Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

1.  Напишите уравнения реакций, укажите условия протекания реакций:

2Na+S®Na2S (при нагревании со вспышкой)

4Li+O2®2Li2O (при обычных условиях)

2K+H2SO4®K2SO4+H2 (при обычных условиях)

6Li+N2®2Li3N (при обычных условиях)

3Na+P®Na3P (при нагревании)

2K+2HCl®2KCl+H2 (при обычных условиях)

2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осу­ществить следующие превращения:

NаСl → Nа → NаН → NаОН → NаНSО3.

2NaCl®2Na+Cl2 (электролиз)

2Na+H2®2NaH

2NaH+2H2O®2NaOH+H2

NaOH+SO2®NaHSO3

№ 3. Имеется 5,32 г смеси хлорида калия и хлорида натрия. Определите массы хлорида калия и хлорида натрия в смеси, если на осаждение всех ионов хлора было израсходовано 500 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,16 моль/л.

Дано:

m(KCl, NaCl) = 5,32 г

V(раствора) = 500мл = 0,5 л

С(AgNO3) = 0,16 моль/л

m(NaCl) – ?

m(KCl) – ?

1. Находим массу нитрата серебра. Которая содержалась в растворе:

2. Массу хлорида натрия обозначаем х г, а масса хлорида калия будет соответственно (5,32-х) г.

3. Массу нитрата серебра, которая израсходовалась на осаждение ионов хлора из хлорида натрия обозначаем а, а в реакции с хлоридом калия – b.

Отсюда m(AgNO3)=a+b

a+b=13,6

4. Находим массу хлорида натрия, которая содержалась в растворе:

NaCl + AgNO3®AgCl+NaNO3

По уравнению реакции 58,5 г 170 г

По условию задачи х г а г


KCl + AgNO3® AgCl +KNO3

По уравнению реакции 74,5 г 170 г

По условию задачи (5,32-х) г b г

12665х+ 52907,4-9945х=59272,2

2720х=6384,8

х=2,35

m(NaCl) = 2,35 г

m(KCl) = m(KCl, NaCl) - m(NaCl) = 5,32 – 2,35 = 2,97 г.

Ответ: m(NaCl) = 2,35 г, m(KCl) = 2,97 г

№ 4. Рассчитайте объем водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 6 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Дано:

m(Naтехн..) = 6 г

W(примесей) = 2%

вых.(H2) = 95%

V(H2) - ?

Решение:

1. Находим массу натрия, который содержится в техническом веществе массой 6 г:

W(Na) = 100% - W(примесей) = 100 – 2 = 98%

2. Находим массовую долю чостого натрия в техническом веществе:

3. Находим объем водорода, который теоретических может выделиться при взаимодействии 5,88 г натрия с водой:

2Na + 2H2O® 2NaOH + H2

По уравнению реакции 46 г 22,4 л

По условию задачи 5,88 г х л


4. Находим объем водорода, который образуется при 95%-ном выходе от теоретически возможного:

Ответ: Vпракт.(Н2) = 2,7 л.