Мы едем, едем, едем... Урок-путешествие по теме «Основные классы неорганических соединений»

МЫ ЕДЕМ, ЕДЕМ, ЕДЕМ...

Урок-путешествие по теме «Основные классы неорганических соединений»

Оборудование: таблицы растворимости, карточки лото, карточки с заданиями, пробирки, вещества.

Подготовка к уроку. На первых уроках темы учитель объяв­ляет о предстоящем уроке— соревновании. Класс делится на четыре экипажа. Каждый экипаж выбирает себе консультан­та (ученика, имеющего прочные знания по предмету). В даль­нейшем консультанты готовят свои экипажи к игре-путеше­ствию. В целях подготовки к этому уроку в классе вывеши­ваются вопросы, на которые следует обратить внимание.

На данном этапе ученики должны:

— классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам;

— составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

— иллюстрировать уравнения химических реакций, гене­тическую связь между членами ряда;

— охарактеризовать химические свойства веществ данно­го класса;

— уметь доказывать основной и кислотный характер свойств неорганических соединений;

— определять практически с помощью химических реак­ций растворы кислот, щелочей, хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Ход урока

Каждый экипаж садится за отдельные столы во главе с консультантом. На вывешенной магнитной доске прикрепле­ны номера групп-экипажей. После каждого задания на доске отмечают результаты с помощью разноцветных знаков (крас­ный — экипаж следует далее в экспрессе, так как задание выполнено на пятерку, желтый — пассажирский вагон, за­дание выполнено на четверку, серый — общий вагон, зада­ние выполнено на тройку, черный — дрезина).

Учитель. Экипажи готовы к путешествию? Тогда в путь! Сегодня мы с вами, ребята, побываем в удивительной и загадоч­ной стране, Много у нее тайн и загадок. Страну эту населяют множество маленьких существ-веществ. Каждый химический народ имеет свой состав, особенности, обычаи, традиции. В этой удивительной стране живут вещества простые и сложные, спо­койные, уравновешенные, беспокойные, просто буйные; ядови­тые и безвредные; полезные и очень вредные; кислые и соленые, сладкие и горькие, вкусные и безвкусные; конфликтные и ком­промиссные, имеющие разные взгляды на отношение друг к другу, но живущие по общим химическим законам в мире, согласии и взаимном уважении. Я приглашаю вас в страну Химию.

Жители этой страны прислали нам приглашение, под ко­торым они оставили свои автографы. Отгадав каждый из них, мы сможем отправиться в путь.

Задание «Найти родственников»

А1(ОН)3, С02, Mn207, HN03, H2Si03, Na2HPO., Mg(OH)2, CaC03, RbOH, CuO, HBr, FeO, CsOH, Ca(OH)Cl, H2SO4, K2NaPO4, A1(OH)2C1, NaHC03, KC103, VO2, H2WO4, H2B407, H2Se.

К доске выходят по одному участнику от каждой команды. Ученик из первой команды выписывает основные, кислотные и амфотерные оксиды. Ученик из второй команды — раство­римые и нерастворимые основания. Ученик из третьей коман­ды — кислые, основные, средние и двойные соли. Ученик из четвертой команды — кислоты одноосновные, двухосновные, трехосновные; кислородсодержащие и бескислородные.

Учитель. Итак, вы справились с первым заданием, и мы можем отправляться в путь. Займите, пожалуйста, свои места согласно «купленным билетам».

Вот мы и в гостях у местных жителей. Но их так много. Давайте прочитаем, что же это за станция. (Оксиды.) Зна­чит, мы на станции «ОКСИДЫ». А вот и ее начальник. По-смотрите, что он нам принес. Это новое задание. Если мы с ним справимся, нам дадут «зеленый свет».

1. Известно ли вам, дети, Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные:

То кислоты им нравятся праздные,

То к воде их душа склоняется —

Скажите, как они называются?

(Основные оксиды.)

2. А эти спешат к основаниям, Растворимые, очень желанные, Но с водой дружбу водят не все, Уж, поверь.

Назовите оксиды теперь.

(Кислотные оксиды.)

3. Бывает двойственный оксид, Он, позабыв и честь, и стыд, То к сильной кислоте спешит, То где-то щелочь сторожит,

И тем и другим поклоняется. Как такой оксид называется?

(Амфотерный оксид.)

За каждый правильный ответ команда получает дополни­тельное очко, которое учитывается после каждого задания при определении «класса» вагона.

Учитель. Мы едем дальше. Чтобы нам не было скучно, давайте поиграем в лото.

Задание «Лото»

Команда первая закрывает соли, вторая — кислоты, тре­тья — оксиды, четвертая — основания.

Подводятся итоги игры.

Учитель. Мы с вами и не заметили, как пролетело вре­мя и мы подъехали к новой станции. О! Да это станция экс­периментов, а называется она «Основания». А вот и началь­ник станции с заданием. Я зачитываю вам стихотворение о свойствах оснований. После каждого четверостишия вы бу­дете выполнять эксперимент. Прошу консультантов присту­пить к работе, ваша цель — проверить технику эксперимен­та и помочь своей команде в выполнении опыта.

Практическое задание

Изучим свойства оснований поскорей. Начнем эксперимент со щелочей. Сольем сначала щелочь с кислотой, Из них получим только соль с водой.

Школьники проводят реакцию нейтрализации едкого на­трия с серной кислотой и записывают уравнение реакции в тетрадях.

А если с солью щелочь взять, Получатся другая соль и основание опять. Но правилу сему не стоит доверять, Коль два условия не будешь соблюдать!

Вопрос: Какие это условия?

Ответ: Любая растворимая соль меди реагирует со щело­чью с образованием нерастворимого основания гидроксида меди. Любая растворимая соль железа реагирует со щелочью с образованием нерастворимого основания гидроксида желе­за (III).

Теперь возьмем оксид кислотный

И растворимый гидроксид,

И под водой на дне стакана —

Очередная соль лежит.

Ученики выполняют эксперимент. Получают углекислый газ и пропускают через него раствор гидроксида кальция. Возьмем любой нерастворимый гидроксид, Который с кислотой любезничать спешит, А в результате — соль с водою.

Школьники выполняют эксперимент: проводят по вари­антам реакции Сu(ОН)2 и Fe(OH)3, полученных ранее, с кис­лотами.

Ну и последнее, о чем хочу я доложить: При нагревании их можно разложить.

Внимание! Следующая станция — КИСЛОТЫ.

Задание

После каждого четверостишия необходимо записать на доске уравнение реакции или провести опыт. Право ответа имеет экипаж, участник которого первым поднял руку.

Кислота, кроме азотной,

И металл до водорода,

Образуют соль охотно

И, конечно, водород.

Кислота и синий лакмус —

Лакмус сразу станет красным.

Обнаружим так кислоты

В день хороший и ненастный.

Кислота и основание Образуют соль и воду.

Именно вот это свойство

Взяли все кислоты в моду.

В кислоту внесешь оксид ты

Настоящего металла,

Без сомненья, соль и воду

Ты получишь, если надо.

После подведения итогов этого задания учитель объявляет: Ребята мы прибываем к последней станции этой страны — «Соли». Посмотрите-ка, что написано на здании станции:

О, Соль! Как много в этом звуке

Для сердца химика слилось,

Как много в нем отозвалось.

А здесь нас с вами встречает гид — натрия хлорид. (Вхо­дит хлорид натрия — ученик, одетый в белый халат с над­писью NaCl.)

Хлорид натрия. Здравствуйте, ребята! Я проведу не­большую экскурсию для вас по нашей станции. Раз вы до нас доехали, значит, вы хорошо с нами знакомы. И я расскажу вам немного о себе.

Во всех странах употребляют соль. И это неудивительно. Без соли не могут жить люди и животные. Взрослому челове­ку для поддержания жизнедеятельности необходимо полу­чать 8 — 10г соли ежесуточно. Недостаток соли (как, впрочем, и ее избыток) пагубно сказывается на здоровье. Соль содержится в слюне, желудочном соке; наличие соли в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление.

Полагают, например, что массовая гибель наполеоновских солдат, особенно раненых, при отступлении была обусловле­на нехваткой поваренной соли. У древних народов нередко были войны из-за соляных источников, а некоторые народы Африки платили когда-то за соль золотым песком. Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. Соль заменяла деньги во многих странах. У многих народов соль — символ гостеприимства, верности, радушия. Хлебом-солью встречают дорогих гостей.

Жители нашей станции приготовили для вас всего одно несложное задание.

Задание «Назови соль»

В производстве и быту часто пользуются техническими названиями солей. Заполните клетки кроссворда названия­ми солей, формулы которых приведены.

1. Na2B407 • 10Н20

2. К2С03

3. CuSO4 • 5Н20

4. NaCl

5. Cu2(OH)2C03

Ответы:

1. Бура.

2. Поташ.

3. Медный купорос.

4. Поваренная соль.

5. Малахит.

Учитель. Ну, вот и закончилось наше путешествие, и мы отправляемся домой. На досуге жители страны «Химии» расширяют свой кругозор. Чтобы быстрее прошло время, я взяла в этой стране несколько интересных вопросов, на кото­рые мы с вами и будем отвечать в дороге.

Право ответа принадлежит тому экипажу, участник кото­рого первым поднял руку.

Вопросы

1, Каков химический состав голубого опрыскивателя пло­довых деревьев?

2. Какой вкус имеют растворы оснований?

3. В архиве пожарной части города Бенд (США) хранится запись о пожаре, который был вызван снегом. ВозможНО ЛИ ЭТО?

4. Отвары каких растений можно использовать в качестве индикаторов? Какую окраску они имеют в кислой и ще­лочной среде?

5. Если растереть в ступке таблетку фенолфталеина и добавить несколько гранул щелочи, то между этими ве­ществами реакция не наблюдается. Что надо сделать, чтобы реакция произошла?

6. В минеральной воде я бурлю, В топочном газе летаю, Растениям пользу несу, Пожар затухать заставляю. Кто я?

7. Какая соль серебра используется в медицине?

8. Как назывались в старину разновидности корунда — сапфир, рубин?

9. Какая кислота содержится в желудочном соке челове­ка, какова ее роль?

10. Что такое царская водка?

11. Какую соль называют глауберовой?

12. Что такое сиккативы и с какой целью их применяют?

13. Как объяснить происхождение фресковой живописи?

14. Какую кислоту называют «купоросное масло»?

15. В воде она родится, Но странная судьба: Воды она боится

И гибнет в ней всегда.

16. К какому классу неорганических веществ относятся вещества, входящие в состав железной руды?

Ответы:

1. «Голубое» опрыскивание — опрыскивание бордоской жидкостью плодовых деревьев, когда они находятся в фазе «зеленного конуса» почек, для борьбы с паршой.

2. Разбавленные водные растворы оснований горькие на вкус.

3. Снег действительно может быть причиной пожара. В данном случае у стен дома были ямы с негашеной известью. Под действием воды, которая образовалась из снега, нача­лась экзотермическая реакция образования гашеной извес­ти. При этом выделилось такое большое количество теплоты, что начался пожар.

4. В качестве индикаторов могут быть использованы отва­ры черники, черной смородины, краснокочанной капусты, столовой свеклы, шелухи подсолнуха.

5. Налить в ступку воду.

6. Углекислый газ.

7. Нитрат серебра (самое раннее название его — «адский камень», затем «ляпис») известен как одно из древнейших лекарственных препаратов. Обладает дезинфицирующим и прижигающим действием.

8. Окрашенные кристаллы оксида алюминия красного цве­та — рубины, синего цвета— сапфиры в старину назывались яхонтами.

9. В желудочном соке человека содержится соляная кис­лота. В присутствии соляной кислоты фермент пепсин хоро­шо расщепляет белки на более простые соединения, усваива­емые организмом.

10. Смесь концентрированной азотной и соляной кислот называется «царская водка». Такое название она получила потому, что растворяет «царя металлов» — золото.

11. Немецкий химик в 1648 году нагревани­ем смеси поваренной соли и серной кислоты получил соля­ную кислоту и сульфат натрия Na2SO4 •10 Н20, который впоследствии был назван глауберовой солью.

12. Сиккативы — вещества, ускоряющие процесс высыха­ния масляных красок. Это — соли кобальта, марганца, свин­ца. Лучшим считается кобальтовый сиккатив, не оказываю­щий влияния на цвет красок.

13. Роспись выполняют водорастворимыми красками по сырой штукатурке. Качеству штукатурки придается большое значение. На Руси известь для фресок проходила многолет­нюю обработку: в течение трех — восьми лет ее выдерживали в особых ямах, постоянно перелопачивая. Для получения штукатурки известь смешивали с гипсом, мелом, мелкотол­ченым кирпичом, рубленым льном. Грунт обычно делали двухслойным. На хорошо просохший первый, достаточно тол­стый слой штукатурки непосредственно перед началом рабо­ты художника наносили тонкий второй слой. По нему и вы­полняли роспись.

14. Серная кислота из-за масляного вида называется «ку­поросное масло». Это название осталось еще со времен ал­химиков, когда серную кислоту получали из железного ку­пороса.

15. Соль.

16. К классу оксидов.

Подводятся итоги урока, выставляются оценки.