивости и константы образования. Полная константа образования.
29. Кинетическая стабильность комплексных соединений. Хелатный эффект. Энтропийная природа хелатного эффекта. Транс-хелатный эффект. Макроциклический эффект.
30. Комплексные соединения в химической технологии (катализаторы синтеза, красители).
31. Комплексные соединения в биологических системах. Применение комплексных соединений в медицине.
32. Применение комплексных соединений в аналитической химии (комплексометрическое титрование, маскирование, экстракция, гравиметрический анализ, ионообменное разделение).
8.Учебно-методическое обеспечение и материально-техническое обеспечение дисциплины.
8.1.Основная литература:
1. , Координационная химия/ , , – М: ИКЦ Академкнига.- 2007.- 488с.
2. , Химия координационных соединений /, –М:-Академия.- 2007.- 352 с.
3. Реутов химия: в 4 ч. Ч. 1 [Электронный ресурс] / , , . — 4-е изд. (эл.). — М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2012. — 567 с.
8.2.Дополнительная литература:
1. , Химия координационных соединений/, , - М.: Высш. шк., 1990.- 432 с.
2. / Теоретическая неорганическая химия. - М.: Химия, 1976.- 568 с.
3. , / Лабораторные работы по химии комплексных соединений. - Томск: Изд-во Томск. ун-та, 1983.- 208 с.
4. / Строение и свойства координационных соединений. - Л.: Химия, 1971. - 178 с.
Интернет-ресурсы
1. Трифонов соединения переходных металлов в гомогенном катализе. Электронное учебное пособие. - Нижний Новгород: Нижегородский госуниверситет, 2010. - 74 с. http://window. edu. ru/resource/035/74035
2. Штейнгарц катализ в химии ненасыщенных соединений // Соросовский образовательный журнал, 1996, №7, с. 47-58. http://window. edu. ru/resource/310/21310
3. , , Прокин соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы: Учебно-методическое пособие. - Воронеж: Изд-во ВГУ, 2005. - 35 с. http://window. edu. ru/resource/968/26968
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
9.1. Оборудованные аудитории.
9.2. Аудиовизуальные, технические и компьютерные средства обучения
Мультимедийные презентации лекций:
1. Физико-химические методы анализа в медицине. Сущность. Классификация. Общие представления.
2. Химический титриметрический анализ.
3. Физико-химические методы анализа в медицине. Хроматографический анализ.
9.3. Приборы и оборудование, необходимое для проведения практических занятий:
1. рН-метр-милливольтметр рН-410 (3 шт.).
2. Весы безрычажные (1шт.).
3. Весы ВЛР-200 (3 шт.).
4. Весы порционные НК-100(1 шт.).
5. Мономер (кондуктометр АНИОН -4154(1 шт.).
6. Кондуктометр АНИОН 4120 (1шт.).
7. Микроскоп «Биомед-2» (1шт.).
8. Фотоэлектроколориметр КФК-2 (4шт.).
9. Муфельная печь (1шт.).
10. Сушильный шкаф (1шт.).
11. Центрифуга Опн-3 (1шт.).
12. Электрод ионоселективный «Элит-МОз"»
13. Аквадистилятор Д-10 (1 шт.)
14. Набор ариометров.
15. Компьютер.
16. Шкаф вытяжной (Зшт.)
18. Набор посуды и химических реактивов для всех лабораторных работ.
10. Оценка студентами содержания и качества учебного процесса по дисциплине
Анкета-отзыв на дисциплину «Физико-химические методы в медицине» (анонимная)
Просим Вас заполнить анкету-отзыв по прочитанной дисциплине
«_______». Обобщенные данные анкет будут использованы для ее
совершенствования. По каждому вопросу поставьте соответствующие оценки по шкале от 1 до 10 баллов (обведите выбранный Вами балл). В случае необходимости впишите свои комментарии.
1. Насколько Вы удовлетворены содержанием дисциплины в целом? 123456789 10
Комментарий_________________________________________________________________________________________________________________________
2. Насколько Вы удовлетворены общим стилем преподавания?
123456789 10
Комментарий____________________________________________________
_________________________________________________________________
3. Как Вы оцениваете качество подготовки предложенных методических материалов?
