МАОУ «Лицей №27» г. Ростова-на-Дону

Учитель

Тема «Кислоты» (ФГОС)

Тип урока: комбинированный.

Методы: объяснительно-иллюстративный, проблемный, эвристический.

Опережающее задание: используя дополнительную литературу и Интернет подготовить короткие сообщения и презентации предложенные учителем (по желанию обучающихся).

Цели урока:

1.  Предметные: 1) познакомить обучающихся с новым классом неорганических соединений – кислотами;

2) рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру кислот;

3) рассмотреть применение представителей веществ класса кислот;

4) уметь определять принадлежность веществ к классу кислот;

5) знать формулы и названия кислот;

6) знать качественную реакцию на распознавание кислот.

2. Метапредметные: развить инициативу, любознательность, умственную активность.

3. Личностные: формировать коммуникативные навыки, умения вырабатывать и аргументировать самостоятельные решения, навыки сотрудничества в группах.

Учебные задачи:

1.Способствовать развитию навыков учащихся в самостоятельном приобретении информации.

2. Формировать умение раскрывать взаимосвязь науки и практики.

3. Формировать умение использовать полученные знания в быту, в повседневной жизни, в профессиональной деятельности.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками щелочами и кислотами ( без названий), индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, в таблетках аскорбиновая кислота, кристаллическая лимонная кислота; растворы: HCl, HNO3, H2SO4(конц), H3PO4.

План урока.

I.Орг. момент – 1мин.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Тема (без названия)

Цели (не писать)

II. Проверка домашнего задания.

1) .Двое работаю на доске, выполняя творческое домашнее задание:

- первый ученик пишет формулы и названия растворимых в воде оснований, которые не встречались на прошлом уроке;

- второй ученик пишет формулы и названия нерастворимых в воде оснований, которые не встречались на прошлом уроке.

2). Диктант (в трех вариантах)

Записать формулы.

1 вариант

2 вариант

3 вариант

оксид калия

оксид натрия

оксид лития

оксид меди (II)

оксид меди (I)

оксид алюминия

гидроксид железа (I)

гидроксид меди (II)

гидроксид цинка

гидроксид натрия

гидроксид калия

гидроксид бария

угольная кислота

серная кислота

сероводородная кислота

Ученики меняются вариантами ( 1-3; 3-2; 2-1).

Взаимопроверка. (На интерактивной доске высвечиваются ответы).

1 вариант

2 вариант

3 вариант

K2O

Na2O

Li2O

CuO

CuO

Al2O3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

NaOH

KOH

Ba(OH)2

H2CO3

H2SO4

H2S

Без ошибок – «5»;

1 ошибка - «4»;

2,3 ошибки - «3»;

больше 3 ошибок – «2».

III. Актуализация знаний.

·  Учитель:Вспомним классификацию оснований по растворимости в воде (растворимые в воде основания (щелочи) и нерастворимые в воде основания).

·  С помощью каких веществ можно определить щелочную среду? (Индикаторов:

Л. – синий; м-о –желтый; ф-ф –малиновый).

IV. Формирование новых понятий.

Учитель: Ребята, а теперь посмотрим, что находится на подносах? ( Два ряда пробирок. В первом ряду три пробирки со щелочью, во втором ряду - три пробирки с кислотой, индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин).

Учитель: прилейте каждый из индикаторов в 2 ряда прбирок.

(Капают индикаторы в два ряда пробирок. Заполняют таблицу)

Индикатор

NaOH

HCl

лакмус

синий

красный

метиловый оранжевый

желтый

красно-розовый

фенолфталеин

малиновый

бесцветный

Вывод:

в первом ряду пробирок - щелочь

во втором ряду пробирок - неизвестное вещество

Ученик: В нейтральной и щелочной среде мы знаем изменение цветов индикаторов. Значит втором ряду пробирок – кислая среда.

И что же это за вещество?

Учитель: Узнаем в вазе яблоко, лимон, гранат, апельсин? (На столе стоят: Йогурт, кефир, уксусная кислота, лимонная кислота, аскорбиновая кислота)Что хочется сделать? Попробовать на вкус! И какие же они на вкус? Кислые. А с чем у нас ассоциируется слово “кислый”? С веществом кислота.

Значит тема нашего сегодняшнего урока “Кислоты”. (Заставка на интерактивной доске).

Когда мы говорили об основаниях, на чем мы заостряли внимание? На составе: качественном и количественном. Приведите пример:

NaOH, KOH, Ca(OH)2 - - гидроксид Me.

Но если есть гидроксиды Me, то есть гидроксиды и неMe.

Вспомним кислоты с которыми мы знакомились

HNO3 - азотная

HNO2 - азотистая

H2SO4 - серная При изучении каких тем мы познакомились с этими

H2SO3 - серная кислотами? (Нахождение массовой

доли элемента в в-ве).

Какие еще бываю кислоты? См. стр. учебника.

H2SiO3

H3PO4

Учитель:Каков же состав кислот?

Ученики: состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Ученики: кислот много, все они имеют сходство и различие, поэтому их необходимо классифицировать.

Классификация кислот

1) Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке 

бескислородные кислородосодержащие

HCl - одноосновные HNO3 - одноосновные

H2S -двухосновные H2SO4 - двухосновные гидроксиды гидроксиды неMe неМе

H3PO4 - трехосновные

3) Классификация кислот по растворимости:

растворимые нерастворимые

HNO3, H2SO4, H2SiO3

4) Классификация кислот по устойчивости:

- устойчивые: HNO3, H2SO4,

- неустойчивые: Н2СО3

5) Классификация кислот по летучести:

- летучие: HCl, H2S

Ⅲ. Определение C. O. элементов и зарядов кислот.

У бинарных соединений

1 × 2 + x × 1 + (-2) × 4 = 0

X = +6

По формулам можем определять заряд кислот остатков

Применение кислот в жизни человека

Новинки!!! (Уголок повторения)

новые термины и понятия, рассмотренные на уроке

Д/З. §20 № 3, 4, 5.

Презентация “Кислоты“

Д/эксперимент: провести и описать: погашение соды уксусом.