Урок химии «Гидролиз солей» с использованием педагогической технологии «Технология реализации проблемно-диалогического обучения».
11 класс. Базовый уровень (1 час в неделю)
Цели урока
Образовательные: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.
Развивающие: развивать учебно-интеллектуальные умения выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, видеть проблему и находить пути ее решения, применять полученные знания на практике.
-воспитательная: продолжить формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха.
Реактивы и оборудование: на столе учителя: растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия, лакмус, штатив с пробирками; на столах учащихся: растворы солей - хлорида цинка, карбоната натрия и нитрата калия, лакмус.
Интерактивная доска.
Тип урока.Изучение нового материала
Ход урока
Учитель | Ученики | |
Постановка учебной проблемы Создание проблемной ситуации Побуждение к осознию противоречия Побуждение к проблеме. | Как распознать растворы кислоты, щелочи и соли? Учитель проводит опыт, подтверждая ответ ученика. -Какие ионы определяют среду раствора? -Значит, в растворе соль образует нейтральную среду, так как в ней нет этих ионов, так? Теперь проведите опыт самостоятельно. Добавьте к растворам солей, стоящих на ваших столах лакмус и проверьте свои предположения. - Почему окраска индикатора в растворах солей разная? Какие у вас есть гипотезы? (Если ученики не могут дать правильного ответа, то учитель дает подсказку: Что находится в каждой пробирке, кроме соли? Правильно. Чем же мы сегодня будем заниматься? Итак, это и есть наша тема урока: «Гидролиз солей» «Гидро» - вода, «лизис» - разложение. гидролиз – это обменная реакция соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита | Надо добавить индикатор, например, лакмус: в кислой среде – красное окрашивание, в щелочной - синее, в нейтральной – фиолетовое Ионы водорода - кислую среду, Гидроксид ионы – щелочную Ученики соглашаются. Ученики проделывают опыт и видят, что растворы солей имеют разное окрашивание. Ученики высказывают разные предположения Вода. Значит идет химическая реакция между солью и водой, а значит появляются ионы Н+ и ОН- - Изучать взаимодействие солей с водой.- |
.Поиск решения Побуждение к гипотезе Воспроизведение Поиск решения | -Почему соли взаимодействуют с водой по-разному? Давайте рассмотрим состав солей из вашей лабораторной работы: Zn Cl2 образована основанием…….и Кислотой……. Какие это электролиты? Вспоминаем, какие основания и кислоты сильные электролиты, а какие – слабые?
Кто «победит»: сильный или слабый? Значит, раз кислота сильная, а основание –слабое, среда будет…. А теперь давайте напишем уравнение реакции гидролиза, чтобы доказать правильность нашего предположения. Соль взаимодействует с водой. Гидролиз – реакция обратимая. ZnCl2 + HOH↔ Оставим пока молекулярное уравнение реакции и напишем полное и сокращенное уравнение реакции: Так как Zn(OH)2—слабый электролит, значит катион слабого электролита Zn2+ будет взаимодействовать с молекулой воды, образуя малодиссоциирующий ион ZnOH+, а в растворе образуются катионы водорода. Они и создают кислотную среду 2+ - + - + Zn + 2Cl + HOH↔ ZnOH + 2Cl+ H 2+ - + + Zn + HOH↔ ZnOH + H Возвращаемся к молекулярному уравнению реакции: ZnOH+ соединяется с ионом хлора, образуя основную соль, а катион водорода – со вторым ионом хлора ZnCl2 + HOH↔ ZnOHСl + H Сl Сделаем вывод: (слайд №2) Раствор соли, образованной--------------------------, имеет реакцию среды-----------------------------.т. к. в растворе избыток ионов----------- [H]+ ˃[ОH]-, гидролиз идет по катиону А теперь уравнение гидролиза карбоната натрия попробуйте сделать самостоятельно, объясните, почему лакмус окрасится в синий цвет Делаем вывод: (слайд № 3) Раствор соли, образованной--------------------------, имеет реакцию среды-----------------------------.т. к. в растворе избыток ионов----------- [H]+ <[ОH]-, гидролиз идет по аниону И последняя соль в нашей лабораторной работе- Нитрат калия. Какие будут предположения? И какими же? Правильно. Делаем вывод: (слайд №4) Раствор соли, образованной--------------------------, имеет реакцию среды-----------------------------.т. к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид ионов не нарушено Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются. Какой случай мы не разобрали? Такой гидролиз может быть двух видов: -обратимый; -необратимый. Если гидролиз обратимый, то среда в растворах этих солей может быть слабощелочной, слабокислотной или нейтральной, это зависит от степени диссоциации (табличные данные), этот случай мы не будем рассматривать. 2-ой случай: соль полностью разлагается водой, при этом образуется осадок и газ Например: Al2S3 +6HOH = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ Гидролиз идет по катиону и по аниону. | -Так как соли имеют разный состав. Zn(OH)2 HCl Zn(OH)2—слабый электролит HCl - сильный электролит Конечно, сильный! Кислая Сильной кислотой и слабым основанием Кислотную Водорода Ученики пишут уравнение самостоятельно, 1 у ченик у доски, потом проверка сильным основанием и слабой кислотой щелочную ОH- Надо определить, какими электролитами образована данная соль. KOH –сильное основание HNO3- сильная кислота, значит [H]+=[ОH]- среда нейтральная Сильной кислотой и сильным основанием Нейтральную Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. |
Реализация продукта | Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: 1. Что такое гидролиз? 2. На какие группы мы разделили все соли? 3. Как происходит гидролиз каждой группы? Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности: напишем тест, текст которого вы видите на своих столах (приложение №1)) . На доске открывается шаблон с правильными ответами (приложение №3). Прошу поднять руку тех учеников, которые справились с тестом на «хорошо» и «отлично». 6. Домашнее задание. §18 упр 1,3. Один ученик получает задание подготовить небольшое сообщение «Гидролиз органических веществ и применение гидролиза» Два ученика получают карточки с дополнительным индивидуальным заданием по гидролизу из вариантов ЕГЭ | Ученики заполняют бланк для ответов теста (приложение №2), обмениваются заполненными бланками, выставляют друг другу оценки по оценочной шкале:5 правильных ответов – оценка «5», 4 правильных ответов – оценка «4» |
Приложение
1. Кислую среду раствора имеет
1) нитрат бария | 2) хлорид цинка | 3) хлорид калия | 4) карбонат натрия |
2. Гидролизу смешанного (катионно-анионного) типа подвергается в растворе
1) сульфат аммония | 2) сульфат натрия | 3) сульфид аммония | 4) сульфид натрия |
3. Фенолфталеин приобретет малиновый цвет в растворе соли:
1)К3PO4 | 2) (NH4)2SO4 | 3) NH4Cl | 4) Na2SO4 |
4. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и
1)сульфат алюминия | 2) хлорида цинка | 3) нитрат железа (II) | 4) нитрат калия |
5. Продуктом гидролиза хлорида меди (II) будет являться
1) Cu(OH)2 | 2) Cu(OH)Cl | 3) CuO | 4) H2O |
Приложение
Фамилия, имя , класс
Номер вопроса | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ответ |
Приложение
Номер вопроса | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ответ | 2 | 3 | 1 | 4 | 2 |
