Тема урока: Кислоты (8 класс)

ФИО автора:

Тема урока: Кислоты (8 класс)

Тип урока: усвоение новых знаний

Цели урока:

сформировать понятия «кислоты», «индикаторы»; познакомиться с общей формулой, классификацией, названиями кислот; продолжить формирование навыков составления формул оксидов, соответствующих гидроксидам (кислотам), и наоборот; повторить номенклатуру оксидов; закрепить решение задач на нахождение количества вещества, числа атомов элемента по известной массе вещества.

Общая формула кислот

+1 Hm

Acd

где (Асd) – кислотный остаток

Кислоты - сложные вещества, состоящие из катионов водорода и аниона кислотного остатка.

1.  Число атомов водорода в кислоте определяют по степени окисления кислотного остатка, и наоборот.

2.  Классификация кислот:

а). по основности (по числу атомов водорода):

-одноосновные (HNO2; HCl)

-многоосновные (H2SO4)

б). по растворимости:

-не растворимые (H2SiO3)

- растворимые (все остальные)

в). по наличию атомов кислорода в кислотном остатке:

- бескислородные (H2S)

- кислородсодержащие (H2SO4)

г). по летучести:

- летучие (HNO3, H2SO3, HCl, H2CO3, H2S)

- нелетучие (все остальные)

д). по силе (степени диссоциации):

- сильные (H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, HMnO4, H2CrO4, HBr, HI, HClO3)

- слабые (все остальные)

е). по стабильности:

- стабильные (HCl, H3PO4, H2SO4, HNO2)

- нестабильные (все остальные)

Задание № 1. Используя различные признаки классификации кислот, дайте характеристику фосфорной кислоты.

Задание № 2.

Заполните таблицу:

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток и его ст. ок.	Название кислотного остатка (соли)	Кислотный оксид	Название кислотного оксида
+1 -1 HCl	хлороводородная (соляная)	-1 Cl	хлорид	_	_
+1 +5 -2 H3PO4	ортофосфорная	-3 (PO4)	ортофосфат	+5 -2 P2O5	оксид фосфора (V)
H2SO4	серная	-2 (SO4)	сульфат	?	?
H2SO3	сернистая	- ? (SO3)	сульфит	?	?
HNO3	азотная	- ? (NO3)	нитрат	?	?
HNO2	азотистая	-? (NO2)	нитрит	?	?
H2CO3	угольная	-? (CO3)	карбонат	?	?
H2SiO3	кремниевая	-? (SiO3)	силикат	?	?
H2S	сероводородная	-? S	сульфид	-	-

3.  Номенклатура (названия) кислот:

с. о. = +№ группы (суффикс -ная, -овая); с. о. = +(№ группы-4) (суффикс -истая)

с. о. = + (№ группы-2) (суффикс -оватая); с. о. = +(№группы-6) (суффикс - оватистая)

4.  Для распознавания кислот и оснований используют индикаторы.

Индикаторы- это вещества, которые изменяют свою окраску под действием кислот и оснований.

Название индикатора	кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
лакмус	розовый	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
метилоранж	розовый	оранжевый	жёлтый

Задание № 3. Задача.

Какое количество вещества составляют 490 мг. фосфорной кислоты? Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?

Задание№ 4. Задача.

Составить формулы кислот, соответствующие оксидам: SO3, N2O5, CO2, P2O5.

Пример: S O2

+

H2 O

H2SO3

Какие вещества называют кислотами? Как определить основность кислоты?

Домашнее задание.