Контрольная работа (тест в форме ГИА)
Химия-8
Авторы учебного пособия: Габриелян, Гузей, Рудзитис.
ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ
На выполнение работы по химии дается 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 5 заданий (Al - А5). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 2 заданий. Задания (В1- В2) на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности букв.
Часть 3 (CI – С3) содержит самые трудные задания и требуют полного (развернутого) ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнение задания, суммируются.
СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ
I вариант
Часть 1
A1. Химический элемент, имеющий распределение электронов по энергетическим уровням в атоме 2,8,6 в периодической системе занимает положение
а) II период, главная подгруппа VII группы б) III период, главная подгруппа VI группы
в) III период, главная подгруппа V группы г) II период, главная подгруппа II группы
А2. Сера имеет степень окисления +6 в соединении с формулой
а) SO2 б) SO3 в) H2SO4 г) H2S
А3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +5 соответствует общей формуле
а) Э20 б) Э02 в) Э2О5 г) Э2О3
А4. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами
а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний
А5. Сумма коэффициентов в уравнении окисления натрия равна
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7.
Часть 2
В1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и его принадлежностью к определенному типу химических реакций
Уравнение реакции Тип реакции
1. СиО + Н2 = Си +Н2О А) разложения
2. КOH + HCI = КCl + Н2О Б) обмена
3. 2Н2+ О2 = 2Н2О В) соединения
4. 2HgO = 2Hg + О2 Г) замещения
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Формула вещества Класс соединений
1. HCL А) кислота
2. CO2 Б) основание
3. CaCO3 В) основный оксид
4. Zn(OH)2 Г) кислотный оксид
Д) соль
Часть 3
С1. Какое вещество имеет наименьшую относительную молекулярную массу? Докажите численными значениями:
а) вода (H2O), б) фтороводород (HF), в) углекислый газ (CO2), г) серная кислота (H2SO4).
С2. По уравнению реакции
S+ O2= SO₂
рассчитайте массу оксида серы, образующегося при полном сгорании 16 г. серы.
С3. Составьте инструкцию по разделению смеси состоящей из древесных, железных опилок и поваренной соли.
Контрольная работа (тест в форме ГИА)
Химия-8
Авторы учебного пособия: Габриелян, Гузей, Рудзитис.
ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ
На выполнение работы по химии дается 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 5 заданий (Al - А5). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 2 заданий. Задания (В1- В2) на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности букв.
Часть 3 (CI – С3) содержит самые трудные задания и требуют полного (развернутого) ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнение задания, суммируются.
СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ
I Iвариант
Часть 1
A1. Химический элемент, имеющий распределение электронов по энергетическим уровням в атоме 2,3 в периодической системе занимает положение
а) IV период, главная подгруппа III группы б) II период, главная подгруппа IV группы
в) III период, главная подгруппа IV группы г) II период, главная подгруппа III группы
А2. Хлор имеет степень окисления +7 в соединении с формулой
а) HCl б) HСlO4 в) Cl2O3 г) Cl2
А3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле
а) Э20 б) ЭО в) Э02 г) Э03
А4. Элемент с наименее ярко выраженными неметаллическими свойствами
а) хлор б) бром в) фтор г) йод.
А5.Сумма коэффициентов в уравнении горения фосфора (V) равна
а) 9, б) 10, в) 11, г) 12.
Часть 2
В1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и его принадлежностью к определенному типу химических реакций
Уравнение реакции Тип реакции
1. Сa+2HCl=CaCl2+H2 А) разложения
2. CaCO3=CaO+CO2 Б) соединения
3. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O В) обмена
4. Fe+S=FeS Г) замещения
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Формула вещества Класс соединений
1. SO2 А) основание
2. H2SO₃ Б) кислота
3. K2O В) основный оксид
4. NaOH Г) соль
Д) кислотный оксид
Часть 3
С1. Какое вещество имеет наибольшую относительную молекулярную массу? Докажите численными значениями:
а) этилен (C2Н4), б) углекислый газ (CO₂), в) вода (Н₂О), г) азотная кислота (НNО3).
С2. По уравнению реакции
С+О₂=СО₂
рассчитайте объём оксида углерода(IV), образующегося при горении 24 г углерода.
С3. Составьте инструкцию для определения, в какой из пробирок находятся вода, раствор кислоты и раствор щёлочи. ( В вашем распоряжении любые реактивы).
