Вопросы для подготовки студентов направления 260100, 260200 к рубежным контролям по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
Литература:
1. , . Физическая химия, 2003.
2. . Лекции по физической и коллоидной химии. 2001.
3. и др. Коллоидная химия. 2003.
4. , . Коллоидная химия. 1999.
5. . Физическая и коллоидная химия, 2014.
Модуль № 1
1. Основные понятия термодинамики: энергия, система, параметры системы, состояние системы, процесс. 1. 59-60. 2. 12-14. 5. 10-14.
2. Теплоемкость: удельная, молярная, истинная молярная, средняя молярная. Уравнение Майера. Коэффициент Пуассона. Зависимость теплоемкости от температуры. 1. 72-74. 5. 16-19.
3. Первое начало термодинамики. Энтальпия.1. 61-62, 64-65. 2. 14-15. 5. 20, 21.
4. Второе начало термодинамики. Свободная и связанная энергия системы. Энтропия. Уравнение Больцмана. 1. 81-87. 2. 18-19. 5. 21-25.
5. Нулевое начало термодинамики. Третье начало термодинамики (постулат Планка). 2. 21-22. 5. 19, 25, 26.
6. Энергетические параметры веществ. 1. 67, 70. 2. 16. 5. 29, 30.
7. Термохимия. Закон Гесса. Вычисление тепловых эффектов химических реакций в стандартных условиях. 1. 67-68, 70, 2. 15-17. 5. 30, 31, 33.
8. Тепловые эффекты растворения веществ. 1. 68-69. 5. 31, 32.
9. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгофа. Взаимосвязь между графиками зависимостей 
= f(T) и ΔН = f(T). 1. 78-80. 5. 34-38.
10. Термодинамические функции и их взаимосвязь. Направление химических реакций. Методы определения ΔG в стандартных условиях и при заданной температуре. 1. 94-96, 2. 20-21. 5. 39-41.
11. Химический потенциал и его значение в изучении фазовых и химических превращений. 1. 98-100, 152-154, 226. 5. 41-43.
12. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа скорости реакции, молекулярность и порядок реакции, механизм реакции. Закон действия масс. 1. 284-287, 289, 2. 23-25. 5. 43-48.
13. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Физический смысл энергии активации и предэкспоненциального множителя. Энергетическая диаграмма химической реакции. 1. 314-316, 2. 27-30. 5. 59-62.
14. Методы определения порядка реакции: дифференциальный и интегральные методы. 1. 306-310. 5. 48-54.
15. Катализ в химических реакциях. Механизм положительного катализа и ингибирования химических реакций. Особенности гетерогенного катализа. 1. 431-435. 2. 30-32. 5. 62-66.
16. Особенности ферментативного катализа.2. 32-34. 5. 66-70.
17. Кинетика ферментативных реакций. Уравнения Михаэлиса-Ментен и Лайнуивера-Берка. Физический смысл параметров уравнения Михаэлиса-Ментен. Молярная активность ферментов. 2. 34-36. 5. 70-72.
18. Ингибирование ферментативных реакций. 5. 72-74.
19. Основные понятия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса. 1. 152-155. 5. 74-78.
20. Анализ фазовой диаграммы однокомпонентных систем. 1. 158-160. 5. 78-80.
21.. Зависимость давления насыщенного пара от температуры в системе «пар-жидкость». Уравнения Клаузиуса-Клапейрона. Определение ∆Нисп по правилу Трутона и по уравнению Кистяковского. 1. 156-157. 5. 81-83.
22. Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона для описания равновесия «пар-твердое тело» и «жидкость-твердое тело». Зависимость температуры плавления вещества от давления. 1. 156-157. 5. 83, 84.
Модуль № 2
1. Двухкомпонентные системы. Идеальные растворы неограниченно растворимых жидкостей. Изобары и изотермы равновесия «пар-жидкость». Применение «правила рычага» для определения масс равновесных фаз. 1. 213-215. 5. 88-92.
2. Фазовые диаграммы реальных растворов неограниченно растворимых жидкостей. Положительное и отрицательное отклонение от идеального. Азеотропные смеси. 1. 215-218. 5. 93-96.
3. Методы разделения неограниченно смешивающихся жидкостей. Законы Гиббса-Коновалова. Особенности перегонки азеотропных смесей. 1. 218-221. 5. 96-107.
4. Анализ фазовой диаграммы ограниченно взаиморастворимых жидкостей. Зависимость КТР от теплового эффекта растворения. Правило Алексеева. Определение количественного соотношения фаз по «правилу рычага». 1. 174-175. 5. 107-110.
5. Анализ фазовой диаграммы твердых растворов, компоненты которых взаимно неограниченно растворимы. 1. 170-174. 5. 111-113..
6. Анализ фазовой диаграммы твердых растворов, компоненты которых в твердом состоянии взаимно нерастворимы. Эвтектические смеси. 1. 162-166. 5. 113-115.
7. Фазовые диаграммы смесей, плавящихся конгруэнтно и инконгруэнтно. Криогидратные точки водных растворов солей. 1. 166-170. 5. 115, 116.
8. Определение состава трехкомпонентных систем по методу Гиббса и по методу Розебома. Анализ диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Правило Тарасенкова. Экстракция. 1. 175-178. 5. 117-121.
9. Электропроводность растворов. Параметры электропроводности и их взаимосвязь. Закон Кольрауша. Числа переноса ионов. 1. 234-238. 2. 56-60. 5. 128-134.
10. Практическое применение электропроводности растворов. 1. 246,247. 5. 134-137.
11. Механизм возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Классификация электродов. 1. 256-259. 2. 62-64, 66-68. 5. 137-143.
12. Химические источники тока: гальванические элементы и аккумуляторы. Принцип работы элемента Якоби-Даниеля. Вычисление э. д.с химических источников тока. 1. 247-253. 2. 64-66. 5. 143-146.
13. Практическое применение метода потенциометрии. 1. 247-249, 260-262. 272-275 2. 64-66. 5. 146-148.
.
