Коррозия металлов.
Задачи:
образовательная – учащиеся должны усвоить понятие коррозии как окислительно - восстановительного процесса, разобраться в сущности электрохимической коррозии и причинах, вызывающих ее ускорение; уяснить влияние на скорость коррозии образования микрогальванической пары в среде электролита;
развивающая – развить умение на основании знаний об условиях коррозии предполагать способы защиты металлов от коррозии в быту, т. е. применять свои знания на практике;
воспитательная – вырабатывать у школьников познавательную активность, интерес к предмету, умение работать в коллективе, в группах.
Девиз урока: «Знать – значит победить».
Ход урока
Организационный момент.
Проверка домашнего задания
Тест Свойства металлов.
№ | Вопрос | Варианты ответов |
1. | В химических реакциях металлы Ме0выполняют роль | А) окислителей; Б) восстановителей; В) окислителей и восстановителей. |
2. | Неактивные металлы с водой… | А) реагируют при нагревании; Б) не реагируют; В) реагируют при нормальных условиях |
3. | К активным металлам относятся | А) Cu, Ag, Hg, Pb; Б) Ca, Вe, Na, Li; В) Ca, Na, Li, Ba.. |
4. | С кислородом воздуха легко взаимодействуют | А) железо, цинк, медь; Б) золото, ртуть, платиновые металлы; В) калий, кальций, франций. |
5. | С хлороводородной кислотой взаимодействуют при н. у. | А) литий, кальций, железо; Б) серебро, магний, медь; В) цинк, ртуть, никель. |
6. | Установите соответствие Схема реакции: t 1). Fe + O2→ 2). Fe + HCl → 3). Fe + CuSO4(p-p)→ 4). FeО + H2→ | Продукты реакции: А). FeCl2+ H2 Б). FeSO4+ Cu В). Fe + H2O Г). Fe3O4 Д). Fe(NO3)3 + H2O + N2↑ Е). Fe(NO3)2 + H2↑ |
Правильный ответ:1-Б, 2-Б, 3-В, 4-В, 5-А.6-1Г,2-А,3-Б,4-В
(ББВВАГАБВ) Оценка за тест 6-«5»,5-«4»,4-3-«3» и менее «2»
В качестве проверки домашнего задания предлагается тест.
Продолжите фразу:
1.Железо имеет валентность?
2.Химическая активность железа?
3.На влажном воздухе покрывается?
4.Более устойчивый гидроксид это?
5.В железных цистернах можно перевозить кислоты?
6.Получают железо методом?
Железо – элемент, всем хорошо известный. Железо используют как в чистом виде, так и в составе различных сплавов. О значении железа очень ярко сказал академик : «Я хочу поразить читателя и нарисовать картину того, что было бы с человеком, если бы он вдруг узнал, что все железо на поверхности земли исчезло и что его ниоткуда больше достать нельзя. Правда, он узнал бы это довольно решительным образом, ибо исчезли бы его кровать, распалась бы вся мебель, уничтожились все гвозди, обвалились потолки и уничтожилась крыша. На улицах стоял бы ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, ни паровозов, ни автомобилей, ни экипажей, ни решеток не оказалось бы, даже камни мостовой превратились бы в глинистую труху, а растения начали бы чахнуть и гибнуть без живительного металла. Разрушение ураганом прошло бы по всей Земле, и гибель человека сделалась бы неминуемой».
Иногда создается впечатление, что природа, творя железо, снабдила его таким комплексом свойств, которые необходимы и вполне достаточны, чтобы сполна удовлетворить все разнообразные нужды человека. Ошиблась природа в одном: не обеспечила железо устойчивостью к внешней среде – оно легко корродирует и этим создает человеку очень много проблем научных, технических и, конечно, материальных. Человеку приходится применять сложные и чрезвычайно энергоемкие металлургические процессы, чтобы извлечь металлы из химических соединений, в виде которых они находятся в рудах. Значительную долю результатов этого труда у людей отнимает злейший враг металлов – коррозия. В процессе коррозии металлы снова превращаются в сложные вещества, подобные тем, которые содержались в рудах. О коррозии упоминается даже в Ветхом Завете: «не сотвори себе кумира на земле, ибо ржавчина и моль его разрушат»
Хвастается новенький металл:
«Как силен я, смел и как удал!
Неподвластен никакой угрозе я,
Кроме рыжей крысы с именем «коррозия».
Изучение новой темы.
Слово «коррозия» происходит от латинского «коррозио» - разъедание.
Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. «Поедают» металл все вещества, которые могут с ним реагировать: кислород и вода, кислоты и щелочи, растворы солей (морская вода).
Аппетит у «металлоедов» чудовищный – ежегодно они уносят до 30% производимого металла; 2/3 этого количества в виде металлолома возвращаются в промышленность, а 1/3 теряется безвозвратно. Но убытки этим не ограничиваются. ? Какие еще расходы возникают в результате коррозии?
Стоимость деталей и конструкций, вышедших из строя вследствие коррозии, выше стоимости самого металла. По причине коррозии случаются аварии. Коррозия увеличивает расходы на ремонт машин, на бензин. Значительные средства требует профилактика коррозии. Таким образом, коррозия порождает своеобразную цепную реакцию расходов, которые растут как снежный ком, причем косвенные расходы во много раз превышают прямые.
Коррозия это окислительно - восстановительный процесс, при котором атомы металлов переходят в ионы (идет процесс окисления)
Просмотр презентации.
Работа в группах
1 Химическая коррозия
2Электрохимическая коррозия
3 Способы защиты от коррозии.
Презентация групп с защитой постеров по темам.
Коррозия: (возмущенно говорит)
Как это возвращаться?! Я вас просто не выпущу!
Коль хотите домой возвратиться,
То придется вам потрудиться,-
Не робей, не вешай носа –
На мои ответь вопросы!
ВОПРОСЫ ДЛЯ РАЗМЫШЛЕНИЯ:
1. Какие клепки нужно поставить на дно кораблей?
2. Ваше мнение как влияет температура на процесс коррозии?
3. Почему луженый бак в местах повреждения быстро ржавеет, а оцинкованный при тех же условиях не разрушается?
4. Почему считают, что рядом со стальной коронкой не рекомендуется ставить золотую?
5. Знаменитая Кутубская колонна в Индии близ Дели (Индия) вот уже полторы тысячи лет стоит и не разрушается, несмотря на жаркий и влажный климат. Сделана она из железа, в котором почти нет примесей. Объясните, почему в данном случае статуя не подвергается коррозии.
6. Объясните химические процессы, упоминаемые А. Ахматовой:
На рукомойнике моем
Позеленела медь,
Но так играет луч на нем,
Что весело глядеть.
7. Перед восстановлением лакокрасочного покрытия автомобилей места, поврежденные коррозией, надо промыть, обезжирить, протравить (удалить продукты коррозии с поверхности). В Вашем распоряжении есть следующие вещества: фосфорная кислота, бензин, кальцинированная сода, силикат натрия, технический спирт. Какое из них можно использовать для травления?
Домашнее задание параграф 39
Подведение итогов
