Вариант 1
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: хлора, лития, титана, мышьяка. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Sn(OH)4, NaOH, H2SO4, H3PO3
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: PbO2, K2O, P2O3, SO2
4. Закончите уравнения реакции:
Fe2O3 + HClO4 →; Be(OH)2 + NaOH →; N2O5 + Mg(OH)2 →;
CaCO3 + HCl →; Al2O3 + SiO2 →; H3BO3 
.
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида железа (III), оксида бериллия.
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: CrPO4, Ni(NO3)2, K2Cr2O7, AlOHSO4, BaHPO4
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид алюминия, гидроксид лития, кремниевая кислота, карбонат железа (III), гидросульфит стронция, нитрит дигидроксоолова (IV).
8. Приведите уравнения получения нитрата хрома (III) (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: K2S, Zn, K2Cr2O7, PbO2, KClO. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Zn+HNO3(к) →; Mg + H2SO4(к)→; As + H2SO4(к)→; Cu+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
Pb(NO3)2+Na2S=PbS+NaNO3; S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O;
12. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н3РО4, равной 49% (ρ = 1,33 г/см3).
13. Напишите уравнения диссоциации ортофосфата калия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 6 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01М раствора гидроксида аммония.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: фторид натрия, хлорид меди (II), сульфид хрома (III), в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора нитрата цинка.
Вариант 2
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: брома, натрия, теллура, олова. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Mg(OH)2, Fe(OH)3, H4P2O7, HClO
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: SnO, Rb2O, N2O5, SiO2
4. Закончите уравнения реакции:
Al2O3 + HNO3 →; Zn(OH)2 + KOH →; Cl2O7 + Ca(OH)2 →; Fe2(SO4)3 + NaOH →;
BaO + P2O5→; Cr(OH)3 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида алюминия, оксида олова (IV).
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Sn(OH)3ClO, (NH4)2CrO4, CoOH(NO2)2, СaHPO4, Ca(HS)2
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид бария, гидроксид натрия, ортофосфорная кислота, нитрат серебра, гидроксосульфит стронция, дигидрофосфат кальция.
8. Приведите уравнения получения хлорида титана (III) (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: Na2S, Al, KMnO4, SnO2, KClO3. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Cu+HNO3(p) →; Fe + H2SO4(к)→; P + H2SO4(к)→; Pb+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+H2O; NH3+O2→N2+H2O.
12. Вычислите молярную и нормальную концентрации серной кислоты в растворе с ω(H2SO4) = 40%. Плотность раствора ρ = 1,303 г/см3.
13. Напишите уравнения диссоциации cульфата лития. Вычислите концентрации катионов и анионов в 3 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,001 М раствора гидроксида цинка.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфит калия, ацетат магния, сульфат алюминия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора цианида калия.
Вариант 3
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: калия, алюминия, сурьмы, кислорода. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Pb(OH)2, CsOH, HNO3, HPO3
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: MnO2, Ag2O, N2O3, SO3
4. Закончите уравнения реакции:
Al2O3 + HNO3 →; Zn(OH)2 + KOH →; Cl2O7 + Ca(OH)2 →; Fe2(SO4)3 + NaOH →; BaO + P2O5→; Cr(OH)3 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида бериллия, оксида железа (III).
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: (Y(OH)2)2SO4, AlOH(CH3COO)2, La(HSO3)3, Sc(CNS)3, KClO3
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид натрия, гидроксид магния, хлористая кислота, сульфат бария, гидрокарбонат стронция, гидроксосульфид алюминия.
8. Приведите уравнения получения сульфата магния (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: NH3, Na, K2TiO3, SnO, KClO3. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Mg+HNO3(p) →; Si + H2SO4(к)→; Ni + H2SO4(к)→; Sn+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
MnO2+O2+KOH→K2MnO4+H2О; KClO3→KClO4+KCl.
12. Какой объем раствора фосфорной кислоты с ω(H3PO4) = 85% (плотность раствора 1,84 г/см3) требуется для приготовления 0,5 л 3 н. раствора H3PO4?
13. Напишите уравнения диссоциации нитрата бария. Вычислите концентрации катионов и анионов в 3 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора азотистой кислоты.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: фосфат натрия, хлорид меди (II), нитрит натрия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора хлорида аммония.
Вариант 4
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: фтора, фосфора, бора, теллура. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Co(OH)3, KOH, H2SO4, HNO3
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: Fe2O3, MgO, N2O5, CrO3
4. Закончите уравнения реакции:
Fe2O3 + HNO3 →; Zn(OH)2 + LiOH →; As2O5 + Ca(OH)2 →; Al2(SO3)3 + NaOH →; BeO + P2O3→; Co(OH)3 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида индия, оксида хрома (III).
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: (Al(OH)2)2SO3, CrOH(CH3COO)2, Fe(HSO4)3, Y(CNS)3, KClO2
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид магния, гидроксид аммония, хлорноватистая кислота, ортофосфат лития, гидрокарбонат магния, гидроксохлорид олова (IV).
8. Приведите уравнения получения перхлората алюминия (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: Na2Se, Ti, LiPO3, Mn2O7, KClO2. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Be+HNO3(p) →; As + H2SO4(к)→; Cd + H2SO4(к)→; Co+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
C+HNO3→CO2+NO+H2O; K2Cr2O7+H2SO4+NaNO2→K2SO4+Cr2(SO4)3+NaNO3+H2O.
12. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н3РО4, равной 49% (ρ = 1,33 г/см3).
13. Напишите уравнения диссоциации сульфита калия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 2 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора сероводородной кислоты.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфит хрома (III), силикат калия, сульфат никеля (II) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,05 М раствора хлорида меди.
Вариант 5
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: свинца, кальция, азота, никеля. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Ti(OH)3, LiOH, HClO2, H3BO3
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: MgO, Al2O3, N2O5, SO2
4. Закончите уравнения реакции:
Cr2O3 + HNO3 →; Be(OH)2 + KOH →; Cl2O3 + Mg(OH)2 →; Al2(SO3)3 + NaOH →; Na2O + P2O3→; Cr2(CO3)3 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида олова (IV) , оксида алюминия.
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Ca(ClO)2, (BaOH)2SO4, Al(H2PO4)3, AlOH(NO3)2, Fe(CN)2
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид иттрия, гидроксид никеля, угольная кислота, карбонат лития, гидросульфит стронция, гидроксофосфат алюминия.
8. Приведите уравнения получения нитрата алюминия (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: AsH3, La, K2MnO4, CoO, KBrO3. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сa+HNO3(p) →; Se + H2SO4(к)→; Co + H2SO4(к)→; Al+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
KMnO4+Na2SO3+KOH→K2MnO4+ Na2SO4+H2О; KOH + Cl2→KClO3+KCl.
12. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия Na2СОз (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (плотность 1,02 г/см3)
13. Напишите уравнения диссоциации сульфата алюминия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 2 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора угольной кислоты.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфит хрома (III), силикат натрия, сульфит никеля (II) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора сульфида натрия.
Вариант 6
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: цинка, серы, иода, стронция. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Ni(OH)2, RbOH, HClO3, HClO
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: SnO2, Li2O, P2O3, WO3
4. Закончите уравнения реакции:
Cr2O3 + H2SO4 →; Al(OH)3 + KOH →; SiO2 + KOH →; Na3PO4 + Ba(OH)2 →; Li2O + P2O5→; Cu(OH)2 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: железа (III), гидроксида свинца (II).
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: LaOHBr2, NH4NO3, AlI3, BaHPO4, Ca(H2PO4)2
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид кремния, гидроксид кобальта (III), ортофосфорная кислота, нитрит цинка, гидросульфат лития, гидроксокарбонат железа (II).
8. Приведите уравнения получения сульфита меди (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: PH3, Sn, K2TeO4, Cr2O3, LiClO. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Na+HNO3(p) →; P + H2SO4(к)→; Cu + H2SO4(к)→; Fe+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O; Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NO+H2O.
12. Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (плотность 1,048 г/см3)?
13. Напишите уравнения диссоциации сульфата натрия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 6 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора азотистой кислоты.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: фосфат калия, гидроксохлорид меди (II), нитрит натрия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора нитрита натрия.
Вариант 7
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: селена, углерода, магния, меди. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Ca(OH)2, KOH, H2SO3, HPO3
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: CaO, K2O, As2O3, CrO3
4. Закончите уравнения реакции:
Ti2O3 + H2SO4 →; Cr(OH)3 + KOH →; SO2 + NaOH →; K3PO4 + Ca(OH)2 →; Na2O + N2O5→; Ca(OH)2 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида свинца (IV), оксида алюминия.
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Sn(OH)3ClO, (NH4)2CrO4, CoOH(NO2)2, СaHPO4, Ca(HS)2
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид серебра, гидроксид меди, кремниевая кислота, цианид бария, гидрокарбонат алюминия, дигидроксонитрат алюминия.
8. Приведите уравнения получения хлорида бария (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: CuS, Ge, K2Cr2O7, In2O3, KAlO2. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Cu+HNO3(p) →; C + H2SO4(к)→; Sr + H2SO4(к)→; Al+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
PbS+H2O2→PbSO4+H2O; NaOH + Cl2→NaClO+NaCl.
12. Какой объем воды нужно прибавить к 400 мл раствора ω(NaOH) = 30% (ρ = 1,33 г/см3) для получения раствора щелочи с массовой долей NaOH, равной 10%?
13. Напишите уравнения диссоциации перхлорат железа (III). Вычислите концентрации катионов и анионов в 2 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора сернистой кислоты.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: хлорид стронция, гипохлорит натрия, нитрат алюминия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора Na3PO4.
Вариант 8
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: кремния, кислорода, рубидия, висмута. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Al(OH)3, NaOH, HBrO3, H3PO4
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: MgO, Na2O, N2O5, SO2
4. Закончите уравнения реакции:
Cr2O3 + H2SO4 →; Sn(OH)4 + KOH →; SiO2 + LiOH →; Na3PO4 + Ba(OH)2 →; CaO + N2O5→; Fe(OH)3 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида алюминия, оксида хрома (III).
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: FeOHSO4, Li2SiO3, Al(OH)2NO3, Ca(H2PO4)2, NaAlO2
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид церия (III), гидроксид бария, хлорная кислота, перхлорат бария, гидросульфид индия, гидроксохлорат магния.
8. Приведите уравнения получения нитрата цинка (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: AsH3, Rb, CaSO3, FeO, LiClO2. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Mg+HNO3(p) →; As + H2SO4(к)→; Fe + H2SO4(к)→; Pb+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
К2SnO2 + КОН + Вi(NО3)3→К2SnO3 + Вi + КNO3 + Н2O; Н2SO3+ Н2S→S + Н2O.
12. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,32 г/см3) пойдет на приготовление 2 л 0.5 н. раствора Н2SO4?
13. Напишите уравнения диссоциации сульфата стронция. Вычислите концентрации катионов и анионов в 3 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора циановодородной.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: гидроксохлорид железа (II), карбонат рубидия, хлорид железа (III) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора Na2HPO4.
Вариант 9
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: хлора, бериллия, сурьмы, бария. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Sn(OH)2, LiOH, H2SiO3, HClO3
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: CaO, Cu2O, In2O3, SiO2
4. Закончите уравнения реакции:
Al2O3 + H2SO4 →; Zn(OH)2 + KOH →; Cl2O5 + Ca(OH)2 →; Fe2(SO4)3 + KOH →; BaO + P2O5→; Cr(OH)3 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида железа (III), оксида олова (IV).
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Ca(H2PO4)2, (CuOH)2CO3, BaCr2O7, (NH4)2S, AlOHSO4.
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид лантана, гидроксид цинка, сероводородная кислота, хлорат бария, гидросульфат стронция, гидроксохлорид алюминия.
8. Приведите уравнения получения нитрат лития (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: N2H4, Ca, BaTiO3, SnO2, KBrO. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Na+HNO3(p) →; Se + H2SO4(к)→; Cd + H2SO4(к)→; Ag+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
FeSO4+ Вr2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + НВr; N2H4 →N2 + NH3.
12. Вычислите молярную концентрацию 10%-ного раствора Na2SO4 (плотность 1,091 г/см3).
13. Напишите уравнения диссоциации ортофосфата цинка. Вычислите концентрации катионов и анионов в 6 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора фосфористой кислоты.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфат аммония, нитрит бария, нитрат железа (II) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора NaHSO3.
Вариант 0
1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: азота, брома, железа, калия. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Сu(OH)2, KOH, HNO2, HPO2
3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: BaO, Cs2O, P2O5, CO2
4. Закончите уравнения реакции:
Al2O3 + HClO →; Be(OH)2 + NaOH →; P2O3 + Ca(OH)2 →; BaCO3 + HClO4 →; B2O3 + SO2 →; H3AlO3 .
5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида индия, оксида алюминия.
6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Sn(OH)2SO3, AlOH(NO3)2, In(HSO4)3, Co(CN)3, KClO
7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид стронция, гидроксид индия, хлорноватистая кислота, сульфит лития, гидрокарбонат бериллия, гидроксонитрат цинка.
8. Приведите уравнения получения хлорид меди (не менее 5 реакций)
9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: PH3, Ag, K2SO3, Al2O3, KClO3. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Zn+HNO3(p) →; S + H2SO4(к)→; Sr + H2SO4(к)→; Cu+HNO3(к) →
11. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
MnO2+O2+KOH→K2MnO4+H2О; KClO2→KClO4+KCl.
12. К одному литру 6%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,031 г/см3) прилили один литр воды. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
13. Напишите уравнения диссоциации карбонат алюминия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 5 н. растворе соли.
14. Рассчитайте концентрация ионов H+, OH - и рН 0,01 М раствора фосфорной кислоты.
15. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфид калия, ацетат натрия, сульфат алюминия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.
16. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора Fe(OH)2NO3.
